廣東省揭陽市灰寨中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市灰寨中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質的量是A．0.4/3mol

B．2/3mol

C．0.8mol

D．2mol參考答案：B略2.能正確表示下列反應的離子方程式的是(

)A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略3.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是（

）A.若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性參考答案：D略4.下列過程不可逆的是A、蛋白質中加Na2SO4后析出蛋白質

B、蛋白質中加CuSO4后析出白色固體C、蛋白質中加(NH4)2SO4后析出蛋白質固體

D、蛋白質中加BaCl2后析出白色固體

參考答案：BD5.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C略6.下列離子反應，表達正確的是

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．過量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓

C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過氧化氫溶液：

2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

D．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：

2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O參考答案：D略7.以下是一些常用的危險品標志，裝運汽油的包裝箱應貼的圖標是(

)A．腐蝕品

B．爆炸品

C．有毒氣體

D．易燃液體參考答案：D8.下列說法正確的是A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動無關B．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中參考答案：C9.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是(

)A．該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應B．正極反應式為ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－C．電池總反應式為Mg+ClO－+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－D．放電過程中OH－移向正極

參考答案：D試題分析：A.根據(jù)裝置圖可知，Mg失電子生成Mg2＋發(fā)生氧化反應，鎂做負極，負極反應為Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2,A項正確；B.根據(jù)裝置圖可知，正極反應式為ClO－+H2O+2e－=Cl－+2OH－，B項正確；C.將上述正極反應和負極反應相加得電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl－，C項正確；D.放電過程是原電池，OH－移向負極，D項錯誤；答案選D。

10.參考答案：D略11.下列溶液中有關物質的物質的量濃度的大小關系正確的是A．將相同物質的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．弱堿性NH4HS溶液中:C(HS-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4＋D．等體積等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：略13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

（

）A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX參考答案：D略14.下列說法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應B．用NH4Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應C．燃料電池是把反應放出的熱能轉化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應參考答案：C略15.參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。利用I、II裝置制取氣體(K2閉，K1打開)甲同學認為：利用II裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：______________________________________________________________________________________________________乙同學認為：利用II裝置作簡單改進，(不改變儀器裝置)，也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是_______________________，利用II裝置再作簡單改進(不改變儀器裝置)，還可收集NO2氣體，改進方法___________________________。(1)利用I、III裝置驗證物質的性質(K2打開，K1關閉)，如設計證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2，則在A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加_________，觀察到C中的現(xiàn)象是_________________

_

。(3)請利用I、III裝置自行設計有機實驗，寫出實驗所用的試劑，簡述C中的實驗現(xiàn)象及根據(jù)此現(xiàn)象所得結論。A中加___________，B中加___________，C中加____________現(xiàn)象：____________________,結論：_________________________________________。參考答案：(1)氧氣的密度比空氣大，NO與空氣的密度相差不大，同時NO與氧氣反應；將II裝置加滿水；

將II裝置中加難揮發(fā)的有機溶劑。

(2)KMnO4固體；NaBr溶液；溶液呈橙色。

(3)A-水或飽和食鹽水；B-電石；C-溴水或酸性高錳酸鉀溶液；溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙炔為不飽和的化合物。

(或A-鹽酸；B-大理石；C-苯酚鈉溶液；變渾濁；酸性HCl>H2CO3>C6H5OH)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應．已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反應，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．恒壓條件下：（1）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達平衡后，生成0.9molSO3，這時SO2的轉化率為__________；（2）若開始時放入4molSO2和2molO2，達平衡后，生成SO3的物質的量為__________，反應放出的熱量為__________．恒容條件下：（3）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達平衡后，生成amolSO3，則a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數(shù)與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是__________、__________．（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）參考答案：1.90%

2.3.6mol；3.6Q

3.<

4.x=2y、x+z=1考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應的方程式2SO2+O2?2SO3，利用三段式法計算；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡；（3）在恒容條件下，隨反應的進行，容器內壓強逐漸變??；（4）在恒溫恒容條件下，對于氣體有變化的可逆反應，若通過換算可以得到初始加入的各個同種物質的物質的量相同，則兩平衡等效，以此進行計算．解答：解：（1）2SO2+O2?2SO3起始（mol）

1

0.5

0轉化（m01）x

0.5x

x平衡（mol）1﹣x

0.5﹣0.5x

0.9由題意知：x=0.9

則SO2的轉化率=0.9mol1mol×100%=90%，故答案為：90%；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，反應物的轉化率相等，則反應的SO2的物質的量為4mol×90%=3.6mol，則

2SO2+O2?2SO3

2Q

3.6

3.6

3.6Q達平衡后，生成SO3的物質的量為3.6mol，反應放出的熱量為3.6Q，故答案為：3.6mol；3.6Q；（3）由于正反應為氣體體積變小的反應，則在恒容條件下，隨反應的進行，容器內壓強逐漸變小，故此條件下，SO2的轉化率小于（1）中SO2的轉化率（90%），推導出SO3小于0.9mol，故答案為：＜；（4）在恒溫恒容條件下，對于氣體有變化的可逆反應，若通過換算可以得到初始加入的各個同種物質的物質的量相同，則兩平衡等效．

2SO2+O2?2SO3起始（mol）

x

y

z相當于（mol）x+z

y+

0則有解之得，故答案為：x=2y、x+z=1．點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題時注意對等效平衡的理解，易錯點為（3），注意比較兩種條件下壓強對平衡移動的影響18.已知：⑴R－X

RCN

RCOOH

⑵

⑶

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農藥殺滅菊酯(

)：（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是

；合成G的反應類型是

。（2）寫出B的結構簡式

。（3）寫出反應D→E的化學方程式：

。（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有

種峰。（5）氨基酸X與I互為同分異構體，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結構共有

種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結構簡式是

（只要求寫一種）。參考答案：（15分）(1)甲苯（2分）

取代反應（2分）

(2)（2分）(3)＋CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋（3分）(4)13（2分）

(5)8（2分）

（2分）

略19.(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮Y

X

硫Z回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為__________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。參考答案：(1)第三周期，ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=－687kJ/mol(5)；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(6)NO

0.9mol

NO2

1.3mol

2mol試題分析：根據(jù)元素周期表的結構，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si，故答案為：Si；(3)非金屬性即為原子或離子的得電子能力，Y單質（O2）與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明有S2-被Y單質（O2）氧化而失去電子，故a正確；由于Y單質（O2）是雙原子分子，在氧化還原反應中，1molY單質（O2）比1molS得電子多，但這不能說明是由于Y單質（O2）的非金屬性強；Y的簡單氫化物（H2O）分解溫度高說明O－H鍵穩(wěn)定，說明Y（O）原子吸引H的電子能力強，說明Y（O）元素的非金屬性強，c正確。(4)根據(jù)書寫熱化學方程式的方法，該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，