廣東省梅州市華強(qiáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省梅州市華強(qiáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：C略3.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4參考答案：C考點(diǎn)：燃燒熱．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)生成CO2，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．符合燃燒熱的定義，故C正確；D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征4.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOC12＝4LiC1＋S+SO2，下列有關(guān)判斷正確的是A．還原劑只有鋰B．SOC12中每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2D．生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol參考答案：A試題分析：A、Li元素的化合價(jià)升高，則Li為還原劑，故A正確；B、SOCl2中S原子成2個(gè)S-Cl鍵，1個(gè)S=O，S原子超過(guò)8個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C、Li的化合價(jià)升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D錯(cuò)誤；故選A。5.將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()

參考答案：D略6.按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的（

）

A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：A．由n=V/Vm知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A正確；B．同溫同壓下，由ρ=m/V=M/Vm可知，相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量越大密度越大，而摩爾質(zhì)量越大物質(zhì)的量越小，二者呈反比，故B錯(cuò)誤；C.由ρ=m/V=M/Vm可知,同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，故C正確D．由PV=nRT可知，同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)的正比，故D正確；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意根據(jù)相關(guān)公式進(jìn)行推導(dǎo)。7.右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D略8.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.步驟⑥是電解MgCl2溶液，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟⑤，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業(yè)流程中涉及到的反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解和復(fù)分解參考答案：B略9.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/L

B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。參考答案：C略10.常溫下，在25mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L﹣1CH3COOH溶液，有關(guān)混合溶液的判斷正確的是（

）A．當(dāng)pH＝7時(shí)，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COO﹣)＝c(OH﹣)＝c(H＋)B．當(dāng)a＝25時(shí)，一定有：c(CH3COO﹣)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．當(dāng)c(CH3COO﹣)＞c(Na＋)時(shí)，a一定大于12.5D．當(dāng)c(OH﹣)＞c(H＋)時(shí)，a一定小于12.5參考答案：C略11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：

C．NO2與水的反應(yīng)：

D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：參考答案：C略12.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略13.下列物質(zhì)屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點(diǎn)：醇類簡(jiǎn)介．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有跟苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯(cuò)誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．14.解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式中，不準(zhǔn)確的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入適量Fe（NO3）2溶液，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液變藍(lán)色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．分析：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C．氯水顯示酸性，酸性條件下硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，硝酸根離子優(yōu)先與亞鐵離子反應(yīng)；D．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正確；B．向H2O中加入少量Na2O2，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正確；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根離子的氧化性最強(qiáng)，所以硝酸根離子優(yōu)先參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA

②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA

⑥0.1molOH－含0.1NA個(gè)電子

⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請(qǐng)回答：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

、

（填化學(xué)式）。（2）D溶液pH

（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>

.>

>NH4HSO4。（用化學(xué)式表示）（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則離子方程式為

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取16．5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：時(shí)間／s

0

5

10

15讀數(shù)／g

215．2

211．4

208．6

208．6

請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：

(1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l％)

(2)若反應(yīng)后溶液為150．0mL，計(jì)算溶液中NaCI物質(zhì)的量濃度。

參考答案：略18.（計(jì)12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試計(jì)算：1.當(dāng)通入2.24LCO2氣體時(shí)，溶液中總離子的物質(zhì)的量。2.當(dāng)通入4.48LCO2氣體時(shí)，溶液中總離子