廣東省梅州市華西中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

廣東省梅州市華西中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中反應aA(g)bB(g)達平衡后，測得c(B)為1mol/L。如保持溫度不變，將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，重新達到新的平衡時，c(B)變?yōu)?.6mol/L，則下列說法不正確的是（

）

A．平衡向正反應方向移動

B．物質(zhì)A的轉化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大

D．a(chǎn)＞b參考答案：D試題分析：將容器的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，假設平衡不移動，B的濃度為0.5mol·L－1<0.6mol·L－1，說明平衡向正反應方向進行，降低壓強，平衡向體積增大的反應移動，即a<b，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，B的質(zhì)量分數(shù)增大，故選項D正確。2.木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學特點，木質(zhì)素的一種單體結構簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴B．每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4molH2C．遇FeCl3溶液呈血紅色D．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應參考答案：C3.有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加成反應；③能與溴水發(fā)生反應。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是A．有機物X是一種芳香烴

B．有機物X可能不含雙鍵結構C．有機物X可以與碳酸氫鈉溶液反應

D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵參考答案：B略4.下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（

）選項化學反應及離子方程式評價A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確參考答案：C略5.下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是A．SO2與NaOH溶液反應

B．Na與O2的反應C．Cu在S蒸氣中燃燒

D．Fe粉加入HNO3中參考答案：CA．SO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，A錯誤；B．Na與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，B錯誤；C．Cu在S蒸氣中燃燒生成物只有硫化亞銅，C正確；D．Fe與稀HNO3生成硝酸鐵、NO和H2O，與濃硝酸常溫下鈍化，加熱生成硝酸鐵、NO2和H2O，D錯誤，答案選C。6.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物

④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應是氧化還原反應A.全部正確

B．①②⑤⑦⑨

C．②⑤⑥⑦⑨⑩

D．⑤⑨

參考答案：D①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確

⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤⑦乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構體，故錯誤⑧強電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故錯誤⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，正確⑩有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故錯誤8.對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是

ABCD實驗裝置硫在氧氣中燃燒測定空氣中氧氣含量鐵絲在氧氣中燃燒

排水法收集氫氣解臺

釋集氣瓶中的水：吸收放出的熱量量筒中的水：通過水體積的變化得出O2體積集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂集氣瓶中的水：先將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿參考答案：A略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()。A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等參考答案：BC略11.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO

C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：C略12.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略13.下列有關實驗的內(nèi)容正確的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示參考答案：C略14.氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（

）

A.（m-2.4）g

B.(m-1.6)g

C.（m-3.2）g

D.無法確定

參考答案：A略15.向100mLpH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得。請回答下列有關問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。為測定產(chǎn)品中有關成分的含量，所需儀器如下：【測定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序為：A→C→F→C→D→E，請補充操作步驟：①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣放入錐形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次稱量D的質(zhì)量；⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變?！緶y定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：

▲

→

▲

→

▲

→E。若試樣為mg，測得C增重ng，則AlN的質(zhì)量分數(shù)是

▲

。參考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【測定樣品中Al4C3的含量】②緩緩鼓入一定量的N2；③點燃F酒精燈；④從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤再次緩緩鼓入一定量的N2。（4分）【測定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是A.Cl2的摩爾質(zhì)量是74B.通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性C.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體D.常溫下，4.48LCl2含有8NA個中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：B略18.二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：H2C2O4+NaClO3+H2SO4→Na2SO4+

CO2↑+ClO2↑+H2O完成下列填空：（1）配平上述反應方程式，該反應的還原產(chǎn)物是

．（2）該反應每產(chǎn)生0.2molClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4?2H2O）

g．（3）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是

，其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為

．（4）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與

相同．（寫一種）（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請寫出此反應的離子方程式：

．（6）上述反應產(chǎn)物NaCl中含有

鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在

（寫電極名稱）產(chǎn)生．參考答案：（1）1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）12.6；（3）Na＞S＞Cl；球形；（4）HClO（合理即可）；（5）2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣；（6）離子；陽極．【考點】氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應的計算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】（1）氧化還原反應中，失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉移電子總數(shù)，根據(jù)電子守恒配平方程式，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；（2）根據(jù)化學方程式系數(shù)的意義來計算回答；（3）同周期元素的原子，從左到右，原子半徑逐漸減小；（4）因為具有氧化性而具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、次氯酸鹽、過氧化鈉等；（5）根據(jù)信息：二氧化氯和氰化鈉（NaCN）反應，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；（6）含有離子鍵的化合物是離子化合物，根據(jù)電解池的工作原理來回答．【解答】解：（1）反應中C元素的化合價從+3升高到了+4價，共失電子2mol，Cl元素的化合價從+5價降到了+4價，共得到電子1mol，所以含氯元素物質(zhì)前邊的系數(shù)都是2，二氧化碳的系數(shù)是2，根據(jù)元素守恒，硫酸、硫酸鈉的前邊吸水都是1，水的前邊系數(shù)是2，Cl元素的化合價從+5價降到了+4價，Cl元素對應產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故答案為：1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）根據(jù)化學方程式，該反應每產(chǎn)生0.2molClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4?2H2O）0.1mol，質(zhì)量是12.6g，故答案為：12.6；（3）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半徑大小順序是Na＞S＞Cl，原子半徑最大的鈉元素最外層電子云形狀是球形，故答案為：Na＞S＞Cl；球形；（4）因為具有氧化性而具有漂白性的物質(zhì)：次氯酸、次氯酸鹽、過氧化鈉等，故答案為：HClO（合理即可）；（5）根據(jù)信息：二氧化氯和氰化鈉（NaCN）反應，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣，故答案為：2ClO2+2CN﹣=2CO2+N2+2Cl﹣；（6）氯化鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，電解熔融的氯化鈉，在陽極上是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生氯氣，故答案為：離子；陽極．19.海洋植物如海帶，海藻中含有豐富的碘元索，碘元素以離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①為______________，③為___________；過程②中有關反應的離子方程式是_____________________________。

（2）提取碘過程中，可供選擇的有機試劑是_____________