廣東省揭陽市王名盛紀(jì)念中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽市王名盛紀(jì)念中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2004·全國卷Ⅲ）12.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是（

）A.C2H2

B.CS2

C.NH3

D.C6H6參考答案：C

略2.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略3.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．升華

B．萃取

C．紙上層析

D．重結(jié)晶參考答案：A4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，3.6gD2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，4.6gNa在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD．25℃時，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH－+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略6.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

參考答案：答案：C7.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是()A．n≥1

B．1＜n＜2

C．2≤n＜4

D．n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O21mol

1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol由反應(yīng)方程式可知，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應(yīng)，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；答案選C。8.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略9.下列實驗合理的是

A．證明非金屬性Cl＞C＞SiB．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量NO2氣體D．制備少量氧氣參考答案：B略10.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳鍵的鍵長分別為a、b、c、d，它們之間的大小順序為（

）A、a＞b＞c＞d

B、b＞a＞c＞d

C、b＞c＞d＞a

D、b＞c＞a＞d參考答案：B略11.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是

()A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C．溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高D．任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會變成黃色參考答案：B略12.下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成參考答案：DA、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。13.某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個甲基，則該烴分子的一氯代物共有（不考慮空間異構(gòu)）(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略14.“納米材料”是粒子直徑為的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C試題分析：納米碳的直徑為正好是膠體粒子的直徑，所以將納米碳分散到蒸餾水中整個體系是膠體，具有膠體的性質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)、能通過濾紙，但膠體是個介穩(wěn)體系，故靜置后不會出現(xiàn)黑色沉淀，故C正確。考點：膠體組成及性質(zhì)15.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式D．可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化，正確；C、低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

和

以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入

溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，①

②

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）Ca（OH）2

Mg（OH）2（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①在同一時間K+的浸出濃度大。②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）K=1.75×104三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL_________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+====Mn2++H2O+（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性

驗證不穩(wěn)定性

參考答案：Ⅰ.（1）容量瓶（2分）（2）256285O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）Ⅱ.（各1分，共4分）實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及H2O2的性質(zhì)等。Ⅰ.（2）本題是缺項配平。KMnO4（H+）可將H2O2氧化為O2，確定產(chǎn)物，用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示劑，到達終點，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：2～5H2O2計算時注意H2O2體積數(shù)：10.00mL→250mL→25.00mL，原H2O2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗KMnO4溶液體積V偏大，造成最終結(jié)果偏大。Ⅱ.要證明H2O2氧化性，需選用還原性試劑，如KI溶液，或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。

18.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為，其物質(zhì)的量濃度之比為。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－1

19.（2009·江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g)====N2O4(g)ΔH＝-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母)。A.減小NO2的濃度

B.降低溫度C.增加NO2的濃度

D.升高溫度(2)25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝_______________kJ·mol-1。(3)17℃、1.01×1