廣東省梅州市星聚中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市星聚中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負(fù)極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

參考答案：C略2.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略3.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)=0.002mol·L－1·s－1B．升高溫度平衡逆向移動C．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間為10sD．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快參考答案：D4.下列化學(xué)名詞正確的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀參考答案：B略5.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）A．FeCl3溶液

B．溴水

C．KMnO4溶液

D．金屬鈉參考答案：B 6.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時，0.1mol/L的pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)B．25℃時，pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B7.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，等量的反應(yīng)物在兩個容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點(diǎn)評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等8.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是（

）A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/LC、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性參考答案：D略9.在一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時有50%的Y轉(zhuǎn)化為氣體Z，若X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（

）

A.3：2

B.2：3

C.1：3

D.1：2參考答案：B略10.圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B略11.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

間二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略12.

甲烷和丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略13.下列關(guān)于各有機(jī)物的說法不正確的是()A.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B.乙醇易溶于水C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.苯可萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：CA、乙烯分子中含有C=C雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B、乙醇分子中含有—OH，易與水分子之間形成氫鍵，故易溶于水，則B正確；C、乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以乙酸比碳酸酸性強(qiáng)，故C錯誤；D、苯與水互不相溶，且碘在苯中溶解度大于在水的溶解度，所以可用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，故D正確。本題正確答案為C。14.濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng)C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放參考答案：C試題分析：A．強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，故A正確；B．濃硫酸加熱時與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，故B正確；C．稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸與銅能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故C錯誤；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化，能夠用金屬鋁或鐵制容器盛放，故D正確；故選：C．15.某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：第一，有氧氣生成，第二，

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，如果有1molO2生成，則轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證第一條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：

；用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：

。（3）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有漂白性。請設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）試劑：

；現(xiàn)象：

。參考答案：（14分）（1）放出大量的熱（2分）

2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑（2分）

2（2分）

（2）將帶火星的木條放在P口處，木條復(fù)燃（2分）

將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產(chǎn)生（2分）

（3）MnO2（2分）有無色氣體放出，使帶火星的木條復(fù)燃（2分，其他合理答案均給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－