廣東省廣州市綠翠中學高二化學上學期期末試卷含解析

廣東省廣州市綠翠中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是參考答案：A略2.化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（

）A．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△S>0C．用純堿溶液洗滌餐具的原因，用離子方程式表示：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)參考答案：C略3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

()A．10℃30mL2mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略4.從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略5.下列關(guān)于價電子排布為3s23p4的原子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】價電子排布為3s23p4的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，其核外電子數(shù)為16，為S元素，故A錯誤；B．價電子排布為3s23p4的粒子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．一定條件下，它可與H2生成氣態(tài)化合物H2S，故C錯誤；D．S原子核外電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則，其軌道表示式為，故D錯誤；故選B．6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1參考答案：B考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算．.專題：化學反應中的能量變化．分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，通過改變系數(shù)、方向進行合并得到所需要的熱化學方程式的焓變．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學方程式計算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；則反應：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故選B．點評：本題考查了熱化學方程式的書寫和蓋斯定律的計算應用，注意熱化學方程式在金屬應用過程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改變焓變符號改變，題目較簡單．7.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是()A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成一種四烯烴C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣(標準狀況)D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗1.5mol溴參考答案：BD略8.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池

B．鋅錳電池

C．鎳鎘電池

D．鉛蓄電池參考答案：A略9.下列屬于分離、提純固態(tài)有機物的操作的是

（

）A．蒸餾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．分液參考答案：C略10.能直接與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是

A．氫溴酸

B．氯苯

C．溴乙烷

D．四氯化碳參考答案：A11.葡萄糖是單糖的主要原因是（

）A.在糖類物質(zhì)中含碳原子最少

B.不能水解成更簡單的糖C.分子中有一個醛基

D.分子結(jié)構(gòu)最簡單參考答案：B12.根據(jù)下列事實：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應為：W2＋＋2e－＝W,

Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略13.向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6．下列有關(guān)該反應的說法中錯誤的是（

）A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．反應中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A．因I元素的化合價升高，則在該反應中碘酸鈉作還原劑，A項正確；B．該反應中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性，B項正確；C．由電子守恒可知，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項錯誤；D．反應中生成1

mol

Na2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×（7-5）=2mol電子，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。14.硅橡膠是由二甲基二氯硅烷()經(jīng)兩種反應而制得的，這兩種反應依次是A.消去、加聚

B.水解、縮聚C.氧化、縮聚

D.取代、縮聚參考答案：BD15.下列說法正確的是（

）A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色

B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙酸和乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應

D．蔗糖和麥芽糖是同分異構(gòu)體，均可以水解且產(chǎn)物相同

參考答案：C試題分析：A、乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在不飽和鍵，不能使溴水褪色，A錯誤；B、不飽和高級脂肪酸甘油酯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應、乙酸乙酯的水解，均為取代反應，C正確；蔗糖和麥芽糖的分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解生產(chǎn)葡萄糖、果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是

實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應。某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖，實驗操怍步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應。請問答下列問題。⑴裝置A的作用是

。⑵反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是

⑶反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填寫上正確選項的字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。⑷要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是

(填寫正確選項的字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃?、蔀榱藱z驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是

通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實驗的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：（1）K=1／4

（2）α(H2)=20%略18.取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過濾后向濾液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：

⑴原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)；

⑵所用KOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：Mg％＝×100％＝47％Al％＝1－47％＝53％

c(KOH)＝＝4mol／L

略19