廣東省梅州市葉南中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省梅州市葉南中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是()A．M的分子式為C18H20O2B．M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略2.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是(

)參考答案：D略3.自然環(huán)境、能源與人們的生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．大量使用氟氯烴可能會破壞臭氧層B．含植物營養(yǎng)元素氮、磷的生活污水有利于水生植物成長，可以凈化天然水體C．對二甲苯（Paraxylene，簡稱PX）是一種重要的有機化工原料，也是易燃易爆的危險品D．乙醇是可再生的燃料。車用乙醇汽油值得提倡參考答案：答案：B4.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原

B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略5.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D略6.下列說法正確的是

（

）A．蛋白質(zhì)、淀粉、光導纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍

D．研究有機物的一般步驟是：分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略7.下列實驗設(shè)計能完成預期實驗目的的是(

)參考答案：C略8.阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B．阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反應C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D．阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應參考答案：C略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略10.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

B．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－C．含有0．1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－參考答案：略11.能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是

（

）

A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

B．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu)

C．惰性氣體一般難發(fā)生化學反應

D．N2的化學性質(zhì)比O2-穩(wěn)定參考答案：D略12.下列有關(guān)實驗說法不正確的是A、在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B、向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，檢驗火柴頭中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色D、制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干參考答案：A略13.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C14.下列離子反應方程式正確的是

（）A．澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B15.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。A

B

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、

、沉淀、

、

、冷卻結(jié)晶、烘干。（3）實驗室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。試填寫下列空白。①應該稱取的NaCl的質(zhì)量為________，上述操作的正確順序是____________；②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、___________________________________________________________________________________________________________________，③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；沒有進行操作④，會________；參考答案：（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；（2）溶解；過濾；蒸發(fā)；

（3）①2.9g①②④③⑤②托盤天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管③偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，

因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鋁)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。請回答下列問題：(1)①中實驗操作順序為

(填序號)。

a．過濾

b．蒸餾

C．分液

d．蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至7～8的目的是

。

(3)寫出生成濾渣B的離子方程式

。(4)若在濾液C中，加入HN()，使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，

c(NH4+)

c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)(5)操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化

學方程式

。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至9～11，

出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～ll的原因

。參考答案：略18.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、角形(V形)、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)E的核外電子排布式是

。(2)A的最高價氧化物與B的一種氧化物為等電子體，寫出B的氧化物的化學式

。(3)A和E形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

，A原子的軌道雜化方式是

。(4)D與F構(gòu)成物質(zhì)的晶體類型為

晶體。(5)寫出一個驗證E與F的非金屬性強弱的離子反應方程式

。(6)已知A的氫化物極難溶于水，B的氫化物極易溶于水，原因是：

(7)C的氫化物在不同的溫度和壓力條件下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從0.92g/cm3擴到1.5g/cm3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰—VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍

個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，amol水可形成

mol氫鍵。

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：①＋IBr→②IBr＋KI＝I2＋KBr③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－請回答下列問題：⑴已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應用

，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因

。⑵步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是

。⑶步驟Ⅲ中所加指示劑為

，滴定終點的現(xiàn)象

。⑷反應結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有

。參考答案：（12分）A⑴.1s22s22p63s23p4⑵.N2O⑶.直線形。⑷.分子⑸．Cl2+H2S==S↓+2H++2Cl-⑹原因有三。一是氨分子為極性分子，甲烷為非極性分子。水為強極性溶劑。根據(jù)相似相溶原因氨易溶于水。二是氨分子可與水分子之間形成氫鍵，而甲烷分子不能與水分子形成氫鍵。三是氨與水發(fā)生反應生成新物質(zhì)一水合氨。⑺

4

2aB．⑴酸式滴定管（或移液管）

IBr＋H2O＝HIO＋HBr⑵碘瓶置于暗處可以減少IBr的揮發(fā)，不斷搖動可以讓物質(zhì)間充分反應。⑶淀粉溶液

溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色⑷分液、蒸餾略19.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝

。（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（雙選）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為

℃。（5）CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：

。（填字母）

a．減少化石燃料的使用