廣東省梅州市坭陂中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市坭陂中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用下圖密封裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，起初a、b兩處液面相平，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)中發(fā)生析氫腐蝕，b中發(fā)生吸氧腐蝕B．一段時(shí)間后，a中液面低于b中液面C．a(chǎn)中溶液的pH增大，b中溶液的pH減小D．a(chǎn)、b中負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－2e－=Fe2+參考答案：D略2.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===

SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol

C．－450kJ/mol

D．+430kJ/mol參考答案：B略3.某無(wú)色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下,下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，正確的是（

）

A．2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA

B．200mL0.25mol·L－1醋酸溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為0.05NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．60g石英晶體中含有的Si－O鍵數(shù)目為2NA參考答案：A5.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于：

A、1：11

B、11：1

C、7：11

D、11：7參考答案：B6.下列說(shuō)法中正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素③兩個(gè)原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子⑥同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等A．①②④

B．②③④

C．③④⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略7.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用電子對(duì)數(shù)為(3n＋1)NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NAD．高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA參考答案：CA項(xiàng)，1molCO完全燃燒消耗0.5molO2,1molH2完全燃燒也消耗0.5molO2，那么無(wú)論CO和H2怎樣混合，只要總物質(zhì)的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子數(shù)為0.5NA；B項(xiàng)，1molCnH2n＋2所含的共用電子對(duì)數(shù)＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，分子數(shù)不為NA；D項(xiàng)，高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)Fe的倍，生成H2的分子數(shù)為0.8NA。9.某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛參考答案：A10.下列敘述正確的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無(wú)變化

B．氨具有還原性

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1L2mol·L￣1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為2NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烷中含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子參考答案：D略12.常溫下，有四種溶液：①②③④0.1mol/LCH3COOH溶液pH=12NaOH溶液0.1mol/LNaOH溶液pH=2CH3COOH溶液下列說(shuō)法不正確的是A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與④相同

B．由水電離出的c(OH－)：①＞③C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)參考答案：AD略13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C14.化學(xué)已滲透人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.“光化學(xué)煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水參考答案：A略15.中小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應(yīng)生成沉淀的關(guān)系圖，橫坐標(biāo)為堿溶液的體積，縱標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)該圖提出了質(zhì)疑，并分成兩個(gè)階段進(jìn)行深入的研究，請(qǐng)你參與他們的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。

[第一階段]

[提出假設(shè)]假設(shè)一：Mg2+和Al3+同時(shí)開(kāi)始沉淀假設(shè)二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設(shè)三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設(shè)四：

假設(shè)五：（略）[理論探究]查閱資料：

理論計(jì)算：設(shè)混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計(jì)算結(jié)果見(jiàn)下表：

開(kāi)始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）Mg2+Al3+計(jì)算結(jié)果表明假設(shè)

是正確的[實(shí)驗(yàn)探究]理論計(jì)算的結(jié)論只有通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證才是可靠的。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成：離子反應(yīng)方程式：

。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結(jié)論：計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符。

[第二階段]

（1）該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在第一階段取得成果的基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行探究。需要他們進(jìn)一步探究的問(wèn)題是

。

（2）探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過(guò)量，邊滴加邊振蕩。隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒(méi)有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開(kāi)始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，第二階段探究的結(jié)論是

。

（3）在最接近澄清時(shí)，溶液中溶質(zhì)的主要成分為（填化學(xué)式）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不變

（3）偏??；偏大；偏大；偏小略18.現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

;F元素氧化物的晶體類型為

。（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：

＞

＞

(填微粒符號(hào))（3）C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：

；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：

，該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。參考答案：分子晶體

N3-＞O2-＞Na+

O的非金屬性比S強(qiáng)，

2H2O++H2S=S+2H2O

+2H+

5.6×10-10mol·L-1

略19.（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。①A與B反應(yīng)有氣體生成

②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)