廣東省揭陽市東隴中學2022年高一化學期末試題含解析

廣東省揭陽市東隴中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原;其中正確的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B2.單質X和Y相互反應生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子B、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是(

)A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C.同族元素中Z的氫化物沸點最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；B．具有相同的核外電子層結構的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應為：Z2-＞X+，故B錯誤；C．Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確；故選B。5.下列敘述正確的是A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子B.元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素C.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構D.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物參考答案：D試題分析：A、得失電子能力與最外層電子數(shù)有關，故A錯誤；B、放射元素U是人造元素，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子形成2電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D、例如：HCl中間是共價鍵，NaCl中間是離子鍵，故Ｄ正確，此題選Ｄ。6.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A．加入濃鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定大量存在B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定大量存在C．先加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定大量存在D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定大量存在參考答案：C7.下列物質中熔點最高的是A、干冰

B、氯化鈉

C、金剛石

D、汞參考答案：C8.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（

）

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略9.下列敘述中，不符合化學史事實的是A、

法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說使近代化學取得了革命性進展B、

英國化學家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質-------牛胰島素C、

以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導纖維引領我們進入了信息時代D、

經(jīng)過化學家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種參考答案：B10.根據(jù)下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，判斷下列說法中不正確的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點（℃）801714190—702300沸點（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶體

B．單質B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：D略11.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關說法錯誤的是(

)A.該反應的化學方程式為3X+Y2ZB.2min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行C.2min末時，Z的反應速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應為可逆反應，反應物隨時間的推移，物質的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內反應的物質的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應的最大限度，但反應為動態(tài)平衡，化學反應仍在進行，B項正確；C.反應開始至2min，Z的反應速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學反應速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質的量比，即反應達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。12.下列分離物質方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應該考慮物質是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。13.下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸點

B．H—和H+的離子半徑

C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積D．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)參考答案：B略14.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋參考答案：D略15.下列說法中不正確的是A.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關B.煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發(fā)生了化學變化C.有效碰撞理論不能指導怎樣提高原料的平衡轉化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向參考答案：B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質碳，煤的干餾是化學變化。C、化學反應速率是表示物質反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉化率。D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉化率，故C正確；D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質碳；難點：反應自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質的方法，并寫出化學方程式（括號內的氣體為雜質）。（1）CO2(SO2)

，化學方程式

。（2）SO2(SO3，假設SO3為氣體)

，化學方程式

。（3）NO(NO2)

，化學方程式

。參考答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程