廣東省揭陽(yáng)市明珠中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市明珠中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎵是1871年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素，鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA元素，鎵的熔點(diǎn)為29.78℃，沸點(diǎn)高達(dá)2403℃，鎵有過(guò)冷現(xiàn)象（即冷至熔點(diǎn)以下不凝固），它可過(guò)冷到-120℃。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是A、鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料

B、鎵能熔于強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中C、鎵與鋅、錫等金屬支撐合金，可提高其硬度D、鎵可用于制造半導(dǎo)體材料，這是因?yàn)殒壍膶?dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間參考答案：D略2.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

參考答案：A略3.下列物質(zhì)分類正確的一組是（

）

ABCD電解質(zhì)濃硫酸膽礬硫酸鋇冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

參考答案：B略4.工程樹(shù)脂ABS，由CH2=CHCN(符號(hào)A)、CH2=CHCH=CH2（符號(hào)B）和C6H5一CH＝CH2符號(hào)S),按一定配比共聚而得。經(jīng)分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略5.下圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是A．分別將70℃時(shí)的NH4Cl和NaCl飽和溶液降溫至40℃，析出的NH4Cl晶體質(zhì)量大于NaCl晶體B．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．t1℃時(shí)，飽和NaCl和NH4Cl溶液的物質(zhì)的量濃度相同D．工業(yè)上制純堿最關(guān)鍵的轉(zhuǎn)化是向飽和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固體析出。是因?yàn)镹aHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

參考答案：C略6.下列敘述中正確的是()A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性C．兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D．同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原參考答案：D略7.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

(

)①向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2

②向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量氨水

④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A.只有③

B.只有①③

C.只有①②③

D.①②③④參考答案：B略8.某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為

()A.11∶15

B．小于11∶15

C．5∶6

D．大于5∶6參考答案：B略9.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說(shuō)法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來(lái)回答；B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來(lái)回答．【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol××58g/mol=1.45g固體，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAB．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略11.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽(yáng)極室D.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D本題主要考查化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在合成氨工業(yè)中，使氨冷卻液化，降低NH3濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，但其反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)不正確；在硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交熱器是為了控制反應(yīng)溫度使催化劑保持最佳活性，B項(xiàng)不正確；電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極室產(chǎn)生Cl2，陰極室產(chǎn)生H2，顯然C項(xiàng)不正確；由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬，它們比Cu易失電子，而在它們失電子的同時(shí)，陰極仍有Cu析出，故D選項(xiàng)是正確的。12.25℃時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5gX（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25℃時(shí)X的溶解度為(

)A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念．分析：在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶質(zhì)時(shí)即飽和，根據(jù)溶解度的概念來(lái)分析計(jì)算．解答：解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量．在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g×10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g﹣10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時(shí)即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g～15g

100g～ag可知：解的a=16.7g．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計(jì)算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大．13.三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構(gòu)體共有6種。其中有n種異構(gòu)體將它們分別進(jìn)行一硝化（即：向分子中苯環(huán)上導(dǎo)入一個(gè)硝基），都分別只能得到兩種異構(gòu)體產(chǎn)物（C9H11NO2）。則n等于

A．0

B．1

C．2

D．3

答：參考答案：C略14.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號(hào)）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是__________。（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過(guò)控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無(wú)其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號(hào)、絡(luò)合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過(guò)氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過(guò)濾（5）1.16略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.14分）I、某無(wú)色透明溶液，只可能含下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-。該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷何者能大量存在于此溶液中？（1）當(dāng)生成Al3+時(shí)，可能存在___________。（2）當(dāng)生成AlO2-時(shí)，可能存在____________。II、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條

件及產(chǎn)物略去)：（1)若

A

是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為_(kāi)_______，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。A和C是否可以反應(yīng)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（若不能，此空不填）。參考答案：I、（1）SO42-、H+、Mg2+

（2）Ba2+、OH-、NO3-II、(1)Na2O；2Na＋O2Na2O2

(2)CO2；2CO＋O22CO2；C＋CO22CO略18.聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業(yè)上可用以下合成路線制?。阂阎篈的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，D的分子式為_(kāi)_________，B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（2）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序?yàn)開(kāi)_________（用字母表示）。（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（4）D有多種同分異構(gòu)體，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：____________________。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)CH2=CH2

C4H6O2

羥基

加聚反應(yīng)

(2)A=B>C

(3)CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O

(4)4

(5)CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2【分析】已知A的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14，則A的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A→B→C→CH3COOH過(guò)程中，C原子數(shù)目未變，則A的分子式為C2H4，即乙烯；可確定B為乙醇；C為乙醛；A與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成D，為CH2=CH-OOCCH3；D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。【詳解】（1）A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；D為CH2=CH-OOCCH3，分子式為C4H6O2；B為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基；反應(yīng)⑤為D的加聚反應(yīng)；（2）A、B、C分別為乙烯、乙醇、乙醛，分子式為C2H4、C2H6O、C2H4O，均為1mol時(shí)，耗氧量分別為3mol、3mol、2.5mol，則由大到小的順序?yàn)锳=B>C；（3）反應(yīng)④為乙烯、乙酸、氧氣反應(yīng)生成CH2=CH-OOCCH3和水，方程式為CH2=CH2+CH3COOH+O2CH2=CH-OOCCH3+H2O；（4）D的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物中含有酯基，且酯基在一端，同分異構(gòu)體有CH2=CH-CH2OOCH、CH2=C（CH3）OOCH、CH3CH=CHOOCH、，共計(jì)4種；核磁共振氫譜有3組峰，則有2種類型的氫原子，分子中只有6個(gè)氫原子，峰面積之比為，則個(gè)數(shù)為1、1、4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）根據(jù)流程及所學(xué)知識(shí)，制備，可先制取丙酸，再使丙酸與丙烯發(fā)生取代反應(yīng)，最后加聚，即可，流程為CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOC（CH3）=CH2?！军c(diǎn)睛】通過(guò)查找E的單體，可得到D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)A與乙酸的反應(yīng)特點(diǎn)及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測(cè)定方面越來(lái)越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3﹣．請(qǐng)回答：（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸HN3，該化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為

．（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯

價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可知SO42﹣的空間形狀為

，則鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為

．（3）下列說(shuō)法正確的是

（選填序號(hào)）：A．HN3是極性分子

B．HN3中三個(gè)氮原子采用的都是sp3雜化C．HN3中有4個(gè)σ鍵

D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）．A．氮的第一電離能大于氧B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子D．因N的電負(fù)性小，故N2常溫下很穩(wěn)定（5）與N3﹣互為等電子體的分子有

、

（寫兩個(gè)化學(xué)式）．（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．立方氮化硼晶胞如圖丙所示．①該晶體的類型為

晶體；

②晶體中每個(gè)N同時(shí)吸引

個(gè)B原子；③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的N原子之間的距離為

pm．參考答案：（1）N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）①原子；②4；③

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發(fā)生歸中反應(yīng)，另一個(gè)產(chǎn)物為水，結(jié)合原子守恒即可配平得反應(yīng)方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價(jià)、硫酸根離子為﹣2價(jià)，據(jù)此判斷鈷離子化合價(jià)；硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型；Co是27號(hào)元素，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（3）A．分子正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子；B．HN3中三個(gè)N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)不相同；C．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵、1個(gè)是π鍵；D．形成氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；（4）B．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C．晶胞中Na原子個(gè)數(shù)=8×+1；A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D．氮?dú)夥肿又泻械I，鍵能較大；（5）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；（6）①原子晶體硬度大；②每個(gè)N原子同時(shí)吸引4個(gè)B原子；③晶體中兩個(gè)距離最近的B之間的距離為晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞棱長(zhǎng)=．【解答】解：（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2═2H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO2═2H2O+HN3；（2）該