廣東省梅州市東聯(lián)華僑中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市東聯(lián)華僑中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略2.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，PH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（

）

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+)參考答案：D略3.化合物L(fēng)是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是(

)

A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．雙酚A與苯酚互為同系物

C．與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種

D．L、雙酚A和M均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略4.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）參考答案：A略5.某烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5:1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有（不考慮空間異構(gòu)）(

)A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略6.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動(dòng)性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸D.ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌參考答案：D濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯(cuò)誤；FeCl3用作銅制線(xiàn)路板的蝕刻劑是FeCl3具有氧化性，故B錯(cuò)誤；銅與濃硝酸能反應(yīng)，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；ClO2

具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒殺菌，故D正確。8.把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.70%

B.30%

C.52.4%

D.22.2%參考答案：B由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH

溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=30%，故選B。9.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ks5uCa(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O參考答案：A略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴

B．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶參考答案：A11.1702年德國(guó)化學(xué)家GeorgStahl最先發(fā)現(xiàn)并報(bào)道了高鐵酸鈉，隨后對(duì)高鐵酸鈉的研究報(bào)道一直沒(méi)有中斷過(guò)。研究表明Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.O2是氧化產(chǎn)物

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2O2只作氧化劑，F(xiàn)eSO4只作還原劑參考答案：D略12.

參考答案：AB13.常溫下，向l00mL0.01mol?L-1鹽酸中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如下圖所示，曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是（

）

A．MOH是弱堿

B．N點(diǎn)c(Cl-)=c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變

D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+)=0.001mol?L-1參考答案：D14.下列說(shuō)法中，正確的是：A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

△H＞0則金剛石比石墨穩(wěn)定C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H2，則△H1＞△H2參考答案：C略15.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.新版人民幣票面文字處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性氧化物B.5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開(kāi)光纜，光纜的主要成分是晶體硅C.雷雨過(guò)后感覺(jué)到空氣清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了臭氧D.“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘"，詩(shī)中傘骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示參考答案：B【詳解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物質(zhì)，所以四氧化三鐵有磁性，故A正確；B．5G技術(shù)聯(lián)通世界離不開(kāi)光纜，光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．雷雨過(guò)后空氣中的少部分氧氣在放電的情況下變成了臭氧，臭氧具有消毒、滅菌、降塵的功能，故感覺(jué)到空氣清新，故C正確；D．做傘骨架的竹纖維的主要成分纖維素，可表示為（C6H10O5）n，故D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（l6分）

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L

6.0mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是_____。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________。（4）若溶D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為_(kāi)____________________________，c（Fe2+）為_(kāi)___________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)疔等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。(2)化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))，該原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________雜化，該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是___________(填元素符號(hào))。(3)化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol該晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是______________________。(5)TiO2能溶濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子化學(xué)式為_(kāi)__________，寫(xiě)出一種與SO42－互為等電子體的分子___________。(6)下圖是鈦晶體在空間一種堆積方式，此堆積方式名稱(chēng)為_(kāi)__________，鈦原子的配位數(shù)為_(kāi)_________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。參考答案：(1)

(2)O

sp3

O

(3)2

(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高

(5)（TiO）n2n+或(TiO2+)

CCl4SiCl4等

(6)六方最密堆積

12

48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]【分析】(1)根據(jù)基態(tài)Ti原子價(jià)電子為3d24s2，畫(huà)出其價(jià)電子軌道表示式；(2)[Ti(H2O)6]Cl3晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是O，O原子的雜化類(lèi)型為sp3；晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O。(3)取1mol綠色晶體[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯離子，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；(4)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)越高；(5)Ti與O的個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為（TiO）n2n+(TiO2+)；SO42-中的S屬于sp3雜化，SO42-原子總數(shù)為5，價(jià)層電子總數(shù)為32，據(jù)此規(guī)律寫(xiě)出與其互為等電子體的分子；(6)由鈦為六方最密堆積，鈦原子的配位數(shù)為12；該結(jié)構(gòu)中含有的鈦原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，質(zhì)量為48×6/NAg；求出該結(jié)構(gòu)的體積Vcm3；根據(jù)公式ρ=m/V計(jì)算出該晶體的密度。【詳解】（1）鈦原子的核電荷數(shù)為22，其基態(tài)原子核外電子排布為：1s22S22p63s23p63d24s2，其價(jià)電子為3d24s2，價(jià)電子軌道表示式為；綜上所述，本題答案：。(2)化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是O，O原子形成2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，該原子的雜化類(lèi)型為sp3；同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，同一主族，從上到下，電負(fù)性減小，因此該晶體所含元素中，電負(fù)性最大的元素是O。綜上所述，本題答案是：O，sp3，O。(3)化學(xué)式為[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol綠色晶體溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯離子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質(zhì)的量為2mol。綜上所述，本題答案是：2。(4)從表中數(shù)據(jù)可知，TiCl4、TiBr4、TiI4三種鹵代物的熔點(diǎn)沸點(diǎn)隨著相對(duì)分質(zhì)量的增大而增大，原因是TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；綜上所述，本題答案是：TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高。(5)Ti與O的個(gè)數(shù)比為1:1，化學(xué)式為（TiO）n2n+(或TiO2+)，SO42-中的S的σ電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤對(duì)電子，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于sp3雜化；SO42-原子總數(shù)為5，價(jià)層電子總數(shù)為32，與其互為等電子體的分子為CCl4、SiCl4等。綜上所述，本題答案是：（TiO）n2n+（或TiO2+)，CCl4、SiCl4等。(6)由鈦的空間堆積方式可知其為六方最密堆積，鈦原子的配位數(shù)為12；該結(jié)構(gòu)中含有的鈦原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，質(zhì)量為48×6/NAg；該結(jié)構(gòu)的體積為：[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8]cm3；則該晶體的密度為：48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]g·cm－3；綜上所述，本題答案是：六方最密堆積，12，48×6/[×(2.95×10-8)2×4.69×10-8NA]。

18.（12分）NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)aClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是

▲

。(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為

▲

。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是

▲

，檢驗(yàn)該離子的方法是

▲

(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的