廣東省梅州市東紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省梅州市東紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取部分溶液，緩慢加入足量的Na2O2固體并加熱，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推斷正確的是(

)

A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+

B.肯定無Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明礬和MgSO4的混合溶液

D.不能確定的離子只能通過焰色反應(yīng)來確定參考答案：D略2.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）

A．氯化鈉的電子式

：

B．丙烷分子的比例模型：C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D．Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液：c()+c()＝c()＋2c(H2CO3)B.某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA-

H++A2－則NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)D.常溫下，10mLpH=12的Ba(OH)2溶液與40mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，當(dāng)溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50mL，則溶液pH=11參考答案：D略4.下列敘述中的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時(shí)的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時(shí)，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略5.下列說法正確的是（）A．常溫下，反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0B．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：A解析：A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：△H﹣T△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△H﹣T△S＞0，則△H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A．6.某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色C．溶液中的Na＋向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A試題分析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確；B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。7.某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用pH計(jì)測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤參考答案：B略8.一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH增大C.電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2OD.若電極b上只產(chǎn)生1molCO，則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA參考答案：B【分析】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，然后進(jìn)行分析；【詳解】該裝置含有外加電源，屬于電解池，電解質(zhì)溶液為硫酸，根據(jù)電解原理，電極a為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電極b為陰極，如轉(zhuǎn)化成CH4，陰極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，A、根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A說法正確；B、工作時(shí)，電極a的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH降低，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋8e－＋8H＋=CH4＋2H2O，故C說法正確；D、若只產(chǎn)生CO，電極b電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2O，產(chǎn)生1molCO，消耗2molH＋，即通過質(zhì)子膜的H＋物質(zhì)的量為2mol，故D說法正確；9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC.常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則陰極上失電子數(shù)為0.05NA(忽略溶液的體積變化)D.中所含電子數(shù)為參考答案：A略10.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略11.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長比NC13中N—C1鍵鍵長短

B．NCl3分子中四個(gè)原子共平面C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略12.下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

②加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42—、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A．②③

B．①③

C．①⑤

D．③④參考答案：D略13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說明這個(gè)結(jié)論的是A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子D．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子的離子化合物參考答案：D略14.下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗B．用pH試紙測定溶液pH時(shí)，通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純D．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法鑒別．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，為保護(hù)皮膚，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗，故A正確；B．將pH試紙放入待測溶液中潤濕后，正確使用方法是用玻璃棒點(diǎn)蘸取溶液點(diǎn)滴到試紙的中部與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，常用萃取法提純碘，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液都是膠體，用丁達(dá)爾現(xiàn)象無法鑒別，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作及事故處理，PH試紙的正確使用方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．15.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1

D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦(主要成分是FeS2)成分測定時(shí)，取0．1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0．02000mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25．00mL。已知：①

②

+

+

+

+H2O(1)在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2)若灼燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9．83kJ熱量，寫出SO2氣體轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式：

。(3)求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，寫出計(jì)算過程。參考答案：18.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O

己知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。參考答案：（4分）溶液含NaOH