廣東省惠州市永漢鎮(zhèn)永漢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省惠州市永漢鎮(zhèn)永漢中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，電池總反應(yīng)式為：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。有關(guān)此電池的推斷正確的是

（）A．O2在電池的負(fù)極通入，發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍pH降低C．乙烷在電極上發(fā)生的反應(yīng)為C2H6＋18OH――14e－＝2CO32－＋12H2OD．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中KOH物質(zhì)的量濃度不變參考答案：答案：B2.如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：D略3.關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（

）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，其水溶液可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故B正確；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇為非電解質(zhì)，不能電離出氫離子，其溶液不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選BD．4.（2001·上海卷）8.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（）A.兩種都是極性分子

B.兩種都是非極性分子C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子參考答案：D略5.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是A．1∶1

B．1∶2

C．1∶3

D．2∶3參考答案：D略6.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略7.下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是（）①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成．A．①②③④⑤⑥

B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥

D．只有②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；④亞硫酸和氫硫酸恰好反應(yīng)所得溶液呈中性；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故正確；②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正確；③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成也能發(fā)生，故正確；④一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)所得溶液呈中性，兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)，故正確；⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故正確；⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，所以兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成可以實(shí)現(xiàn)，故正確；所以正確的有①②③④⑤⑥；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會(huì)和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。9.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子

B.陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC.陰極質(zhì)量增加3.2g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略10.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C.B線當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-D.B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng)2OH－+Mg2++2HCO=MgCO3↓+CO+2H2OB．氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)

NH+OH－=NH3↑+H2OC．碘化亞鐵與溴水反應(yīng)

2I－+Br2=I2+2Br－D．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液

AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓參考答案：D略12.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B.在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：略13.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解。參考答案：C14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-)＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)參考答案：AC略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個(gè)NH4＋只有10個(gè)電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯(cuò)誤；D、25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗(yàn)的離子是

,

其檢驗(yàn)方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，寫出As2S3和SnCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。[．C（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11．2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號(hào)）。a．小于0．5mol

b．等于0．5mol

c．大于0．5mold．無法確定參考答案：（1）2As2S3+2SnCl2+4HCl=2SnCl4+As4S4+2H2S

（2）As2S3

氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol

正極（4）a略18.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

（1）表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界

（2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是

（填字母代號(hào)），它與e形成的化俁物電子式為：

（用元素符號(hào)表示）

（3）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是

（填序號(hào)）

①分子晶體

②原子晶體

③金屬晶體

④離子晶體

⑤過渡型晶體

（4）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）

（5）NH3·H2O的電離方程N(yùn)H3·H2O==NH+4+OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)

（填字母代號(hào)）

參考答案：

略19.海水中含有豐富的鎂資源．工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

法．（2）試劑Ⅰ一般選用

（填化學(xué)式）．（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2

MgF2（填“＞”、“=”或“＜”）．②依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成．寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式

．參考答案：解：（1）電解；（2）Ca（OH）2；（3）①放熱；＜；②MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=﹣117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓或2CH3MgCl+2H2O═2CH4↑+Mg（O