廣東省惠州市張金安中學高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市張金安中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“固體離子導體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+。下列說法中錯誤的是A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極B．Ag+從下往上移動C．石墨電極為正極，銀電極為負極D．銀電極的電極反應是：Ag－e-=Ag+參考答案：A略2.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,則含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,則a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金剛石，s）

H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D解析：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，因此A錯誤；強酸強堿的中和熱是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ，B錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放熱多，即a<b，C錯誤；根據(jù)D項知石墨的能量比金剛石小，則較穩(wěn)定，D正確。3.制備干燥氨氣所需的藥品是

A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體

B．飽和氨水

C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4

D．NH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略4.下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

參考答案：答案：B解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號元素是Mg，9號元素是F，兩者分別為活潑性較強的金屬和非金屬，可形成離子鍵。

5.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO+2NO2==N2+4CO2，若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關系正確的是參考答案：A略6.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．物質(zhì)HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化學計量數(shù)a=8,b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：B7.對于下列事實的解釋錯誤的是

（

）

①蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

②濃硝酸的顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解

③SO2氣體通入溴水使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

④銨鹽都能溶于水，受熱都能分解，且分解都得到氨氣

A．①②③④

B．③④

C．只有③

D．只有④參考答案：B略8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A.漂白粉殺菌與活性炭除去水中異味的原理相同B.硫酸鐵晶體可用于袋裝食品中的脫氧劑C.地溝油可用來生產(chǎn)肥皂、甘油，達到廢物利用的目的D.利用石英可生產(chǎn)高純硅，高純硅是制光導纖維的重要材料參考答案：CA．活性炭因吸附而具有漂白性，漂白粉的漂白原理是次氯酸的漂白性(強氧化性)導致，所以除去水中異味的原理相同，故A錯誤；B.硫酸鐵不具有還原性，不能用于袋裝食品中的脫氧劑，應該是硫酸亞鐵，故B錯誤；C．地溝油的成分為油脂，堿性條件下發(fā)生皂化反應，可在工業(yè)上制肥皂，故C正確；D、晶體硅可導電，光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，故D錯誤；故選C。9.某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是A．c(H+)?c(OH－)＞1×10－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)D．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)參考答案：AC略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是

（）

A．1molNH4NO3晶體中含有NH4+數(shù)為NA個

B．1molC20H42分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA

C．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

D．

標準狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子

參考答案：答案：A11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．100ml1mol/L

NH3的水溶液中含NH4+數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．12gMgSO4和NaHSO4的混合物中所含陽離子數(shù)為0.3NAD．10g重水（D216O）中含有的中子數(shù)為5NA參考答案：答案：D12.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，氣體可與氫氧化鈉溶液反應，以此解答該題．解答：解：A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．堿石灰與氯化氫反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C．二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，不能用作尾氣吸收，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：BC略14.（2004·全國卷Ⅰ）9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（

）A.減小C或D的濃度

B.增大D的濃度C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度參考答案：D

略15.下列過程一定涉及氧化還原反應的是（

）A.萃取

B.電解

C.凈水

D.分餾參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：（1）

學生對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：

（2）根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復使用）

（3）回答以下問題：①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）

。②在反應時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是

（

）A．因為一般反應從左到右進行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是

。④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由

色完全變?yōu)?/p>

時停止加熱，然后繼續(xù)

，原因是防止鐵被氧化。⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是

。⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體

，前后編號的集體瓶中氣體

，原因是

。參考答案：答案：（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）②B（2分）③除去氣體中的雜質(zhì)（可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2）（1分）④紅棕色變?yōu)楹谏?/p>

通一氧化碳冷卻至室溫（3分）⑤Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，

點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減??；化合物AE常溫下為氣體。據(jù)此回答：（1）D、E的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是 （寫出化學式）。（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當電路中有0.2mol電子通過時兩極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積共為

L（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式

,并寫出A與B形成的18電子分子的電子式

。（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物乙中的化學鍵類型為

；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是

。（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是

；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式

。參考答案：（1）HClO4

1分

（2）4.48L

2分（3）H2O2+H2S===S↓+2H2O

2分

H2O2的電子式1分（4）離子鍵、（極性）共價鍵

2分；

NaClO

1分（5）HSO3-+H+===H2O+SO2↑；

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O；

各2分18.有機化學中取代反應范疇很廣，下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)。

參考答案：AEF略19.（18分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機物．已知：①CH2=CH﹣OH（不穩(wěn)定）→CH2CHO②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH完成下列填空：（1）寫出反應類型：③

反應；④

反應．反應⑤的反應條件

．（2）寫出B生成C反應化學方程式

；寫出②反應化學方程式

．（3）R是M的同系物，其化學式為，則R有

種．（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）取代；加成；催化劑；（2）2CH3CHO+O22CH3COOH；nCH3COOCH=CH2；（3）4；（4）HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（順反）；HCOOC（CH3）=CH2．

考點：有機物的推斷．分析：乙炔和水發(fā)生加成反應生成B，根據(jù)信息①知，B為CH3CHO，B被氧化生成C，C為CH3COOH，乙炔和乙酸反應生成D，根據(jù)D分子式知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應生成D，D能發(fā)生加聚反應，則D中含有碳碳雙鍵，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH，E結(jié)構(gòu)簡式為，E和甲醇發(fā)生取代反應生成乙酸甲酯和尿不濕；根據(jù)反應⑤知，C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成M，則F為，據(jù)此