廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市從化市太平中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A．-519.4kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大參考答案：D略3.常溫下，在c(H+)/c(OH?)＝1×1012的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、NO3?、SO42?

B．Fe3+、Na+、Cl?、SCN?C．NH4+、Al3+、NO3?、Cl?

D．Ca2+、K+、Cl?、HCO3?參考答案：C略4.某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol含8mol碳原子的某烴分子，最多形成8NA個(gè)碳碳單鍵

參考答案：C略6.下列通入的氣體在化學(xué)反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑的是A．SO2通入水中

B．NO2通入水中C．CO2通入Na2O2中

D．CO通入灼熱的CuO中參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)

結(jié)論能組成Zn、Cu原電池能證明非金屬性Cl＞C＞Si白色沉淀為BaSO3說明反應(yīng)2NO2N2O4

△H＞0（無色）選項(xiàng)ABCD參考答案：A略8.某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（

）①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．③充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④參考答案：B【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)。9.對于反應(yīng)：TiCl4＋4Na＝4NaCl＋Ti，下列說法正確的是

A、該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)氧化劑，可用于冶煉金屬B、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C、Ti是氧化產(chǎn)物

D、若有1molTiCl4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol參考答案：D略10.下列病患是由于缺乏維生素D引起的是（）A．壞血病B．佝僂病C．貧血D．呆小癥參考答案：

考點(diǎn)：維生素在人體中的作用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會(huì)影響正常的生長和發(fā)育，還會(huì)引起疾?。狈S生素D將引起佝僂?。獯穑航猓篈．壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，維生素C主要存在于新鮮的蔬菜和水果中，故A錯(cuò)誤；B．佝僂病是由于缺乏維生素D引起的，故B正確；C．貧血病是由于人體內(nèi)紅細(xì)胞數(shù)量少或血紅蛋白過少造成的，因?yàn)殍F是構(gòu)成血紅蛋白的主要材料，缺鐵易得貧血，故C錯(cuò)誤；D．呆小癥是幼年時(shí)期甲狀腺激素分泌不足引起的，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了維生素缺乏引起的疾病，熟練掌握各種維生素及人體必需的其他元素的作用及缺乏癥，即可解答此類問題，題目難度不大．11.下列說法不正確的是

（

）A.元素分析可以鑒定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式B.用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸

C.紅外光譜分析可以鑒定有機(jī)物中含有的官能團(tuán)或化學(xué)鍵D.核磁共振氫譜分析可以鑒定有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：B略12.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略13.恒溫恒容，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能說明A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的（）A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．C的體積分?jǐn)?shù)C．混合氣體的密度

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．解答：解：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），A．反應(yīng)前后氣體的體積相等，故混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A可選；B．C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明C的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．密度=，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；D．平均分子量=，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，總物質(zhì)的量也不變，故混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．14.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（

）。

參考答案：A15.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法錯(cuò)誤的是

A．MMF難溶于水B．MMF能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C．MMF與濃溴水反應(yīng)，但不能產(chǎn)生白色沉淀D．1molMMF最多能與含3molNaOH的水溶液反應(yīng)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A．溶解、過濾、洗滌、干燥

B．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

D．溶解、洗滌、過濾、加熱參考答案：A試題分析：K2MnO4易溶于水，MnO2難溶于水，先溶解，然后過濾得到MnO2，再洗滌、干燥，即可得到純凈的二氧化錳。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃時(shí)，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1．0molCO，3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5．0時(shí)，上述平衡向

(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5．0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（1）小于

（2）①逆反應(yīng)

②x＜3．0

（3）小于試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減少；（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡18.（6分）現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，在加入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c(NaOH)=

（表達(dá)式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏

。參考答案：（1）操作是：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2—3次

（2）C(NaOH)=a(V2—V1)/V

moL/L

（3）偏大略19.（11分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是

（填編號）。（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為

；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是

。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）1183K以下⑨元素形成的晶體的基