廣東省佛山市里水中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省佛山市里水中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少

C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱[來源:

/.Com]參考答案：B略2.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。下列有關(guān)NF3的敘述正確的是A．NF3是離子化合物

B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3中的N呈＋3價參考答案：D略3.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A．聚合反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：D略4.下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都非自發(fā)B．熵增大反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大C．判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變D．自發(fā)反應(yīng)是不可逆反應(yīng)參考答案：C5.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)?△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJ

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略6.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（

）A.

c（NH4+）：③＞①

B水電離的氫離子濃度

②>①C.①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(Cl)＞c（NH4+）＞c(OH)＞c(H+)參考答案：D略7.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略8.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是（

）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略9.下列含硫元素的物質(zhì)只做還原劑的是（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

(

)

①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng).⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C略11.某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他成分不跟酸反應(yīng)），跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)生公害．若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是（）A．Fe2+、Cu2+

B．Cu2+、H+

C．Zn2+、Fe2+

D．Zn2+、H+參考答案：C考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合后會生成氯化銅與氯化鋅，加入鐵粉由于鐵的活動性比銅強(qiáng)所以可以置換出溶液中的銅，據(jù)此分析解答即可．解答：解：當(dāng)少量的氧化銅和鋅粉混合后氧化銅與鋅都可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氯化銅，且因為鐵的活動性比銅強(qiáng)所以可以置換出氯化銅溶液中的銅而生成氯化亞鐵，且由于鐵粉過量，所以溶液中一定不會存在氯化銅，由于鐵的活動性比鋅弱所以不會置換出氯化鋅溶液中的鋅，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金屬離子是Zn2+、Fe2+；故選C．點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題時可依據(jù)金屬活動性順序的意義解決．12.下列說法正確的是()A.含有少量碳酸氫鈣和氯化鈣的水是永久硬水B.明礬有凈水作用,所以用明礬處理硬水,可以使硬水軟化C.用離子交換劑處理硬水,只能軟化暫時硬水,不能軟化永久硬水D.只具有暫時硬度的水經(jīng)加熱煮沸后,可變成軟水參考答案：D解析：由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物所引起硬度的水為永久硬水,A錯誤;明礬雖有凈水作用,但明礬不能使硬水軟化,B錯誤;離子交換法既能軟化暫時硬水,又能軟化永久硬水,C錯誤。13.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在10~30MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉(zhuǎn)化率為10%~15%;最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2Cl2的催化劑,在常溫下合成了氨。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)B.新合成法和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源C.新合成法能在常溫下進(jìn)行也需要斷裂化學(xué)鍵D.新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量參考答案：A解析：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是由反應(yīng)物和生成物所具有能量的相對大小決定的,與反應(yīng)的條件無關(guān),A錯誤;根據(jù)題意可判斷利用催化劑降低了反應(yīng)所需能量,所以反應(yīng)在常溫下可以進(jìn)行,可節(jié)約大量能源。14.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：價層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．15.在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡后，測得為CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A、0.7mol

B、0.8mol

C、0.6mol

D、0.9mol參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除_____

_____離子存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除______

____離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_______

___離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除_____

_____離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中肯定存在的離子是_____

_____；肯定不存在的離子是____

_

_____；還不能確定是否存在的離子是________________。參考答案：(1)CO

(2)NO(有I－、H＋則無NO)、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO(5)Ba2＋、I、NH

Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO、CO、SO

K＋、Na＋、Cl－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。此有機(jī)物即可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的分子式，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式。

參考答案：CH3COOH略18.⑴在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1∶4的N2和H2，一定時間后達(dá)到平衡時，測得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶5。計算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率。

⑵在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時有amolNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmolH2和ymolN2，反應(yīng)達(dá)平衡時有3amolNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％。則x＝__________，y＝____________。參考答案：略19.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：（6分）解：在A池中發(fā)生的反應(yīng)為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2.16÷108=0.02（mol）由電極反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移