廣東省梅州市梅雁中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市梅雁中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實驗過程中不需要進行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質(zhì)量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D2.為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可選用的方法是A．滴加酒精

B.灼燒

C．滴加食鹽水溶液

D.滴加食醋參考答案：B3.關(guān)于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是

A．Cu為正極，Zn為負極B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．正極反應(yīng)為2H++2e－

H2↑參考答案：C略4.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量比為3∶4[C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應(yīng)D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略5.

在密閉容器中進行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率、、之間存在以下關(guān)系：，則該反應(yīng)可以表示為

A.A+BC

B.2A+2B3C

C.A+3B2C

D.3A+B2C參考答案：C略6.一種微型紐扣電池——鋅銀電池的電極材料分別為Ag2O和Zn，電池工作時負極反應(yīng)式為，總反應(yīng)式為Zn+Ag2O——ZnO+2Ag。下列有關(guān)說法中正確的是

A．放電時負極附近溶液的pH不變

B．放電時每消耗6．5gZn，轉(zhuǎn)移0．1mol電子

C．正極的電極反應(yīng)式為

D．該電池的電解質(zhì)溶液可以用酸溶液，也可以用堿溶液參考答案：A略7.下列粒子屬等電子體的是

A、NO和O2

B、CH4和NH4+

C、NH2—和H2O2

D、HCl和H2O參考答案：B8.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略9.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列敘述正確的是A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO，同時消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：A10.下列各項實驗操作不能達到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，

再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液除去C．使CHBr和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgN0溶液檢驗溴元素

D．只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體參考答案：C11.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B12.對下列物質(zhì)用途的描述不正確的是A．S可用于制取硫酸

B．Ca(OH)2可用于制作漂白粉C．Na2O可用作制取氧氣

D．SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維參考答案：略13.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)參考答案：B略14.下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（

）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．乳酸屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子C．配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道D．酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多參考答案：CA，根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，而由極性分子組成的溶質(zhì)則易溶于極性分子組成的溶劑。碘、甲烷和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，所以A是正確的。B，乳酸分子中的2號碳原子（即中間的碳原子）上連接了4個不同的原子或原子團，分別為氫原子、甲基、羥基和羧基，所以乳酸分子中的2號碳原子是手性碳原子，B正確。C，因為有些主族元素也可以作為中心原子，所以配合物中不一定含有過度金屬原子或離子，C不正確。D，磷酸分子中有1個非羥基氧原子，其結(jié)構(gòu)式為。而次氯酸分子結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，沒有非羥基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸性越強，所以D正確。15.3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．1mol·L－1

B．1.5mol·－1C．2mol·L－1

D．2.5mol·L－1參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4-97-12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

。實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。參考答案：

（1）

（2）

增大乙酸或乙醇的濃度。加入濃硫酸吸收水。將生成的乙酸乙酯蒸發(fā)出來，脫離反應(yīng)系統(tǒng)。

（3）除去乙酸（4）199.6

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按在溶液中可以大量共存的情況分成兩組.第一組有四種陽離子和兩種陰離子,它們是

;第二組有四種陰離子和兩種陽離子,它們是

.參考答案：H+、NH4+、Fe3+、Al3+、MnO4-、NO3-；OH-、S2-、Na+、K+、CO32-、AlO2-18.碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽。我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀。據(jù)此回答下面問題。(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一(

)

A胰島素

B甲狀腺激素

C生長激素

D糖尿病(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患(

)

A甲狀腺機能亢進

B佝僂病

B地方性甲狀腺腫

D雄性激素減少(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為___________________________，能觀察到的明顯現(xiàn)象是________________________。參考答案：（1）B

（2）C（3）、KIO3+5KI+6HCl==6KCl+3I2+3H2O

溶液變藍略19.（16分）下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2

③純醋酸

④NaHCO3⑤Ba(OH)2溶液I、屬于非電解質(zhì)的是

；（填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種

（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：

；

⑶常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH―五種微粒的濃度由大到小的順序為：

。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。⑴該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；

⑵溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；⑶與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶