廣東省梅州市桃源中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市桃源中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于物質分類的正確組合是（

）

酸堿鹽酸性氧化物電解質AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl參考答案：D2.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：AB3.在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：A略4.、下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是（

）①氯水在光照下顏色變淺②H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深③氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺④NO2、N2O4平衡混合氣體降溫后顏色變淺A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：C略5.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略6.在反應中，X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子，則下列說法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應A．①②B．③④C．②③

D．①④參考答案：D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價降低，發(fā)生還原反應。7.將一支盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB．14gN2中含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：B略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．與A1反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應；B．MnO4﹣為紫色；C．離子之間結合生成絡離子；D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故C不選；D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；故選A．10.將Cu放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為

()A．3：2

B．3：5C．4：3

D．3：4參考答案：D略11.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，

則M2O7X－中M的化合價是（

）

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6參考答案：D略12.常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運的是A．氫氧化鈉溶液

B．濃鹽酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C13.蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應是①與NaOH溶液反應

②與石蕊試液作用變紅

③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化

⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D14.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列不屬于未來新能源標準的是

①天然氣

②煤

③氫能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質能

⑦風能

A．①②④

B．⑤⑥⑦

C．③⑤⑥

D．③⑤⑦參考答案：A15.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關其產物說法正確的是（）A．X是一種溫室效應氣體 B．從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強的弱酸 D．Y具有強氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，故A錯誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；D．Y是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：已知：實驗②中發(fā)生反應的離子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質還需要進行的操作是：____。（3）當實驗②中的反應轉移的電子數(shù)為2.408×1023時，理論上可以提取___molI2。參考答案：(1)萃取

用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出

重新過濾（至無混濁）

(2)蒸餾

(3)0.2mol【詳解】（1）根據(jù)提取流程可知，實驗③中的操作為萃取；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃?。挥靡皇謮鹤》忠郝┒房诓?，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出；重新過濾（至無混濁）。

（2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失電子2mol，當實驗②中的反應轉移的電子數(shù)為2.408×1023時，轉移電子的物質的量為0.4mol，理論上可以提取0.2molI2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式

。參考答案：19.化學興趣小組根據(jù)反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀