廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市獅嶺中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：CA、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個碳原子處于同一平面上，錯誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個碳原子可能共面，錯誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的，每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查碳原子共面問題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。2.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（

）A.OH-＋CO32

-＋2H＋=HCO3-＋H2OB.2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC.2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD.OH-＋CO32?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O參考答案：C試題分析：得H＋能力強(qiáng)弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反應(yīng)，（1）滴加的鹽酸的物質(zhì)的量恰好與OH－反應(yīng)完全反應(yīng)，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加鹽酸恰好與OH－完全反應(yīng)，但鹽酸稍微過量，與部分CO32－反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加鹽酸過量，全部與OH－和CO32－完全反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故選項(xiàng)C正確。3.下列說法錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成B．極性鍵就是共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵D．水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在參考答案：C4.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．收集NH3參考答案：D略5.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋的鹽酸濃度．從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度．解答：解令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c，則10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L．故選B．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算及對物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變6.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+10參考答案：D7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（

）A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動參考答案：D略8.制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（

）A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A9.下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液

B．硝酸溶液中滴加純堿溶液C．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)

D．從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)參考答案：B略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是A.分子中含有羥基 B.該有機(jī)物不能使溴水褪色C.分子式為C4H10O D.1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNa參考答案：A【分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項(xiàng)、有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯誤；C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，故C錯誤；D項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物中含有1個羥基，則1mol該有機(jī)物最多能消耗1molNa，故D錯誤；故選A。

11.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層含有6個電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，最高價氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述1,3,5

正確的是

A．原子半徑：A>B>D>C

B．離子半徑：C2->D->B+>A2+C．原子序數(shù)：d>c>b>a

D．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C參考答案：B略13.

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：A14.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH不斷升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④參考答案：A【詳解】①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，故①正確；②通入CH4電極為負(fù)極，失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正確；③通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，故③錯誤；④電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④錯誤；故本題選A。15.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A上發(fā)生氧化反應(yīng)；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A

A＞B＞C＞D

B

A＞C＞B＞D

C

A＞C＞D＞B

D

B＞D＞C＞A參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器A的名稱為________（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去參考答案：(1)鉀

鋁

鋁

(2)H2S＋Cl2=S↓＋2Cl－＋2H＋

(3)分液漏斗

(4)變藍(lán)

(5)有白色沉淀生成

飽和NaHCO3【詳解】Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1g鉀失去1/39mol電子，1g鈉失去1/23mol電子，1g鎂失去1/12mol電子，而1g鋁失去1/9mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣與H2S反應(yīng)置換出硫，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cl2═S↓+2Cl-+2H+；Ⅱ．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器A的名稱為分液漏斗；（4）濃鹽酸和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；（5）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明C元素非金屬性大于Si元素，只要證明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中觀察到有白色沉淀生成；為防止HCl干擾，應(yīng)該加入一個裝置吸收HCl且不能溶解CO2，洗氣瓶中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）E是

，H是

。（填化學(xué)式）（2）C物質(zhì)在日常生活中可作

劑。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

參考答案：略18.（1）已知離子反應(yīng)：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，n=_____，R元素在RO3n－中的化合價是________。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是______，需用氧化劑的是（填編號）_____。②用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目：Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______（寫化學(xué)式）參考答案：(1)n=1

+5(2)①

①，④

②CrCl3解析：（1）根據(jù)等號兩端電荷守恒可知n＝1。該微粒中氧元素是－2價，則R元素是＋5價。（2）①反應(yīng)中①Cr元素化合價降低，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，⑤Cr元素化合價不變，則需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④；②Cr元素化合價由+6價降低為+3價，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目為，其中該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CrCl3。