廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省廣州市美術(shù)中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略2.下列說法或物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是

A．同周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．所有主族元素都有正價(jià)，且最高正化合價(jià)數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等

C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

D．熱穩(wěn)定性：SiH4>NH3>H2O>HF參考答案：C3.苯的結(jié)構(gòu)式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（

）A．苯是一種無色、密度比水大的有機(jī)溶劑B．苯分子中6個(gè)碳-碳化學(xué)鍵完全相同C．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：B略4.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO

參考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2制取，不能通過置換反應(yīng)制取，故A選；B.由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3制取，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B不選；C.由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu制取，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D.由CO2制得MgO，可以利用2Mg＋CO22MgO＋C制取，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D不選；答案選A。5.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B.兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C.將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)參考答案：BA、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，容積相等時(shí)，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6.將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(

) A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL參考答案：B7.若1mol某烷烴燃燒后，測得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為()A．m＋n

B．2(m＋n)C．m－n＋2

D．2(n＋m＋1)參考答案：D略8.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2參考答案：C略9.在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、SO42-、Cl-、NO3-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B10.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，然后再用水稀釋至100mL③將25mL4.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．①③

C．②③D．①②③參考答案：C略11.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A、腐蝕品

B、爆炸品

C、有毒氣體

D、易燃液體參考答案：D略12.1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2參考答案：A13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）參考答案：C略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略15.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A.青菜中含有維生素C

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)

D.砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D青菜中含有多種維生素，能把+5價(jià)的砷還原為+3價(jià)，故A正確；維生素C具有還原性，故B正確；+5價(jià)的砷變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；砷化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。(2)過濾，在濾液部加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。(4)在步驟(3)中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測液中一定含有________離子，一定不含有________離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認(rèn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程)____________________________________________________。

參考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反應(yīng)，產(chǎn)生紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2（s）

△H1，反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）。（2）一定條件下測得上述反應(yīng)過程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t（min）02.04.06.08.0c(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率

_________。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0～tl時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________，溶液中的H+向______極移動(dòng)，tl時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_____________。參考答案：（1）2HCl(g)+1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g)

△H=△H1+△H2；（2）1.8×10-3mol/(L·min)（3）2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；正；鋁鈍化后，銅成為負(fù)極。18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a=

。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為

25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶

(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。

參考答案：⑴a=16

⑵n平(NH3)=8mol

⑶5∶4

⑷2∶3

⑸1∶2

⑹3∶3∶2略19.（12分）已知：A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

。（2）A→B的反應(yīng)類型為

。（3）C所含的官能團(tuán)名稱

，鑒定它可用的試劑為

。（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：