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廣東省揭陽(yáng)市溪南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色混合溶液,且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B.Cu2+、K+、SO42—、NO3—C.H+、K+、HCO3-、Cl—
D.、K+
Na+、Cl—、SO42—參考答案:A2.用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液,下列說(shuō)法中正確的是A.陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=CuB.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為;4OH-=2H2O+O2↑+4e―C.若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2一定為0.05molD.電解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度參考答案:D3.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活,因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品,它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的固體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是:
A.木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖
B.木糖醇極易溶于水C.木糖醇是一種五元醇
D.木糖醇是一種無(wú)糖型植物甜味劑參考答案:A略4.如下圖所示,利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸。B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極,鐵為陽(yáng)極,采用陽(yáng)離子交換膜的電解裝置。C.第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2。D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案:D略5.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中,正確的是()A.Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+FeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+D.充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案:B考點(diǎn):電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式;化學(xué)電源新型電池..分析:Li和Al都屬于金屬,合金中Li較Al活潑,根據(jù)正極反應(yīng)式知,原電池的電極材料Li﹣Al/FeS,判斷出負(fù)極材料為L(zhǎng)i,發(fā)生反應(yīng)為:Li﹣e﹣=Li+,又知該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe,所以電池反應(yīng)為:2Li+FeS=Li2S+Fe,充電時(shí)為電解池原理,陰極發(fā)生還原反應(yīng),正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li.解答:解:A、Li和Al都屬于金屬,所以Li﹣Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物,因此化合價(jià)為0價(jià),故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)正極反應(yīng)2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負(fù)極反應(yīng)2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe,故B正確;C、由正極反應(yīng)式知負(fù)極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al,故C錯(cuò)誤;D、充電時(shí)為電解池原理,陰極發(fā)生還原反應(yīng),正確的反應(yīng)式是2Li++2e﹣=2Li,故D錯(cuò)誤;故選:B.點(diǎn)評(píng):本題涵蓋電解池和原電池的主體內(nèi)容,涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題,做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě),本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě).6.下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A.①④
B.①②③
C.①③④
D.②④
參考答案:A7.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.分離碘酒中的碘和酒精
B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣C.排水集氣法收集NO D.除去Cl2中的HCl參考答案:C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【分析】A.碘和酒精互溶;B.氯化銨分解后,在試管口又化合生成氯化銨;C.NO不溶于水;D.二者均與NaOH反應(yīng).【解答】解:A.碘和酒精互溶,不能利用圖中分液裝置分離,應(yīng)選蒸餾法,故A錯(cuò)誤;B.氯化銨分解后,在試管口又化合生成氯化銨,不能制備氨氣,應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備,故B錯(cuò)誤;C.NO不溶于水,則圖中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出可排出水收集NO,故C正確;D.二者均與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和食鹽水,故D錯(cuò)誤;故選C.8.在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(
)A.將SO2通入水中
B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中
D.硫酸氫鈉溶于水參考答案:D略9.可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是強(qiáng)酸
②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng),其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A.①②④
B.②④
C.②③④
D.①②③④參考答案:C略10.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電,充電時(shí)Na2S4還原為Na2S。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí),a極為負(fù)極C.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-D.M是陰離子交換膜參考答案:DA.充電時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái),故A正確;B.放電時(shí),a極為負(fù)極,Na2S失電子氧化為Na2S4,故B正確;C.充電時(shí),陽(yáng)極失電子被氧化,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-,故C正確;D.M是陽(yáng)離子交換膜,陰離子會(huì)相互反應(yīng),故D錯(cuò)誤,故選D。11.2011年2月15日,備受全球關(guān)注的蘋(píng)果股份有限公司,首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商,以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對(duì)工人造成的危害的事實(shí)。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體,則其同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A.2
B.3
C.4
D.5參考答案:B略12.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣,離子濃度不會(huì)減少的是A.H+
B.HCO3-
C.Br-
D.Ag+參考答案:A略13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬NaB.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體C.可用于文物年代的鑒定,與互為同素異形體D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
參考答案:D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(
)
①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥0.1molOH-含0.1NA個(gè)電子
⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A.③⑤⑥⑦
B.③⑤
C.①②④⑦
D.③④⑤⑥參考答案:B略15.下列各組離子可能大量共存的是()A.飽和氯水中:Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液中:Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D.含有大量OH﹣的無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣
參考答案:C考點(diǎn):離子共存問(wèn)題.分析:A.氯水中含氧化性物質(zhì),與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng);B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;C.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液,為酸或堿溶液;D.離子之間結(jié)合生成沉淀,且Cu2+為藍(lán)色.解答:解:A.氯水中含氧化性物質(zhì),與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),則氯水中不能大量存在SO32﹣,故A錯(cuò)誤;B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,堿性溶液中不能大量存在NH4+,故B錯(cuò)誤;C.常溫下水電離出的c(H+)?c(OH﹣)=10﹣20的溶液,為酸或堿溶液,堿溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C正確;D.Cu2+分別與AlO2﹣、SiO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀,Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀,且Cu2+為藍(lán)色與無(wú)色不符,故D錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,題目難度不大.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(8分)在燒杯里加入20mL0.1moI/L的Ba(OH)2溶液,再滴幾滴酚酞試液,然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
①燈泡逐漸變暗;
②燒杯中有白色沉淀生成,溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)燈泡變暗的原因是
。
(2)紅色變淺說(shuō)明
。
(3)當(dāng)Ba2+恰好完全沉淀時(shí),消耗NaHSO4溶液的體積為
mL,離子反應(yīng)方程式為
(4)若向(3)得到的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色,此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___
。參考答案:(共6分)(1)溶液中可自由移動(dòng)的離子的濃度減?。?)H+和OH-發(fā)生了反應(yīng),使溶液堿性減弱(3)20
Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O(4)H++OH-=H2O略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含、、、等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂,主要過(guò)程如下:
回答下列問(wèn)題:(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取用石灰乳而不用溶液的主要原因是
。(2)從過(guò)程①得到的沉淀中混有少量的,除去少量的方法是先將沉淀加入到盛有
溶液的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)
、
(填操作方法)可得純凈的。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
裝置A由分液漏斗、
、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、雙孔塞和導(dǎo)管組成,該實(shí)驗(yàn)裝置在過(guò)程③中的作用是
。
參考答案:
(1)石灰乳原料豐富,成本低
(2)
(或氯化鎂)
過(guò)濾
洗滌
(3)圓底燒瓶
制備干燥的氣體,抑制氯化鎂水解18.已知:①無(wú)機(jī)含氧酸和羧酸鄉(xiāng)一樣可以與醇發(fā)生醋化反應(yīng)
現(xiàn)有只含C、H、O的化合物
A~E,其中A為飽和多元醇,其他有關(guān)信息已注明在如圖的方框內(nèi)?;卮鹣铝袉?wèn)題⑴A的分子式為
,⑵寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
;D
⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型:A→C:
反應(yīng)類(lèi)型:
D與銀氨溶液反應(yīng):
反應(yīng)類(lèi)型:
⑷D的某同分異構(gòu)體H能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,兩分子H可以生成六元環(huán)狀化合物,寫(xiě)出H發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式
參考答案:⑴C3H8O3⑵
⑶
或
酯化反應(yīng)
氧化反應(yīng)⑷略19.化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用。(l)蘊(yùn)藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體.被稱(chēng)之為“未來(lái)
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