廣東省惠州市小金口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市小金口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅

B．硫

C．銅

D．鐵參考答案：B略2.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性參考答案：C3.下列說(shuō)法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過(guò)濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說(shuō)明含有氯元素

C、實(shí)驗(yàn)室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略4.某電解池內(nèi)盛有某電解質(zhì)溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變②陰極質(zhì)量增加

③電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質(zhì)溶液是（）A、石墨做陽(yáng)極和陰極，電解硫酸溶液B、鉑做陽(yáng)極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液C、銅做陽(yáng)極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液D、銅做陽(yáng)極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液參考答案：答案：B5.下列說(shuō)法正確的是(

)A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，加水稀釋，使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小B．飽和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)C．常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混和后，所得溶液的pH≤7

D．在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)參考答案：B解析：A．在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，水解大于電離，溶液呈堿性；加水表面上看會(huì)使溶液稀釋，各離子濃度都降低，但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性，c（OH-）減小，所以c（H+）增大，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電荷守恒得：?c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)，物料守恒得：?c(Cl-)＝c(NH4＋)＋c(NH3?H2O)，?+2×?得：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3?H2O)＋c(OH-)，故B正確；C.常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，說(shuō)明HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混和后，正好生成BA溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所得溶液的pH>7，故C錯(cuò)誤；D.在NH4HSO3與NH4Cl混合溶液中，有物料守恒得：2c(NH4＋)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故答案選B6.現(xiàn)有如下各種說(shuō)法：①在液體水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力④根據(jù)電離方程式HCl===H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述各種說(shuō)法正確的是

()A．①②⑤

B．都不正確C．④

D．①參考答案：B略7.經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(

)A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(Ac-)>c(Na＋)>c(OH―)>c(H＋)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成參考答案：AB略8.含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－

B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－參考答案：B略9.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；③將鎂粉放入液溴中．未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

(

)A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略10.下列物質(zhì)中核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的物質(zhì)是

A.乙烷

B.丙烷

C.正丁烷

D.異丁烷參考答案：A略11.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬珔⒖即鸢福篋試題分析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯(cuò)誤。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳍俦容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)②欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略13.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯(cuò)誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液不具備，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．14.用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是{相對(duì)原子質(zhì)量：C-12

N-14

O-16}A．0.1mol/L稀鹽酸中，Cl?數(shù)為0.1nAB．2.24LNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.3nAC．2.8gN2和2.8gCO所含分子數(shù)均為0.1nAD．0.1molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為0.2nA參考答案：C略15.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水

B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液

D、銀氨溶液、碘水參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：（1）所需主要儀器有

其中容量瓶上標(biāo)有刻線、

和

（2）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

g碳酸鈉。（3）稱量的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

A、調(diào)天平零點(diǎn)

B、游碼回零

C、向小燒杯中加入碳酸鈉

D、稱量空燒杯

E、向右盤加砝碼并把游碼移到所需位置

F、將砝碼回盒

G、記錄稱量結(jié)果（4）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是

g。（5）下列操作使所配溶液濃度偏高的是

。A.稱取28.6gNa2CO3·10H2O進(jìn)行配制

B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

E.未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯

F.定容時(shí)，仰視刻度線

G.小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量

H.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

(1)對(duì)羥基桂皮酸的化學(xué)式是________________；其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________

_______。（2）對(duì)上面三種有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

(雙選題)A．三種有機(jī)物都有酸性B．等物質(zhì)的量的三種有機(jī)物和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消耗的氫氣一樣多C．三種有機(jī)物都可以和醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)D．使用FeCl3溶液就可以鑒別出這三種有機(jī)物（3）有機(jī)物C(

)和阿司匹林有相似的結(jié)構(gòu)，它的一種制備方法如下B

①B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出其中可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一種____

_②由B生成C的化學(xué)方程式為(要標(biāo)出反應(yīng)條件)____________________③

與足量的氫溴酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

____

參考答案：(1)C9H8O3

(2)AC

(3)①

（合理就給分）

②加熱

+H2O

+NaBr

+2HBr

③

略18.(14分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）

ΔH＝206.0kJ·mol－1Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）

ΔH＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。②100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號(hào)）。A．c（H2）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小E．平衡常數(shù)K增大(4)寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________。

（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程：①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________。②寫出除去甲醇的離子方程式_______________。參考答案：（1）