廣東省廣州市橋城中學2022年高三化學期末試題含解析

廣東省廣州市橋城中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，能通過單質之間直接化合制取的是A、FeCl2

B、FeI2

C、CuS

D、SO3參考答案：B略2.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列說法正確的是A．KClO3在反應中得到電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：AC略3.已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說法正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大B．將該溶液加水稀釋，的比值保持不變C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)參考答案：D略4.四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系如圖所示，其中Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，由此推知下列選項正確的是（）

XYZW

A.工業(yè)上在一定條件下電解Z、Y形成的化合物制取Z的單質B.X、Y、Z的簡單離子的半徑大小關系為Z>X>YC.X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為W>X>YD.W的氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應參考答案：A根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關系，X、Y在第二周期、Z、W在第三周期；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，所以Z是Al元素、W是Si元素、X是N元素、Y是O元素。工業(yè)上電解熔融Al2O3制取金屬Al，故A正確；電子層數(shù)相同，質子數(shù)越大半徑越小，離子的半徑大小關系為N3->O2->Al3+，故B錯誤；非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性強弱關系為H2O>NH3>SiH4，故C錯誤；SiO2為酸性氧化物，但能與氫氟酸反應，故D錯誤。點睛：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越大半徑越小；非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價含氧酸的酸性越強。5.下列化學用語使用不正確的是:A．Na+的結構示意圖

B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：C6.某化學小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方法Ⅰ：銅鋁混合物足量溶液A充分反應測定生成氣體的體積方案Ⅱ：銅鋁混合物足量溶液B充分反應測定剩余固體的質量下列有關判斷中正確的是()A．溶液A和B均可選用稀硝酸

B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

D．溶液A和B均可選用濃硝酸參考答案：BC略7.下列相關實驗不能達到預期目的的是

（

）

相關實驗預期目的

A．在兩支試管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

B．向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略8.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應B、世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質C、綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D、高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一參考答案：C略9.X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關說法正確的是A．X、Y、Z不可能全是金屬元素

(

)

B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高價氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點相對高低一定為：c>a，b>a參考答案：B略10.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法正確的是A．鈰的冶煉步驟為：用稀土串級萃法對礦石進行篩選富集；電解熔融Ce02。B．Ce02鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素

參考答案：AD11.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有參考答案：C略12.已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是

A．原子序數(shù)d>c>b>a

B．單質的還原性D<C<B<A

C．離子半徑C3->D—>B+>A2+

D．A、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物質的燕濃度）的pH值C>B>A參考答案：C略13.工業(yè)上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時間后，溶液的pH減小C.通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過調節(jié)滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度參考答案：CA、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說法正確；B、陽極反應式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說法正確；C、電子移動方向是從電源的負極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質溶液中沒有電子通過，故C說法錯誤；D、滑動變阻器調節(jié)電路中電流的強度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說法正確。14.下列生活中遇到的問題，不涉及到化學變化的是A．用CCl4可擦去圓珠筆油漬

B．蜂蟻螯咬處涂抹稀氨水可減痛C．烹魚時加入少量食醋和黃酒來調味

D．用食醋來除水壺里的水垢參考答案：A略15.下列說法正確的是

A．光照下，2，2-二甲基丙烷與液Br2反應，其一溴取代物只有兩種

B．糖、油脂、蛋白質完全燃燒的產(chǎn)物只有CO2與H2O

C．2-丁醇的消去產(chǎn)物不存在順反異構

D．氯乙烯與丙烯的共聚物分子中存在的連接方式參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（下圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線）：

⑴高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至分解分解。所需儀器除坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架外還有

；⑵將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少Ba(OH)2的損失并除去不溶物應進行的操作是

；⑶將“⑵”中濾液

并過濾，得到的Ba(OH)2固體溶于水制成溶液。⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一種試劑名稱），再通入二氧化

碳。當觀察到

時，即可停止通二氧化碳。⑸濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇。

參考答案：答案：

⑴坩堝鉗、酒精噴燈（答“酒精燈”不給分）

⑵趁熱過濾

⑶冷卻結晶

⑷酚酞

紅色剛好消失（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）過氧化物是一類非常重要的化合物，從人們制得第一種過氧化物距今已有200多年的歷史了，在眾多的過氧化物中過氧化氫迄今為止仍然得到廣泛的應用。（1）與H2O2具有相同的電子總數(shù)的雙原子分子有

（寫兩種）；（2）若從海水中提取碘，需將碘化物變成單質碘。寫出在酸性條件下H2O2氧化I—離子的離子方程式

；（3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能與酸作用生成H2O2，目前實驗室制取H2O2可通過上述某種過氧化物與適量的稀H2SO4作用并過濾后獲得，其中最適合的過氧化物是

（填化學式）；（4）純H2O2可用作火箭燃料的氧化劑，已知0．4mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)H2O2反應，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式是

。參考答案：1）HCl、F2（共2分，各1分）（2）H2O2＋2I-＋2H+＝I2＋2H2O（3分，沒配平扣1分，其他錯誤0分）（3）BaO2（2分）（4）N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)△H＝-641．5kJ·mol-1（3分。沒配平，沒標狀態(tài)，△H沒標單位均扣1分，其他錯誤0分）略18.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，過濾、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為________________________________。⑵檢驗TiO2·xH2O中Cl—是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代號）。a．滴定法

b．重量法

c．排液量氣法

d．透射電子顯微鏡法⑷配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_____________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒

杯、量簡外，還需要右圖中的_________（填字母代號）。⑸滴定Ti3+時的離子方程式為______________________________________；滴定終點的現(xiàn)象是_________________；該現(xiàn)象的離子方程式________________。⑹稱取TiO2（式量為M）試樣wg，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL。TiO2質量分數(shù)表達式為_________________。⑺下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是___________。a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面。b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出。c、容量瓶清洗之后，未干燥。

d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線。參考答案：⑴TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·xH2O↓+4HCl（1分）⑵取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。（2分）⑶d（1分）

⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）

a、c（1分）⑸Ti3++Fe3+→Ti4++Fe2+；溶液變紅，且30s不褪色；3SCN—+Fe3+Fe(SCN)3.（3分）⑹

（2分）

⑺bd

（2分）

略19.短周期元形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：（1）組成單質A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子mol（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應的方程式為．參考答案：

考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO2，E應為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na2S2，結合物質的性質解答該題．解答：解：既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性