廣東省揭陽市桂嶺中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省揭陽市桂嶺中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣

B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略2.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略3.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當(dāng)?shù)氖?

)A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略4.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)酰僮儚?/p>

D.由弱變強，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略5.pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達正確的是（）A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10參考答案：D考點：溶液pH的定義．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C、滴定過程中堿性減弱，C（H+）逐漸增大；D、由Ksp表達式和pC定義即可計算出pC（A+）+pC（B﹣）的大?。獯穑航猓篈、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常溫下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A錯誤；B、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B錯誤；C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，堿性減弱，C（H+）逐漸增大，pC（H+）逐漸減小，故C錯誤；D、因為Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正確；故選：D．點評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應(yīng)等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．6.關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=====KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（

）A.KCl中含有35Cl

B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對分子質(zhì)量大于71

D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略7.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（

）

①明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用小蘇打作發(fā)酵粉；③在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率；④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；⑤高溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：B8.在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關(guān)系。下列條件下關(guān)于離子存在的說法中正確的是

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：、K＋、I－、C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Cu2＋、Na＋、Cl－、S2-D．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、AlO2－、ClO－、Cl－參考答案：D略9.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹?。過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是(

)

A．Fe2O3、Al2O3B．Fe2O3

C．Fe(OH)2、Al(OH)3D．Fe(OH)3、Al(OH)3參考答案：B略10.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略11.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3參考答案：A【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進行計算．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A．12.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染參考答案：A燃煤時加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2===2CaSO4。故可減少廢氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于10－5%時可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH＜5.6時，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會造成水體污染使水體富營養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。13.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子參考答案：D略14.

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.

由水電離出的c(OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.

c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D.

無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－參考答案：A略15.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：A解析：A.HCO3－只能存在在弱堿性溶液中，故此組離子可以大量存在，正確；B.在酸性溶液中ClO－具有強氧化性，可以把I－氧化，錯誤；C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液顯示堿性，Mg2＋、Cu2＋在堿性溶液中生成沉淀，錯誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是顯示酸性的，也可能是顯示堿性的，在檢測溶液中NH4＋與Fe2＋都能發(fā)生反應(yīng)，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）

．（2）Z為一種或兩種氣體①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是 ．②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

．（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）

．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）Al；（2）①C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②NO、CO2；（3）Cu2+、Fe3+、H+；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．

【分析】（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．【解答】解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為：Al；（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，過量的鐵能將銅離子還原，此時存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為：Cu2+、Fe3+、H+；（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為：2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2．【點評】本題是一道物質(zhì)的檢驗題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗現(xiàn)象進行回答，以實驗流程的形式考查，增加了難度．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有NaCl和NaBr的混合物共16.14g，溶于水配成溶液。向所得溶液中加入過量的AgNO3溶液，得到33.14g沉淀，則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：（7分）解：設(shè)混合物中鈉元素質(zhì)量為x

固體質(zhì)量增加是因為鹵化鈉轉(zhuǎn)化為鹵化銀

Na+--------Ag+

△m

（1分）

23

108

108-23=85

X

33.14g-16.14g=17g

解得x=4.6g（3分）

鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=28.5%（3分）略18.(7分)

將10.6g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.36L，求原混合氣體中CO2與H2O的