廣東省惠州市白盆珠中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省惠州市白盆珠中學2023年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的分類正確的是(

)①同位素：1H、2H2、3H

②同素異形體：C80、金剛石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，①錯誤；②由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，②正確；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③錯誤；④水銀是單質(zhì)，不是混合物，④錯誤；⑤溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，⑤正確；⑥溶于水和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，⑥錯誤，答案選A。2.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（

）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類參考答案：D略3.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應B.生成黑錳礦的反應中，3mol

Mn

參加反應轉(zhuǎn)移4mol

電子C.生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:

2D.反應⑤為鋁熱反應參考答案：BA．①②③④⑤反應中均有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．Mn和O2反應生成黑錳礦，反應的化學方程式為：3Mn+2O2=Mn3O4，氧元素化合價0價變化為-2價，則3molMn參加反應轉(zhuǎn)移8mol電子據(jù)此計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，故B錯誤；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C正確；D．反應⑤是鋁與二氧化錳的反應，屬于鋁熱反應，故D正確；故選B。4.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-離子和HSO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比最接近于

A、2:1

B、1:3

C、3:2

D、2:3參考答案：B略5.在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2參加反應，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A．14.6g

B．7.3gC．3.65g

D．0.73g參考答案：B略6.下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：A7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．2.24LCO2與足量的Na2O2反應，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不可能為0.1NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023C．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陰極析出32g銅D．100mL1mol/LFeCl3溶液中含陽離子數(shù)小于0.1NA參考答案：C8.下列說法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略9.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是

A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－

Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－

4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

參考答案：答案：A10.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是(

)

選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A

11.已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學鍵吸收能量

436kJ斷裂1molCl2分子中的化學鍵吸收能量

243kJ形成1molHCl分子中的化學鍵釋放能量

431kJ

對于反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是A.該反應的反應熱△H＞0B.生成1molHCl時反應放熱431kJC.氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D.相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略12.用來表示可逆反應:2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略13.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是參考答案：D略14.下列敘述中正確的是(

)

A．加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32－參考答案：C略15.下列反應的離子方程式不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應專題．【分析】A．亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；B．氯氣先氧化亞鐵離子；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2；D．可溶性碳酸鹽與酸反應的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水．【解答】解：A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正確；C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應為A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C錯誤；D．可溶性碳酸鹽與酸反應的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正確；故選C．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項B為學生解答的難點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（８分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－、Cu2＋，取該溶液實驗如下：

①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液,溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液,有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液,有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中肯定不存在的離子是

。（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）向銅片中加入某濃度的硫酸115mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下氣體2.24L，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量較原來減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（6分）解：設參加反應的Cu為xmol。Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑∵n（H2）=n（Zn）==0.1mol

(1分)∴與Cu反應后剩余H2SO4為0.1mol。又∵Zn+Cu2+===Zn2++Cu

Δm1mol

1gx

7.5－65×0.1=1gx=1mol

(2分)與Cu反應的n(H2SO4)=2n(Cu2+)=2mol根據(jù)化學方程式可知：n（H2SO4）=2+0.1=2.1mol

(2分)c（H2SO4）==18.26mol·L－1

(1分)略18.（2001·廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·L－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。參考答案：（1）中和過量的硫酸

（2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H＋的物質(zhì)的量相等，n（OH－）＝1.00mol·L－1×0.650L＝0.650mol，故n（H＋）也為0.650mol，硫酸的濃度為3.25mol·L－1（3）在“考試說明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al2O3根據(jù)Al（OH）3＋OH―——AlO＋2H2O，該反應用去的n（NaOH）＝1.00mol·L－1×（0.750－0.650）L＝0.100mol故Al（OH）3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300molNaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300molNaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶