廣東省揭陽市揭西第四華僑中學2022年高三化學期末試卷含解析

廣東省揭陽市揭西第四華僑中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)反應方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進行計算．【解答】解：根據(jù)反應方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A．2.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：答案：D3.已知白磷（P4）與CuSO4溶液反應的化學方程式為（Cu3P中P的化合價為-3價）：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，則1molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是

（

）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol參考答案：A略4.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度參考答案：D略5.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是（

）

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

C．稀HNO3在反應中只起氧化劑作用

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化，發(fā)生了氧化反應參考答案：略6.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)NaOHBCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液參考答案：C略7.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內(nèi)壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是A．生成的氣體C為單質(zhì)，且B和C的摩爾質(zhì)量比為1∶4B．生成物C中A的質(zhì)量分數(shù)為75％C．生成物C中A、B的原子個數(shù)比為3∶1D．反應前后氣體分子數(shù)比為1∶4參考答案：B略8.下列說法正確的是（）A．食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇參考答案：B

考點：甲烷的化學性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；酯的性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：A、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融態(tài)下能導電的化合物；B、高分子化合物是相對分子質(zhì)量高達幾萬上百萬的有機物；C、根據(jù)甲烷和乙烯的化學性質(zhì)來回答；D、植物油的主要成分是不飽和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非電解質(zhì)，食鹽、醋酸是電解質(zhì)，故A錯誤；B、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，故B正確；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不飽和脂肪酸和甘油，故D錯誤．故選B．點評：本題重在考查學生有機物質(zhì)的性質(zhì)、常見的概念等方面知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．9.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實驗的下列說法中，不正確的是（）A．得到的蠟狀固體可燃

B．離子化合物在酒精中的溶解度較小C．硬脂酸是離子化合物

D．提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：答案：C10.某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是

A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生

B．電解過程中，銅電極不斷溶解

C．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：B略11.下列說法中，正確的是

（

）A．光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2

B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．酸性氧化物都不能和酸反應

D．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量參考答案：D略12.下列四組物質(zhì)反應，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（

）A.Na2O2+H2O

B.F2+H2OC.Cl2+H2O

D.NO2

+H2O參考答案：B【詳解】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應，因此選B；綜上所述，本題應選B。13.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA個碳原子

B．1molH2S有2NA個H-S鍵C3.9g鉀完全轉(zhuǎn)化為KO2時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

D．pH=1的硝酸溶液中有0.1NA個H+參考答案：D14.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是

①加快化石燃料的開采與使用；

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；

③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；

④田間焚燒秸稈；

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤參考答案：B略15.近年來，中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式如下：則下列有關(guān)說法正確的是()A．金絲桃素的分子式為C17H22O3NB．在一定條件下金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應C．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱得到兩種芳香族化合物D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應參考答案：答案;B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是

。（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)，，H2CO3的電離常數(shù)，。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于

。設(shè)計合理實驗驗證2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。參考答案：（1）四氯化碳；分液漏斗（2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；鹽酸（3）b、d（4）用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。本題主要考察常見的基本實驗操作、儀器的使用、離子的除雜和實驗方案設(shè)計，綜合性強。（1）氯氣具有強氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br－氧化溴單質(zhì)，因為單質(zhì)溴極易溶于有機溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)溴在下層，因此該有機溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CCl4；（2）由于SO42－會與Ca2＋結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2時，Ca2＋開始沉淀，所以理論上可選擇pH最大范圍是11.0≤pH＜12.2；因為不能引入新的雜質(zhì)，所以酸化溶液Z時，使用的試劑應該為鹽酸。（3）實驗室制取CO2的特點是固體和液體反應且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集之前需要出去揮發(fā)出HCl氣體，因為CO2的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集CO2氣體。若采用長頸漏斗時，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2氣體從長頸漏斗中揮發(fā)出來，因此選項b、d正確。（4）H2SO3和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗證二者的酸性強弱，必需使二者的濃度相同，但是SO2和CO2氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等（因為二者的溶解度不同），所以該實驗設(shè)計不正確；要檢驗酸性強弱，可以采用多種方法，例如利用水解原理（酸越弱相應的強堿鹽就越易水解），也可以利用較強的酸制取較弱的酸來檢驗。由于SO2和CO2氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以CO2氣體在通入飽和石灰水之前必需除去CO2氣體中混有的SO2氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。III.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅳ.?、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.?、蛑腥芤?，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是

。（2）X的成分是

（填化學式）。（3）實驗Ⅴ中，0→t1時間內(nèi)，電極反應式為:陰極

。

（4）0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是:

（用離子方程式表示）。參考答案：

(1)NaNO2

(2)NaCl與NaHCO3

（3）陰極：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

（4）HCO3-+OH-

==CO32-+H2O

略18.某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是

。（2）溶液2中含有的金屬陽離子是

；氣體2的成分是

。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應的離子方程式是

。（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是