廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B2.向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（

）A．c點溶液呈堿性B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mLD．a(chǎn)點的溶液呈中性參考答案：A【知識點】離子方程式的有關(guān)計算解析：100mL

0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划?dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液．A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確；B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤；C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．3.下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)知識描述不正確的是

（

）

A．泄露在美國墨西哥灣海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不會導(dǎo)致生態(tài)災(zāi)難

B．發(fā)電廠的煤在燃燒時加入適量生石灰，有利于環(huán)境保護

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．大力開發(fā)風(fēng)能、太陽能、核能，有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放參考答案：A略4.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略5.下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是

實驗?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

參考答案：AC6.右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略7.下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓參考答案：D【分析】A．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體；C．氯氣足量二價鐵離子、溴離子都被氧化；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀．【解答】解：A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A錯誤；B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子完全被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C錯誤；D．含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，[Fe（CN）6]3﹣離子帶有3個單位負電荷，正確的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正確；故選：D．【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫的考查．8.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣10mol參考答案：B略9.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持、加熱和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（

）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃硝酸CuNO2NaOH溶液B濃氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD濃硫酸CuSO2飽和NaHSO3溶液參考答案：ANO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，NO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收時要防倒吸，故A正確；B．氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，故B錯誤；C．NO不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．濃硫酸與銅需要加熱才能反應(yīng)，故D錯誤．故選A．10.不需要化學(xué)方法就能從人類的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略11.1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH4Na+O2↑+2H2O；后來，蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉。反應(yīng)原理為：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH——2e-=H2↑+O2↑

B．電解熔融氯化鈉制鈉的電解槽中（如右圖），石墨為陽極，鐵為陰極

C．蓋·呂薩克法制鈉證明鐵的還原性比鈉強

D．若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)各自轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同參考答案：B12.綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一，綠原酸結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是（

）

A．綠原酸既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．綠原酸有一個官能團叫羧基C．1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOHD．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：C略13.（2008·上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（

）組別c(HCl)/mol·L-1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3參考答案：AC從圖象上可看出，反應(yīng)速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應(yīng)速率因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。

14.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對垃圾進行無害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車、公交車等交通工具C．大力研發(fā)新型有機溶劑替代常見的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略15.下列說法正確的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于QC.1．2gNaHS04晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為O.03NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A知識點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算，非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故A正確；B．比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷，故B錯誤；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，陰離子為HSO4-，晶體中陽離子和陰離子的總物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02NA，故C錯誤；

D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的體積不是1L，故Na+的物質(zhì)的量濃度不為1mol/L，故D錯誤。思路點撥:本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，本題注意物質(zhì)的離子構(gòu)成為易錯點，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

(5)由于操作上的不規(guī)范,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________：偏高的是______：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B、溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶

C、容量瓶洗凈后未烘干

D、定容時俯視刻度線

E、定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（12分）（1）取上層清夜少許于試管中，向試管中加入稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，

則可證明BaCl2已經(jīng)過量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加鹽酸，會使前面產(chǎn)生的BaCO3、CaCO3等會溶解，再次產(chǎn)生雜質(zhì)。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.沒有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·上海卷）26.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。（1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：

。參考答案：（1）5.5×10－4mol/L·s（注：不寫單位扣1分）（2）圖中實線

（3）圖中虛線（4）K＝

略18.（12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定