廣東省梅州市平原中學2022年高一化學月考試題含解析

廣東省梅州市平原中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中c(NO3－)比100mL2mol·L－1的硝酸鋇溶液中c(NO3－)大的是()A．300mL1mol·L－1的硝酸鈉溶液B．200mL1.5mol·L－1的硝酸鎂溶液C．100mL1.5mol·L－1的硝酸鋁溶液D．200mL3mol·L－1的硝酸鉀溶液參考答案：C2.114號元素Fl(中文名“”)是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法錯誤的是A.Fl的原子核外有114個電子 B.Fl是第七周期第IVA族元素C.Fl單質可能是半導體材料 D.Fl的原子半徑大于同主族其他元素參考答案：C【分析】114號元素的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于元素周期表中的第七周期第ⅣA族，結合元素周期律解析?！驹斀狻緼、質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Fl的原子核外有114個電子，故A正確；B、Fl是第七周期第IVA族元素，故B正確；C、半導體，指常溫下導電性能介于導體與絕緣體之間的材料。同主族從上往下金屬性增強，所以Fl在同主族元素中金屬性最強，F(xiàn)l是金屬，是導體，故C錯誤；D、從主族從上往下原子半徑逐漸增大，所以Fl的原子半徑大于同主族其他元素，故D正確；故選C。

3.若49gH2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于：（

）

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x參考答案：B略4.下列結論正確的是

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A5.下列關于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的B．元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多參考答案：DA．元素周期表是按照元素質子數(shù)的大小排列而成的，故A錯誤；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故B錯誤；C．第一周期從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到2，故C錯誤；D．周期數(shù)與核外電子層有關，同一主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，故D正確；故本題選D。6.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是A．銅片、石墨棒，稀硫酸B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C．鋅片、銅片，稀鹽酸D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：A略7.與3.2克SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質量為A．6.4克

B．3.2克

C．4.6克

D．3.0克參考答案：D略8.標準狀況下，將1.92g銅粉投入一定量的濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到NO和NO2的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為（

）A.112mL

B.1008mL

C.224mL

D.448mL參考答案：A試題分析：在反應中得失電子的物質的量相等。n(e-)=2×(m÷M)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假設混和氣體中NO的物質的量是x，NO2的物質的量是y，則x+y=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,則NO在標準狀況下的體積是V(NO)=n?Vm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112ml,故答案是選項A。9.正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．Na2S的電子式：C．乙酸的球棍模型：D．葡萄糖的結構簡式：C6H12O6參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；B．電子式中硫離子的表示方法錯誤；C．球棍模型是用大小不同的小球及短線表示分子組成；D．結構簡式中需要標出含有官能團．【解答】解：A．中子數(shù)為10的氧原子的質量數(shù)為18，該原子正確的表示方法為：188O，故A錯誤；B．硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷，其正確的電子式為，故B錯誤；C．乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，其球棍模型為，故C正確；D．C6H12O6為葡萄糖的分子式，葡萄糖分子中含有5個羥基和1個醛基，其結構簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯誤；故選C．10.下列敘述正確的是A．1molH2O的質量為18g/mol B．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32g D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C11.下列物質與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B【考點】分液和萃?。痉治觥炕旌衔锓謱?，說明兩種液體不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．12.下列關于鋁的說法不正確的是

（

）

A．鋁是金屬元素在地殼中含量最多的元素B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈的燃燒D．日常用的鋁制品，表面總是覆蓋著一層保護膜參考答案：C略13.已知氣體的密度與它的摩爾質量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質量是29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4參考答案：D略14.下列操作能夠從海水中獲得淡水的是

A．蒸餾

B．蒸發(fā)C．過濾

D．萃取參考答案：A15.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)（

）A.只有x+1

B.可能是x+8

C.可能是x+2

D.可能是x+1或x+11或x+25參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決。(1)在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起。小組同學進行討論，前兩點現(xiàn)象解釋達成共識。請說出你的看法。鈉沒有熔化成小球，因為

。鈉先沉在試管底，因為

。第三點現(xiàn)象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a、生成的氫氣產生浮力所致；b、生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致。請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色。請用化學方程式解釋上述變化過程。

(3)為了探究酯化反應的原理，某同學用乙醇和乙酸()反應來制備乙酸乙酯，請寫出反應的化學方程式

。參考答案：（1）鈉與乙醇反應放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點。

鈉的密度比水小但比乙醇大，因此沉在試管底部。

在完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，若鈉先沉入底部則a說法合理，若鈉浮起則b說法合理。（2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫時，將10molN2與50molH2的混合氣體通入一個10L且固定容積的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），10min后反應達到平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為0.2。試計算（1）反應開始至平衡時，用H2表示的反應速率（2）原混合氣體與平衡時混合氣體的壓強之比（3）反應達平衡時，氮氣的轉化率參考答案：（6分）（必須書寫規(guī)范的過程，否則不給分）

N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

開始（mol）

10

50

0變化（mol）

-x

-3x

+2x平衡（mol）

10-x

50-3x

2x

2x/(10-x+50-3x+2x)=0.2

x=5

(1)v(H2)=0.15mol/(L·min)

(2)P開始：P平衡=6：5

（3）N2的轉化率為0.5略18.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算

(1)反應后生成銅的質量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。參考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略19.將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。經5min時測得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反應速率是0.3mol·L－1·min－1，求（1）x值是多少？（2）5min時A的物質的量為多少？（3）B的平均反應速率為多少？（4）B的轉化率為多少？參考答案：(1)3

(2)3mol

(3)0.1mol·L－1·min－1

(4)16.7％【分析】（1）經5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應速率是0.3mol·L－1·min－1，則經5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；濃度的變化量之比等于系數(shù)比；利用“三段式”計算5min時A的物質的量、B的平均反應速率、B的轉化率?！驹斀狻浚?）經5min時測得D的濃度為1mol·L-1，C的平均反應速率是0.3mol·L－1·min－1，則經5min時C的濃度為0.3mol·L－1·min－11.5mol/L；各組分的濃度的變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，所以，x=3；（2）設A、B的初始濃度為amol/L；3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2