廣東省廣州市從化第二中學（從化二中）2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

廣東省廣州市從化第二中學（從化二中）2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”的問世，填補了我國計算機制造史上的一項空白。下列對晶體硅的有關(guān)敘述正確的是()A．晶體硅和金剛石的物理性質(zhì)相似B．晶體硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C．晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它的提煉工藝復雜，價格昂貴D．晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電參考答案：A解析：晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有正四面體形的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以物理性質(zhì)與金剛石相似，熔、沸點高，硬度大；硅的化學性質(zhì)不活潑，但常溫下可與F2、HF和強堿反應(yīng)；晶體硅是一種良好的半導體材料，被廣泛使用；晶體硅是一種非金屬單質(zhì)，雖然它具有金屬光澤。2.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－

B.Ba2+、Na+、OH－、Cl－C.K+、NH4+、MnO4－、SO42－

D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：A【分析】無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。3.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子半徑大小呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：A試題分析：元素原子核外的電子呈周期性排布決定了元素的性質(zhì)呈周期性變化，答案選A。4.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）

A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.乙烷在空氣中燃燒

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺參考答案：D略5.北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中錯誤的是

A．是甲烷的同系物

B．比丁烷更易液化

C．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

D．是石油分餾的一種產(chǎn)物參考答案：B6.將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬無剩余，共收集到標況下氣體V1L。向溶液中逐滴加入amol·L－1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體W2g（其中鋁元素以Al2O3形式存在）。下列關(guān)系式中錯誤的是A.24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1B.n(Na)＋3n(Al)＝aV2C.n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2D.aV2＝V1/22.4參考答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關(guān)化學性質(zhì)的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為35.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應(yīng)，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應(yīng)變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應(yīng)該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;溶液經(jīng)過一系列的反應(yīng)最終得到的溶液應(yīng)該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯誤。7.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是（

）

A．鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鎂片較活潑，作負極

B．鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C．鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕

D．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計為原電池，則可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：B8.下列判斷錯誤的是A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半徑：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B略9.下列提純方法不正確的是（

）A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)-----------冷卻熱飽和溶液結(jié)晶B．除去食鹽中的泥沙-----------過濾C．除去KCl中的K2CO3------------加適量鹽酸D．除去碘水中的水-----------分液參考答案：D略10.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略12.實驗室里需要480ml0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略13.下列敘述正確的是A．ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低B．分子晶體中一定存在共價鍵C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高D．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強參考答案：C14.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是()

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C略15.為了除去下列說法正確的是（）A．水導電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電參考答案：B考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

分析：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)；B．依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠電離的性質(zhì)解答；C．電解質(zhì)包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等；D．氯化氫在熔融狀態(tài)下不能電離．解答：解：A．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質(zhì)，故A錯誤；B．電解質(zhì)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都能夠電離，故B正確；C．酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等都是電解質(zhì)，故C錯誤；D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，氯化鈉在熔融狀態(tài)下能導電，氯化氫在熔融狀態(tài)（液態(tài)）不能電離，所以不能導體，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，題目難度不大，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，電解質(zhì)電離需要一定的條件．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗是研究化學的基礎(chǔ)，試回答以下問題：（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負極為，正極的電極反應(yīng)式為；②如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；

（2）下列實驗操作中正確的是

；

A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）實驗室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學方程式

；（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團名稱是

，顯堿性的官能團名稱是

；

（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；③C的習慣命名為

。

參考答案：(1)①沒有鋅2H++2e-=H2↑

②c(H2SO4)=1mol/L

c(ZnSO4)=1mol/L

(2)D

（3）略（4）羧基、氨基

（5）①新戊烷結(jié)構(gòu)簡式

②CH3(CH2)3CH3

③異戊烷

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式:B__________,丙__________,H__________（2）根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________;②)反應(yīng)③離子方程式_______________________________________________________;③反應(yīng)⑦離子方程式_______________________________________________________

;參考答案：(1)Al

HCl

Fe(OH)2

(2)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【分析】金屬焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，據(jù)此答題?！驹斀狻拷饘傺嫔磻?yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，（1）依據(jù)分析B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2，故答案為：Al；HCl；Fe(OH)2；

（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中迅速被氧化生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；②反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

③反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18.(15分)用18mol/L的濃硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)

．(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標號)．A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(3)用量筒取濃硫酸

(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？__________________________________________________