廣東省廣州市市天河外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省廣州市市天河外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)是有名的Diels－Alder反應(yīng)的一個(gè)著名化學(xué)反應(yīng)方程式：

分析上述有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，可判斷其反應(yīng)的類型是（

）

A．取代反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．氧化反應(yīng)

D．酯化反應(yīng)參考答案：B略2.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略3.某元素的3p軌道上有兩個(gè)未成對電子，則下列說法正確的是（

）A．第三電子層上有4個(gè)電子

B．最高正價(jià)為+2

C．最高正價(jià)為+4

D．第二電子層沒有未成對電子參考答案：D根據(jù)構(gòu)造原理可知，若3p軌道上有兩個(gè)未成對電子，則該元素的原子序數(shù)為14或16，所以正確的答案是D。

4.

下圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()

參考答案：A略5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如右圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4B．原溶液中H2SO4濃度為2.5mol·L－1C．原混合溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2molD．圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣參考答案：B略6.已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）A．431KJ/mol

B．946KJ/mol

C．649KJ/mol

D．869KJ/mol參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算．解答：解：已知：H﹣H鍵能為436kJ/mol，H﹣N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故選：B．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．7.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B略8.為了防止鐵制品銹蝕，下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖?/p>

A．將使用后的菜刀洗凈擦干

B．鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留C．在鐵制水管表面鍍一層鋅

D．在鐵制門窗表面噴涂防護(hù)漆參考答案：B略9.下列說法正確的是（

）A．氧化鋁可做耐火材料B．植物油的主要成分是高級脂肪酸C．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅器來滅火D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物參考答案：A10.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C略11.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（）ABCD銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池參考答案：C解：A、與電源負(fù)極相連的為陰極，粗銅的精煉中粗銅作陽極，由圖可知，粗銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B、鐵片鍍銀，鐵片應(yīng)作陰極，銀座陽極，硝酸銀做電解質(zhì)溶液，圖中鐵做陽極，故B錯(cuò)誤；C、鐵做電解池的陰極，被保護(hù)，故C正確；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯(cuò)誤；故選C．12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（

）

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—總數(shù)為0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L

D.1.5升溶液中含有Cl—的濃度是4.5mol/L參考答案：C略13.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為A．元素

B．單質(zhì)

C．氧化物

D．分子參考答案：A14.下列烷烴：①正已烷②丙烷

③正戊烷④正丁烷

⑤癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（

）A．①②③④⑤ B．⑤①③④② C．⑤③④①② D．③④⑤②①參考答案：B考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；晶體熔沸點(diǎn)的比較．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：烷烴中，烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，據(jù)此分析解答．解答：解：烷烴中，烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，這幾種烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)大小順序是：⑤①③④②，所以烷烴沸點(diǎn)由高到低順序是⑤①③④②，故選B．點(diǎn)評：本題考查了烷烴沸點(diǎn)與碳原子個(gè)數(shù)的關(guān)系，烷烴的沸點(diǎn)隨著原子個(gè)數(shù)的增大而升高，難度不大15.在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有：

。按如上操作，該同學(xué)稱取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng)

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯(cuò)誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時(shí)，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯(cuò)誤之處是

。將（3）（4）操作重復(fù)一次（5）計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應(yīng)用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯(cuò)放，應(yīng)該左盤放稱量物，右盤放砝碼

③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應(yīng)迅速稱量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復(fù)溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準(zhǔn)確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1～2滴

②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應(yīng)穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應(yīng)，此處指示劑變色點(diǎn)選擇不適當(dāng)，應(yīng)當(dāng)是看到加入一滴酸液時(shí)溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NiSO4?xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作

極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為

．當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是

．（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是

．（5）為測定NiSO4?xH2O晶體x的值，稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于

．參考答案：（1）陰；不變；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素），加入稀硫酸過濾得到含有鎳離子、銅離子、鋅離子、亞鐵離子的濾液，后在濾液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，對濾液Ⅱ先加W，應(yīng)為過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，過濾后在濾液中加入碳酸鈉，可生成NiCO3，過濾后加入硫酸可生成NiSO4，經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸鎳晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）在待鍍件上鍍鎳，待鍍件作陰極，鍍層金屬鎳做陽極，電解質(zhì)溶液用鎳離子的鹽溶液，陰極析出的鎳與陽極溶解的鎳等量，故電解質(zhì)溶液的濃度不變；故答案為：陰；不變；（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，說明CuS的溶解度更小，反應(yīng)的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，則溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，則c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案為：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）對濾液Ⅱ先加過氧化氫，可氧化Fe2+生成Fe3+，調(diào)節(jié)pH有利于水解生成氫氧化鐵沉淀而除去；故答案為：除去Fe3+；（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，再加入碳酸鈉過濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，失去水的質(zhì)量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的質(zhì)量為15.5g，計(jì)算物質(zhì)的量得到1：x=：，解得x=6；故答案為：6．18.已知有機(jī)物A分子中有3個(gè)碳原子,有關(guān)它的某些信息注明在下面的示意圖中:

(1)A、F、G的結(jié)構(gòu)簡式為：___________,____________,______________.

(2)生成H的化學(xué)方程式為：__________________________________.參考答案：（1）A：H2N-CH2-COOCH3，F(xiàn)：ClH3N-CH2-COOH，G：H2N-CH2-COONa（2）19.(1)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為______________________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)_____________________。②C中總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________