廣東省揭陽市華僑中學2018年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市華僑中學2018年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.三國時代，諸葛亮領兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關說法可能符合題意的是A．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B．“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C．“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D．“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A2.下列關于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．A．①② B．②③ C．①④ D．③④參考答案：C【考點】硅和二氧化硅；無機非金屬材料．【分析】根據(jù)水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，排除A和B；再根據(jù)光導纖維的主要成分是二氧化硅可排除D，然后快速選出答案．【解答】解：①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯誤；③光導纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯誤；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料，故④正確；故選：C．3.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2-、CO32-、NO3-七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷中正確的是()A.一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B.一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋C.溶液可能含有NO3-D.一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋至少含有一種或兩種皆有參考答案：B【分析】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子因發(fā)生反應而不能存在；而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，說明一定含有Al3+；結(jié)合溶液的電中性和Fe2+離子的還原性以及酸性條件下NO3-離子的氧化性做進一步的推斷。【詳解】向該溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al（OH）3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3-離子符合；開始沒有沉淀，而后才有沉淀，能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3-離子發(fā)生氧化還原反應而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．說明一定含有Al3+和Fe3+；

綜上所述，溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+；一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+；A、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+，故A錯誤；B、依據(jù)判斷可知一定含F(xiàn)e3+離子，一定不含有Fe2+離子，故B正確；

C、依據(jù)分析和溶液中電荷守恒可知，陰離子只有NO3-離子，所以一定存NO3-離子，故C錯誤；

D、一定含有Al3＋、Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋，故D錯誤?！军c睛】本題注意從反應的現(xiàn)象推斷離子的存在，把握離子的性質(zhì)和離子的共存是做本題的關鍵，注意利用電荷守恒判斷離子。

4.欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（

）A.NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－

B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－3C.MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋

D.Ca2+、Mg2+、HCO－3、CO32-＋參考答案：A略5.1gN2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A.mol-1 B.mol-1 C.14xmol-1 D.28xmol參考答案：C本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算。

N2的摩爾質(zhì)量是28g/mol，即28克氮氣中含有2NA個原子。所以1g氮氣含有的原子數(shù)是2NA×==x，則NA=14xmol-1，故該題選C。6.由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置的是

A．1s2

B．3s23p1

C．2s22p6

D．ns2np3參考答案：B7.如右圖：用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說法正確的是A．M極是正極

B．溶液中的陰離子向N極移動C．M極上放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．在M、N兩極流過0.4mole-時，在N極上析出6.4gCu參考答案：C8.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X最高價氧化物對應水化物的酸性比Y最高價氧化物對應水化物的酸性強參考答案：B略9.下列關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是A.△H3<0

B.△H1=△H2+△H3C.按Cl、Br、I的順序，△H2依次增大

D.△H1越小，HX越穩(wěn)定參考答案：C10.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D.單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

D單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略11.在酸性溶液中，能大量共存的離子是

(

)

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、OH-

B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-

D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-參考答案：B略12.某堿金屬1.15g與足量水反應，得到標準狀況下0.56L氫氣，則該金屬是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb參考答案：B略13.下列說法中不正確的是A.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關B.煤是以單質(zhì)碳為主的復雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學變化C.有效碰撞理論不能指導怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向參考答案：B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學變化。C、化學反應速率是表示物質(zhì)反應快慢的物理量，在一定條件下反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導怎樣提高反應速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。14.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精參考答案：D【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】根據(jù)在一定條件下能否導電，可以將化合物分為電解質(zhì)與非電解質(zhì)；常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物，非電解質(zhì)是除去酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物的化合物．【解答】解：A．BaSO4NaCl晶體都屬于鹽，故都為電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅為金屬單質(zhì)，不屬于化合物的范疇，二氧化硫為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸溶液為混合物，不屬于化合物的范疇，HCl為電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融的KNO3為鹽，為電解質(zhì)；酒精為弱電解質(zhì)，故D正確．故選：D．15.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)，按由大到小的順序排列正確的是

①0.3molNH3

②22.4L氫氣（標準狀況下）

③16g氧氣

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．①③②

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)甲、乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。[理論分析]（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：

；（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是

。[實驗設計]（3）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱

2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油

（4）通過以上實驗，四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，大家能設計實驗證明嗎？

實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。物質(zhì)的量濃度大的溶液中酚酞紅色消失證明

方案二：向原紅色消失的溶液中加

(填試劑名稱)紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度大小有關參考答案：⑴若酚酞變質(zhì)，剛開始溶液就不會變紅色了。⑵氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉水溶液顯堿性，紅色不會消失。⑶①除去溶液的氧氣

②利用植物油隔絕空氣⑷①紅色消失與氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度大小有關

②水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內(nèi)液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應補充C物質(zhì)的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經(jīng)失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數(shù)滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.下列物質(zhì)之間有如下反應關系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答:[(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的