廣東省揭陽市溪南中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析

廣東省揭陽市溪南中學2022-2023學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為lmol·L－1。下面四個選項中能達到此目的的是A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C．H＋、K＋、HCO3－、Cl—

D．、K＋

Na＋、Cl—、SO42—參考答案：A2.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是A．陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e－=CuB．陰極發(fā)生的電極反應為；4OH－=2H2O+O2↑+4e―C．若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05molD．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度參考答案：D3.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關木糖醇的敘述錯誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略4.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略5.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據(jù)正極反應式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發(fā)生反應為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據(jù)正極反應2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負極反應2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；故選：B．點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．6.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④

B．①②③

C．①③④

D．②④

參考答案：A7.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（）A．分離碘酒中的碘和酒精

B．實驗室制氨氣C．排水集氣法收集NO D．除去Cl2中的HCl參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；C．NO不溶于水；D．二者均與NaOH反應．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；C．NO不溶于水，則圖中導管短進長出可排出水收集NO，故C正確；D．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故D錯誤；故選C．8.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（

）A．將SO2通入水中

B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中

D．硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略9.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④參考答案：C略10.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應式為3I－－2e－=I3－D.M是陰離子交換膜參考答案：DA.充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能貯存起來，故A正確；B.放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，故D錯誤，故選D。11.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略12.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略13.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體D．淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

參考答案：D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol

⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個電子

⑦1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略15.下列各組離子可能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D．含有大量OH﹣的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣

參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．氯水中含氧化性物質，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應；B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液；D．離子之間結合生成沉淀，且Cu2+為藍色．解答：解：A．氯水中含氧化性物質，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應，則氯水中不能大量存在SO32﹣，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．Cu2+分別與AlO2﹣、SiO32﹣相互促進水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣結合生成沉淀，且Cu2+為藍色與無色不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在燒杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液并實驗溶液的導電性。實驗裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）燈泡變暗的原因是

。

（2）紅色變淺說明

。

（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為

mL，離子反應方程式為

（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為____

。參考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移動的離子的濃度減小（2）H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60％的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含、、、等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取用石灰乳而不用溶液的主要原因是

。(2)從過程①得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先將沉淀加入到盛有

溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)

、

(填操作方法)可得純凈的。(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：

裝置A由分液漏斗、

、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導管組成，該實驗裝置在過程③中的作用是

。

參考答案：

(1)石灰乳原料豐富，成本低

(2)

(或氯化鎂)

過濾

洗滌

(3)圓底燒瓶

制備干燥的氣體，抑制氯化鎂水解18.已知：①無機含氧酸和羧酸鄉(xiāng)一樣可以與醇發(fā)生醋化反應

現(xiàn)有只含C、H、O的化合物

A～E，其中A為飽和多元醇，其他有關信息已注明在如圖的方框內(nèi)?；卮鹣铝袉栴}⑴A的分子式為

，⑵寫出下列物質的結構簡式：B

；D

⑶寫出下列反應的化學方程式和反應類型：A→C：

反應類型：

D與銀氨溶液反應：

反應類型：

⑷D的某同分異構體H能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，兩分子H可以生成六元環(huán)狀化合物，寫出H發(fā)生縮聚反應的方程式

參考答案：⑴C3H8O3⑵

⑶

或

酯化反應

氧化反應⑷略19.化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用。(l)蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來