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文檔簡介

廣東省廣州市黃埔中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.你認為下列同學飲食習慣科學的是(

A.多吃肉,少吃蔬菜和水果

B.多飲用純凈水,少飲用礦泉水C.為防止變胖,炒菜時不放油

D.合理攝入糖類、油脂等,注意膳食平衡參考答案:D略2.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應,若反應后溶液的pH為7,那么

A.CH3COOH與NaOH的質量相等

B.CH3COOH與NaOH的物質的量相等

C.NaOH過量

D.CH3COOH過量參考答案:D3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和,在105℃時1L該混和烴與9L氧氣混和,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得的氣體仍是10L。下列各組混和烴中不符合此條件的是A

CH4

C2H4

B

CH4

C3H6

C

C2H4

C3H4

D

C2H2

C3H6參考答案:BD4.阿魏酸是一種廣泛存在于植物中的酚酸,很多保健品中常含

有阿魏酸,其結構簡式如下。下列說法不正確的是A.該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應又可以與濃溴水發(fā)生取代反應B.該化合物具有還原性,能被過氧化物氧化,還能與氯化鐵溶液反應C.與阿魏酸分子式相同,且苯環(huán)上具有與阿魏酸相同取代基的化合物共有8種D.阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4參考答案:C略5.下列四組數字分別表示有機物的相對分子質量,其中可能互為同系物的是(

)A.16

32

48

64

B.16

30

44

72C.16

17

18

19

D.16

28

40

52參考答案:B6.將mol金屬銅和含有mol硝酸的溶液恰好完全反應,則反應中起酸性作用的硝酸的物質的量為()A.mol

B.molC.molD.缺條件,無法計算參考答案:C略7.下列說法正確的是

A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉化為碳酸鈣,再用酸除去B.鋁鹽在水中可產生膠體,可用于自來水的殺菌消毒C.太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質能的利用。D.李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法。參考答案:A略8.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是

A.氯化鋁

B.碳酸氫鈉

C.硫酸鎂

D.高錳酸鉀參考答案:C9.某有機物的結構簡式為

,則該物質不能發(fā)生的反應有(

)A.加成反應

B.消去反應

C.取代反應

D.加聚反應參考答案:D略10.氨分子立體構型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為()A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子參考答案:CA.NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數為4,采取sp3型雜化,CH4分子中C原子連接4個相同的原子,C-H之間的鍵角相等,采取sp3型雜化,兩種分子的中心原子雜化軌道類型相同,A錯誤;B.NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數為4,B錯誤;C.NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數為4,采取sp3型雜化雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強,C正確;D.氨氣分子空間構型是三角錐形不是因為氨氣分子是極性分子,甲烷是正四面體形也不是因為甲烷是非極性分子,因果關系不正確,D錯誤;答案選C。11.下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同,晶體類型也相同的是(

A.SiO2和SO2

B.NaCl和HCl

C.CO2和H2O

D.CH4和KCl參考答案:C略12.某烴分子結構中含有一個苯環(huán),兩個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵,它的分子式可能為A.C9H12

B.C17H20

C.C20H30

D.C12H20參考答案:B略13.下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是A.H2CO3在水溶液中的電離方程式:H2CO3H++HCO3ˉB.醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式:H++OHˉH2OC.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3=Na+

+H++CO32ˉD.CuSO4在水溶液中水解的離子方程式:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+參考答案:略14.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后,有關粒子濃度關系錯誤的是:A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)B.若混合液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D.若混合液呈堿性,則c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)參考答案:D15.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是

(

)

A.64gSO2含有氧原子數為1NA

B.物質的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-離子數為1NAC.標準狀況下,22.4LH2O的分子數為1NAD.常溫常壓下,14gN2含有分子數為0.5NA參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值

(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”),所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案:(1)

環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)

減少熱量損失,增加實驗的準確性

(3)

偏小

(4)

增大

無影響

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.下表列出三種金屬的資料,利用這些資料及常識選擇恰當的選項填空:金屬導電性成本(¥/kg)密度(g/cm3)強度銀很好200010.5差鋁較好102.7好鋼鐵一般1.77.9好

a.質輕

b.美觀

c.成本低

d.強度高

e.導電性好

f.易腐蝕

g.成本高

(1)銀是電的良導體,但高壓線用鋁而不用銀制的原因是___

______。(2)鋼鐵常用于建筑材料的理由是_________;用鋼鐵作材料的缺點是_________。(3)在高壓開關中,常用銀作開關的接觸點,其理由是_________。(4)學校頒發(fā)的獎杯通常是以鋼鐵制造,然后表面鍍上一薄層銀。在表面鍍銀的理由是_____

。參考答案:⑴acd

⑵cd;f

⑶e

⑷b略18.1999年合成了一種新化合物,本題用X為代號。用現代物理方法測得X的相對分子質量為64;X含碳93.8%,含氫6.2%;X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子;X分子中同時存在C—C、C=C和C≡C三種鍵,并發(fā)現其C=C鍵比尋常的C=C短。X的分子式是___

.X的可能結構式為

。近年科學家在-100℃的低溫下合成了X分子的同分異構體Y,紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別,而碳的化學環(huán)境卻有2種,而且,分子中既有C-C單鍵,又有C=C雙鍵。溫度升高將迅速分解。Y的結構式是

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