廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁
廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第2頁
廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第3頁
廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析_第4頁
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文檔簡介

廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的分子是(

)A.

B.

C.

D.參考答案:CA、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,所以所有的碳原子都處在同一平面上14個(gè)碳原子處于同一平面上,錯(cuò)誤;B、苯環(huán)上所有原子共面,所以兩個(gè)苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個(gè)碳原子共面,甲基上碳原子連接苯環(huán),甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個(gè)碳原子可能共面,錯(cuò)誤;C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu),一定不會(huì)共面,該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上,正確;D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的,每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面,亞甲基上碳原子連接苯環(huán),亞甲基和甲基中兩個(gè)碳原子可以共面,亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中所有碳原子可能共面,錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型,甲烷是正四面體,乙烯、苯是平面型分子,乙炔是直線型分子。2.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是(

)A.OH-+CO32

-+2H+=HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2OD.OH-+CO32?-+3H+=CO2↑+2H2O參考答案:C試題分析:得H+能力強(qiáng)弱:OH->CO32->HCO3-,因此OH-先于H+反應(yīng),(1)滴加的鹽酸的物質(zhì)的量恰好與OH-反應(yīng)完全反應(yīng),H++OH-=H2O;(2)滴加鹽酸恰好與OH-完全反應(yīng),但鹽酸稍微過量,與部分CO32-反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O;(3)滴加鹽酸過量,全部與OH-和CO32-完全反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O;故選項(xiàng)C正確。3.下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成B.極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵C.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D.水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在參考答案:C4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去乙醇中的乙酸

B.形成原電池

C.制取乙酸乙酯

D.收集NH3參考答案:D略5.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L參考答案:B考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度.專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋的鹽酸濃度.從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸,由于溶液是均勻的,所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度.解答:解令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c,則10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L.由于溶液是均勻的,所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L.故選B.點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算及對物質(zhì)的量濃度的理解,難度較小,關(guān)鍵清楚稀釋定律,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變6.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,則下列關(guān)系不可能成立的是A.n=m+16

B.n=m+6

C.n=m+30

D.n=m+10參考答案:D7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A.電池工作時(shí),鋅失去電子,鋅是負(fù)極B.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.電池工作時(shí),電子由負(fù)極流向正極,溶液中OH-向正極移動(dòng),K+、H+向負(fù)極移動(dòng)參考答案:D略8.制取無水酒精時(shí),通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì),并加熱蒸餾,該物質(zhì)是:(

)A.新制的生石灰

B.濃硫酸

C.無水硫酸銅

D.碳化鈣參考答案:A9.下列化學(xué)方程式中,可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是A.稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液

B.硝酸溶液中滴加純堿溶液C.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)

D.從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)參考答案:B略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是A.分子中含有羥基 B.該有機(jī)物不能使溴水褪色C.分子式為C4H10O D.1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNa參考答案:A【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物的分子式為C4H8O,官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基,能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)?!驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基,故A正確;B項(xiàng)、有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物的分子式為C4H8O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知,有機(jī)物中含有1個(gè)羥基,則1mol該有機(jī)物最多能消耗1molNa,故D錯(cuò)誤;故選A。

11.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案:B分析:X、Y、Z、W均為短周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則Y原子有2個(gè)電子層,最外層含有6個(gè)電子,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知,X為氮元素,Z為硫元素,W為氯元素。詳解:根據(jù)上述分析,X為氮元素,Y為O元素,Z為硫元素,W為氯元素。A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:r(

Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),則非金屬性W>Z,最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng),故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Y>Z,則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱,故C錯(cuò)誤;D.N、O元素形成的NO不溶于水,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要知道氮的氧化物種類有多種,其中一氧化氮難溶于水。12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述1,3,5

正確的是

A.原子半徑:A>B>D>C

B.離子半徑:C2->D->B+>A2+C.原子序數(shù):d>c>b>a

D.原子的最外層電子數(shù)目:A>B>D>C參考答案:B略13.

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;

②1s22s22p63s23p3;

③1s22s22p3;

④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是:

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①C.電負(fù)性:④>③>②>①

D.最高正化合價(jià):④>③=②>①參考答案:A14.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后,溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④參考答案:A【詳解】①通入CH4的電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-,故①正確;②通入CH4電極為負(fù)極,失電子反應(yīng)氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故②正確;③通入氧氣的一極為原電池的正極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,故③錯(cuò)誤;④電池反應(yīng)式為:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子不斷減少,溶液pH不斷減小,故④錯(cuò)誤;故本題選A。15.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極;C、D相連D上有氣泡逸出;A、C相連A上發(fā)生氧化反應(yīng);B、D相連,B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為()A

A>B>C>D

B

A>C>B>D

C

A>C>D>B

D

B>D>C>A參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__與鹽酸反應(yīng)最劇烈,___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(3)儀器A的名稱為________(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去參考答案:(1)鉀

(2)H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+

(3)分液漏斗

(4)變藍(lán)

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3【詳解】Ⅰ.(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1g鉀失去1/39mol電子,1g鈉失去1/23mol電子,1g鎂失去1/12mol電子,而1g鋁失去1/9mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣與H2S反應(yīng)置換出硫,反應(yīng)的離子方程式為:H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+;Ⅱ.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,儀器A的名稱為分液漏斗;(4)濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,Cl2具有氧化性,能氧化I-生成I2,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色;(5)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,要證明C元素非金屬性大于Si元素,只要證明碳酸酸性大于硅酸即可,所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成;為防止HCl干擾,應(yīng)該加入一個(gè)裝置吸收HCl且不能溶解CO2,洗氣瓶中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)

請回答以下問題:(1)E是

,H是

。(填化學(xué)式)(2)C物質(zhì)在日常生活中可作

劑。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

(4)寫出反應(yīng)③的離子方程式:

參考答案:略18.(1)已知離子反應(yīng):RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,n=_____,R元素在RO3n-中的化合價(jià)是________。(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:①在上述有編號的步驟中,需用還原劑的是______,需用氧化劑的是(填編號)_____。②用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目:Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______(寫化學(xué)式)參考答案:(1)n=1

+5(2)①

①,④

②CrCl3解析:(1)根據(jù)等號兩端電荷守恒可知n=1。該微粒中氧元素是-2價(jià),則R元素是+5價(jià)。(2)①反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低,②③Cr元素化合價(jià)不變,④Cr元素化合價(jià)升高,⑤Cr元素化合價(jià)不變,則需用還原劑的是①,需用氧化劑的是④;②Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,由電子、原子守恒可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目為,其中該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CrCl3。

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