廣東省惠州市大亞灣澳頭中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市大亞灣澳頭中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果1gH2O中含有m個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)為A.18m

B.9m

C.2m

D.m／9參考答案：B2.在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)猓沂页淙霘錃馀c氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），然后引燃?xì)?、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（圖b），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（）A．3：4

B．1：1C．2：1

D．7：2參考答案：D解：溫度、壓強(qiáng)相等，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，活塞恰好停留在離左端的處（圖a），假設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之和為3mol；反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞恰好停在中間（圖b），說(shuō)明反應(yīng)后氮?dú)夂褪Ｓ鄽怏w的物質(zhì)的量相等，所以剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，2H2+O22H2O，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氫氣物質(zhì)的量==mol，則氧氣物質(zhì)的量為mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣體積之比為4：5；假設(shè)氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)方程式知，氧氣的物質(zhì)的量==mol，氫氣的物質(zhì)的量=mol，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氫氣和氧氣的體積之比為7：2，故選D．3.對(duì)符號(hào)的理解正確的是：（

）(A)

X元素的—種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是A(B)

X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)是A

(C)

X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)是Z(D)

X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A—Z參考答案：D略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A.O3

B.CO

C.CH4

D.N2參考答案：CO3、CO、CH4、N2的摩爾質(zhì)量依次為48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根據(jù)n=，等質(zhì)量的四種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)椋篊H4CO=N2O3；同溫同壓氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，體積最大的為CH4，答案選C。5.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比為：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）為2mol：4mol=1：2，故選B．6.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H為A.12△H3+5△H2-2△H1 B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1 D.△H1-5△H2-12△H3參考答案：A試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。7.圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)甲的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法析出甲參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe參考答案：A略9.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏 B．硫酸、燒堿、膽礬C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．磷酸、熟石灰、苛性鈉參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

分析：根據(jù)概念進(jìn)行判斷：酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；以此解答該題．解答：解：A．硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．硫酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，膽礬是五水合硫酸銅屬于鹽，故B正確；C．硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．磷酸是酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸、堿、鹽的分類，解答本題要充分理解酸堿鹽的概念的含義，題目難度不大10.某小組為研究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、ab不連接，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵上析出銅，正確，不選A；B、ab用導(dǎo)電連接，形成原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，銅上銅離子得到電子生成銅，正確，不選B；C、ab是否連接，鐵都溶解，溶液從硫酸銅變成硫酸亞鐵，正確，不選C；D、a連接電源的正極，做陽(yáng)極，銅離子向鐵電極移動(dòng)，錯(cuò)誤，選D。11.已知個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．

B．

C．

D．參考答案：D12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A

Vn/22.4

B

22.4n/VC

Vn/5.6

D

5.6n/V

參考答案：D13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NAC.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等參考答案：A考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量是48，因此48g臭氧的物質(zhì)的量是1mol，含有3mol氧原子，所以選項(xiàng)A正確；鎂在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，24g鎂是1mol，失去2mol電子，選項(xiàng)B不正確；9ml是0.5mol，含有1.5mol原子，11.2L氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol原子，選項(xiàng)C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，選項(xiàng)D中體積是相等的，D不正確，所以答案選A。14.碘缺乏癥是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國(guó)性問(wèn)題，我國(guó)已經(jīng)實(shí)施“智力工程”。下列措施中，最經(jīng)濟(jì)可行的是

(

)A．食鹽加碘（碘酸鉀）

B．面包加碘（碘化鉀）C．全民大量食用海帶

D．注射含碘藥劑

參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（）A．CaCl2 B．H2O2

C．Na2S D．NaOH參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．【解答】解：A．CaCl2中鈣離子和氯根離子之間存在離子鍵，氯根離子之間沒(méi)有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Na2S中鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

．（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

．②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）；②MnSO4；③與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；②作對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；③若反應(yīng)加快，說(shuō)明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過(guò)程中溶液褪色時(shí)間減少．【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）；②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min，從而說(shuō)明Mn2+是催化劑，故答案為：與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短（或所用時(shí)間（t）小于4min）．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)_______ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是__

___。參考答案：（1）0.06

440

（2）400

（3）1/2≤a＜118.（10分）A、B、C、D四種短周