廣東省揭陽(yáng)市普寧民德中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市普寧民德中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．6種

C．8種

D．10種參考答案：C分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體由C4H9-決定，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2種同分異構(gòu)體：丁酸、2-甲基丙酸，則所形成的酯有2×4=8種，故選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查?？梢岳脽N基異構(gòu)判斷，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法。2.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點(diǎn)表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略3.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有還原性，且在酸性溶液中的還原性依次增強(qiáng)。下列各反應(yīng)不可能發(fā)生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI參考答案：C4.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H<0”溫度T1<T2的情形B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．圖3中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．圖4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過(guò)程中pH變化曲線參考答案：A略5.以下說(shuō)法中能證明無(wú)色透明液體是純凈水的是(

)

A．測(cè)得該液體pH=7

B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲

D．在l.0l×105Pa壓強(qiáng)下測(cè)得沸點(diǎn)為373.15K參考答案：答案;D6.X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

（

）A．X>Y>Z

B．Y>X>2

C．Z>X>Y

D．Z>Y>X參考答案：D略7.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中屬于合金的是(

)

A．鋼

B．水銀

C．金剛石

D．四氧化三鐵參考答案：A略8.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子參考答案：A略9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略10.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級(jí)電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略11.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)

ΔH＞0，下列圖像正確的是：

參考答案：B略12.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0參考答案：A13.下列離子方程式書寫正確的是A．少量NaHCO3溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．Fe3O4溶于過(guò)量的稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O參考答案：A略14.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），可行的是（

）。

氣體abcdASO2濃硫酸Na2SO3固體NaOH溶液濃H2SO4BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀HNO3銅屑H2O濃H2SO4參考答案：D略15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盤天平

d．溫度計(jì)

e滴定管

①其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是__________________(填寫編號(hào))；②能夠用以精確量取液體體積的是__________________（填寫編號(hào)）；(2)若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_______________，

實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)?填編號(hào))_________________________。

（4）容量瓶使用前應(yīng)____________．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有_________________、_________________(5)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏低的有________。A．原容量瓶洗凈后未干燥。B．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶配制。C.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管吸出多余液體至刻度線。D．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。E．將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。參考答案：（每空2分共18分其中第二小題2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）檢查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是治療口腔炎癥的藥物華素片（西地碘片）的部分使用說(shuō)明：使用說(shuō)明書主要成分活性分子碘（I2），含量1.5mg/片貯

藏遮光、密閉、在陰涼處保存有效期二年請(qǐng)根據(jù)上述說(shuō)明回答：（1）推斷華素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某同學(xué)欲證實(shí)該藥片中確實(shí)含有分子碘，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：①將藥片研碎、溶解、過(guò)濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為

色，則所加試劑為下列中的

，由此說(shuō)明存在分子碘。A．苯

B．酒精

C．四氯化碳

D．鹽酸

③在乙試管中滴加

溶液，溶液變藍(lán)色，也能說(shuō)明存在分子碘。（3）碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑Ⅰ制取I2，加的Cl2要適量，如過(guò)量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)的產(chǎn)物中，IO3-與Cl-物質(zhì)的量之比為1:6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

。②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是____。

參考答案：答案：（1）不是

（2）①紫紅（或紫或紅或淺紫），A；或無(wú)色（或近乎無(wú)色），C

②淀粉（3）①3:1

②2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2

18.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體。依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)由①可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由②可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。由③可知存在的離子為

，濃度是

mol·L-1。(2)該溶液中一定不存在的離子是

（填離子符號(hào)）。(3)某同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在K+，他的理由是

。參考答案：略19.A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為___________________________

__________。（2）D元素在周期表中的位置

（3）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式_______________________________