廣東省梅州市梅江聯(lián)合中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省梅州市梅江聯(lián)合中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（

）A．H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力B．只含σ鍵的化合物和含有π鍵的化合物C．1mol石墨中碳碳單鍵的個(gè)數(shù)和1mol金剛石中碳碳單鍵的個(gè)數(shù)D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性參考答案：D略2.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

，Ag2O+H2O+2e－＝2Ag＋2OH－下列說(shuō)法正確的是：（

）A．溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D．在電池放電過(guò)程中，負(fù)極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)參考答案：C略3.科技史專(zhuān)家李約瑟博士考證說(shuō)：“中國(guó)至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝姓f(shuō)法正確的是A．玻璃具有固定的熔點(diǎn)B．不能用玻璃試劑瓶盛裝燒堿溶液C．普通玻璃中含有二氧化硅D．鋼化玻璃與普通玻璃的化學(xué)成分不同參考答案：C略4.原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子的雜化。在SO42-中S原子的雜化方式是（

）A、SP

B、SP2

C、SP3

D、無(wú)法判斷參考答案：C略5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右式，在以下六種反應(yīng)類(lèi)型:①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去中，它在一定條件下能夠發(fā)生的反應(yīng)是A.②③④

B.①③⑤⑥

C.

②③④⑤⑥

D.①③④⑤參考答案：D6.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為．

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S

D．AgI>AgCI>Ag2S參考答案：C7.我國(guó)及美國(guó)、日本等國(guó)家都已研制出一種陶瓷柴油機(jī),這種柴油機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)部件的受熱面用一種耐高溫且不易傳熱的材料來(lái)制造,這種材料是()A.氧化鋁陶瓷B.氮化硅陶瓷C.光導(dǎo)纖維D.玻璃鋼參考答案：B8.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1.0mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則（

）A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(NO2)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略9.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．脫水性

B．吸水性

C．強(qiáng)酸性

D．強(qiáng)氧化性參考答案：D試題分析：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，故選D。10.下列說(shuō)法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗(yàn)其水解產(chǎn)物

D．生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等物質(zhì)都是混合物參考答案：B略11.參考答案：D略12.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：C解析：A項(xiàng)如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以A、B、D項(xiàng)均不正確。13.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（

） A.HCl氣體溶于水

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.碘升華參考答案：A略14.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HClO溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①所示溶液中：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(HClO)>c(ClO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)參考答案：D 15.下列說(shuō)法中正確的是（）A．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程B．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)C．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下一定都不能發(fā)生參考答案：A考點(diǎn)：焓變和熵變分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題．解答：解：A、Fe在潮濕的空氣中生銹是緩慢氧化過(guò)程，可以自發(fā)進(jìn)行，是自發(fā)過(guò)程，故A正確；B、電解池的反應(yīng)是外加電源的反應(yīng)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，如斷開(kāi)電路，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水是自發(fā)過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)身邊的化學(xué)現(xiàn)象考查對(duì)知識(shí)的應(yīng)用，考查了自發(fā)進(jìn)行的變化過(guò)程判斷，注意理解自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程和自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不同，題目較簡(jiǎn)單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

(填“相等、不相等”)，所求中和熱

(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏?。?）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物

質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________(填字母序號(hào))。A．0.20mol·L－1B．0.12mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.08mol·L－1

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)

平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

參考答案：(1)AC(2)向正反應(yīng)方向不變(3)

略18.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：（1）（2分）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：

。（2）（2分）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：

。（3）寫(xiě)出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：A→C：

A→D：

參考答案：略19.(4分)已知：①P4（