廣東省梅州市徐溪中學高三化學模擬試題含解析

廣東省梅州市徐溪中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法不正確的是（

）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：A略2.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A在周期表中原子半徑最小，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。下列說法中正確的是（

）A.元素的簡單離子半徑：D>C>BB.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有2種C.B的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的最高價氧化物對應水化物的酸性弱D.由A、B、C三種元素構成的物質(zhì)一定是共價化合物參考答案：C【分析】A在周期表中原子半徑最小，為H元素，C最外層電子數(shù)是次外層的三倍，為O元素，A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B、C相鄰，B為N，D的簡單陽離子和它的含氧酸根離子反應可生成白色沉淀，D為Al，E單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，E為Cl?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子半徑：B>C>D，故A錯誤；B.A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B錯誤；C.B為N，E為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氯的非金屬性比氮強，故C正確；D.A、B、C組成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸銨，所以可能是共價化合物也可能是離子化合物，故D錯誤；故選C?！军c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

3.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確是

A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學反應方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略4.下列除雜操作可行的是

A．通過濃硫酸除去HCl中的H2O

B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

D．通過水除去CO中的CO2參考答案：A5.下列說法正確的是（）A．0℃，101kPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標準狀況下，O2的體積約為22.4LC．標準狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專題：化學用語專題．分析：A．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計算氧氣的體積；C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒有告訴氧氣的物質(zhì)的量，無法計算標況下氧氣的體積，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯誤；D．標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氣體摩爾體積及標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標況下常見的物質(zhì)的狀態(tài)，掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關系．6.（2009·寧夏、遼寧卷）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構)(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B本題考查同分異構體的書寫方法，在書寫同分異構體時，要注意對稱性。3甲基戊烷的一氯代物有：，共4種，所以本題選B。

7.新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥撲炎痛的結(jié)構如圖所示，下列關于撲炎痛的敘述正確的是A．該物質(zhì)的分子式為C17H16NO5B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰C．該物質(zhì)與濃溴水反應生成白色沉淀D．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到3種物質(zhì)參考答案：BD略8.如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項X收集氣體YA堿石灰氯氣氫氧化鈉B堿石灰氯化氫氫氧化鈉C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：該裝置中采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應，氣體可與氫氧化鈉溶液反應，以此解答該題．解答：解：A．堿石灰呈堿性，能和氯氣反應，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯誤；B．堿石灰與氯化氫反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C．二氧化硫可用氯化鈣干燥，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應，不能用作尾氣吸收，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了氣體的干燥、收集和尾氣處理，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定干燥劑、尾氣處理試劑，根據(jù)氣體的溶解性及密度確定收集方法，注意氨氣不能用氯化鈣干燥，為易錯點，題目難度不大9.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD10.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關．下列說法中，正確的是（）A．光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物B．在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖C．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁D．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕參考答案：D考點：有機高分子化合物的結(jié)構和性質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物．按來源分類可把高分子分成天然高分子和合成高分子兩大類；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極．解答：解：A．聚酯纖維是化學纖維的一種屬于合成高分子，棉花屬于天然高分子，兩者都屬于高分子化合物，光導纖維主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B錯誤；C．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應生成大量的二氧化碳，其反應速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應速率大，故C錯誤；D．鋅比鐵活潑，可做原電池的負極，保護鐵不被氧化，此為犧牲陰極的陽極保護法，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、環(huán)境的考查，為高頻考點和常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．11.下列離子方程式中不正確的是

A．在氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

B．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3－

D．在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O參考答案：BD12.225℃時，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的FeCl3溶液中，水的電離程度的大?。ǎ?/p>

A．前者大

B．兩者相等

C．后者大

D．無法確定參考答案：答案：B13.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是

()A.I的化學性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略14.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示。則下列有關說法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為lmol參考答案：D略15.有關①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()。A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是________________(填操作名稱)。（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻。停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？_______________________________________________________________。（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有

（寫化學式）。能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是

。（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3。①驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為

（寫化學式）。寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：

。參考答案：（14分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）（2）不需要（1分）

因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸。（1分）（3）CO2（1分）

E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁（2分）

（4）焰色反應（1分）

透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰（1分）（5）FeO和Fe（2分）

3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.白云石化學式為CaCO3·xMgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L(標準狀況)。（1）計算白云石化學式中的X值（2）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質(zhì)量？（3）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質(zhì)量？參考答案：(1)x=1

（2分）（2）14.4

（2分）

（3）6