廣東省惠州市新庵中學2021年高三化學月考試題含解析

廣東省惠州市新庵中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：D2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1Na③在標準狀況下，22.4LHF中的H原子數(shù)為NA④Hg羥基中含有的電子數(shù)為10Na⑤1molN2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥溶液中，和離子數(shù)的總和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥參考答案：D略3.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．專題：物質的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；③質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質互稱同素異形體；⑤弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，故為電解質，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質，SO2、NH3在水溶液里導電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質的分類，注意掌握混合物，非電解質，同位素，同素異形體，弱電解質的定義．4.福島核電站泄漏的放射性物質中含有I，下列有關I的說法正確的是A．I是碘元素的一種同位素

B．由此可確定碘元素的相對原子質量為131C．I核素中含中子數(shù)為53

D．I2的摩爾質量為262g參考答案：A5.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

（

）參考答案：B略6.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 參考答案：A7.參考答案：A8.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO參考答案：AD略9.假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略10.“不粘鍋”炊具是在金屬鍋的內壁上涂一薄層聚四氟乙烯制成，下列對聚四氟乙烯的敘述中正確的是()。A．在聚四氟乙烯的單體中不含有碳碳雙鍵B．聚四氟乙烯在高溫時容易燃燒C．聚四氟乙烯的化學性質很穩(wěn)定，正常使用時不會發(fā)生化學變化D．聚四氟乙烯的分子內支鏈很多，且彼此纏繞，不會污染食物參考答案：C略11.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1下列說法正確的是A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=－QkJ·mol-1；Q>574B．等物質的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉移的電子數(shù)不同C．若用0.2molCH4還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉移的電子的物質的量為16mol參考答案：AC12.已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應是放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生參考答案：C13.1702年德國化學家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報道了高鐵酸鈉，隨后對高鐵酸鈉的研究報道一直沒有中斷過。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，一種制備Na2FeO4的方法可用化學反應方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說法中不正確的是（

）A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應，有10mol電子轉移

D.Na2O2只作氧化劑，F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案：D略14.下列過程中，不涉及化學變化的是A．甘油加水作護膚劑

B．用脂肪和燒堿加熱制取肥皂C．烹調魚時加入少量料酒和食醋可以減少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化鈣以減少二氧化硫的生成參考答案：A略15.常溫下，下列有關敘述正確的是 醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小

B．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl—)

C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（HCO—3）>c（OH—）參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是

。（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論及反應離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。

假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是

。（3）乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實驗結論：

（填寫字母序號）。a.可能有Fe2+

b.可能無Fe2+

c.一定有Fe2+

根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由：

。參考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+實驗現(xiàn)象實驗結論及反應離子方程式溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因為還原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質而I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質間的轉化關系如下圖所示：請回答下列問題：(1)寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法

。(2)

B與E反應得到1molH，則此時轉移電子的物質的量為________mol。(3)寫出實驗室制取B的化學方程式

。(4)寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式

。(5)若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8∶5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為

。參考答案：(1)取適量A物質放入試管中，加入適量NaOH等強堿溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含有銨根離子。(2)

5mol；(3)Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)3Fe+8H++2NO3－==2NO↑+3Fe2++4H2O

(5)

NH4HCO3和(NH4)2CO3按物質的量之比為2：3混合而成。略18.（14分）Ⅰ、對于反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500830平衡常數(shù)K1091在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有

（填實驗編號）。實驗編號n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是

。①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是

。（寫出兩種）Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。試回答：（1）電解時的電極反應：陽極______________，陰極______________________。（2）Cr2O轉變成Cr3＋的離子反應方程式：____________________。（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為

時才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。參考答案：（14分）Ⅰ、（1）B（2分）

（2）①④⑤⑥（2分

少一得1分，少二得0分，有錯得0分）（3）降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（2分每條1分，答出兩條即可）Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（2分）（3）5（2分）略19.低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：（1）上述正反應方向是

反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)。t1℃時物質濃度（mol/L）的變化

時

間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

(3)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應處于_____狀態(tài)；C1數(shù)值_____0.08mol/L(填大于、小于或等于)。②反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是____(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______(單選)。A．增加水蒸氣