廣東省揭陽市大溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市大溪中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去證明有乙炔生成B將滴有酚酞的碳酸鈉溶液加熱紅色變深水解過程是吸熱的C把Cl2通入紫色石蕊試液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸鈣粉末中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生非金屬性氯強于碳

參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等；B．升高溫度促進水解；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性．【解答】解：A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，則氯氣通入石蕊試液先變紅后褪色，HClO具有漂白性，故C錯誤；D．應(yīng)用最高價氧化物對應(yīng)的水化物比較非金屬性，HCl是氫化物，不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．2.在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是

A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使三氧化硫吸收完全參考答案：D3.根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是（

）

A．CaO

B．CO

C．H2O

D．SiO2參考答案：D略4.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略5.1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6kJCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ由此不能判斷A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小參考答案：D6.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略7.常溫下，將aLpH=2的鹽酸分別與下列三種溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,則a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.a=b>c>d

B.b>a=d>c

C.a=b>d>c

D.c>a=d>b參考答案：B略8.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略9.油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（）有關(guān)的是（）A.適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B.利用油脂在堿性條件下的水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C.植物油通過氫化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略10.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：D12.下列化學(xué)用語，正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：

B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯化鈉的電子式：

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略13.下列方法不合理的是A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C.可用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含SO42-參考答案：DA分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞，在使用前都要檢漏，故A對；B.碘能溶于酒精，做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對；C.因為去銹細鐵絲或鉑絲在灼燒時不會有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細鐵絲或鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗，故C正確；D.溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明可能含SO42-，Ag+存在，故D錯。答案：D。14.參考答案：A15.下列說法不正確的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度大小為

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1C．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量冰醋酸，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，α減小，Ka不變參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)），利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：（1）浸出時用到的試劑X為

，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。（2）寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式

。（3）調(diào)節(jié)pH過程可以選用

（填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其目的是

。（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式

。（5）在蒸發(fā)濃縮操作時，要采取實驗措施是：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：（1）在短周期的所有元素中

的原子半徑與

的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號）。（2）該表中金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是

（填兩種即可）。（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式___________

___。（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性

。參考答案：（1）H

Na

（2）K2O、K2O2

（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（4）H＋＋HSO==SO2↑＋H2O（5）2H2O22H2O＋O2↑略18.（12分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角116.5°。三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是

。（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

。A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子

(“是”或“否”)。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)

(若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題)。A.O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

PbS+

O3===

PbSO4+

O2B.O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)

mol。參考答案：（12分）（1）同素異形體（1分）

（2）C（2分）（3）5（2分）

（4）是（1分）（5）否（1分）

A.1

4

1

4（3分）

B.2（2分）略19.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10—10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3–2

–3–1

–3

試回答下列問題：（1）上述元素中處于第VA族的有

，處于第二周期的有

（以上均用編號表示）。（2）上述元素中金屬性最強的是

（用編號表示）。（3）寫出元素①、⑧形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n–m）≥0時，該元素屬于金屬元素；當元素原子