廣東省梅州市總工會(huì)職工中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市總工會(huì)職工中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：（1）粗鹽水中加入沉淀劑A、B以除去雜質(zhì)制取精鹽（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出B的化學(xué)式．（2）向過(guò)濾出C后的濾液中通入氣體NH3和CO2，則氣體M是（填化學(xué)式），選擇的理由是

．通入氣體N后現(xiàn)象是（3）濾液D最主要的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是．參考答案：（1）Na2CO3；（2）NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．.分析：（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除去粗鹽中的雜質(zhì)鎂離子等，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A、B的化學(xué)式為Ca（OH）2、Na2CO3；（2）工業(yè)制純堿時(shí)需先通入氨氣，因?yàn)榘睔獾娜芙舛缺榷趸即蟮枚?，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；生成了溶解度較小的NaHCO3析出，據(jù)此分析現(xiàn)象；（3）根據(jù)題意知道通入二氧化碳后主要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合質(zhì)量守恒定律得知溶液中主要是NH4Cl，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀．解答：解：（1）粗鹽中含有硫酸根離子、碳酸根離子、鎂離子，常用的提純食鹽的沉淀劑為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，所以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；（2）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產(chǎn)物量少，且易生成碳酸銨；氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產(chǎn)物量多，且易生成碳酸氫銨，故應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳；將氨氣和二氧化碳通入后，生成了NaHCO3析出，故現(xiàn)象為變渾濁．故答案為：NH3；NH3極易溶于水且顯堿性，有利于CO2的溶解；變渾濁；（3）根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；檢驗(yàn)其中的氯離子時(shí)，要經(jīng)過(guò)取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，故答案為：NH4Cl；取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．點(diǎn)評(píng)：本題以工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程為背景，考查了物質(zhì)的提純、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等知識(shí)，難度中等．2.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明

D．只有⑤能證明參考答案：D略3.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B4.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C5.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、苯及氡等會(huì)造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：C略6.鎳氫充電電池(Ni—MH，KOH作為電解液)已經(jīng)開(kāi)始用于汽油／電動(dòng)混合動(dòng)力汽車(chē)上，該電池的總反應(yīng)方程式為：Ni(OH)2+M

NiOOH+MH(M表示儲(chǔ)氫合金)。下列敘述正確的是A．放電時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)正、負(fù)極附近溶液的pH均不變

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－===Ni(OH)2

+OH－

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極有1molNi(OH)2被氧化參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A.氯水

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

B.冰醋酸

福爾馬林

硫酸鋇

次氯酸

乙醇

C.單甘油酯

混甘油酯

水玻璃

氫硫酸

三氧化硫

D.膽礬

漂白粉

氯化鉀

氫氟酸

氯氣參考答案：B9.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)這五種元素的相關(guān)敘述正確的是A.Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B.R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性C.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大D.常溫下，Z與R形成的化合物的水溶液pH>7參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O元素，Z是短周期內(nèi)金屬性最強(qiáng)的元素，Z為鈉元素，R的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，R為硫元素，Q為氯元素。A、Y與Z形成的兩種常見(jiàn)化合物，Na2O2、Na2O中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，前者含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.R元素的最高價(jià)氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B錯(cuò)誤；C.氧離子大于鈉離子，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，Z與R形成的化合物是硫化鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫化鈉的水溶液呈堿性，pH>7，故D正確；故選D。10.央視3?15晚會(huì)曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經(jīng)成為行業(yè)內(nèi)半公開(kāi)的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時(shí)由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結(jié)構(gòu)式為。下列關(guān)二甲醚的敘述中不正確的是

（

）A．二甲醚是一種有機(jī)物B．4.6g該物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)碳原子C．二甲醚分子中以極性共價(jià)鍵結(jié)合D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據(jù)偏二甲醚的組成元素可知該物質(zhì)為有機(jī)物，A項(xiàng)正確；4.6g二甲醚的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的碳原子為1.204×1023，B項(xiàng)錯(cuò)；二甲醚分子中化學(xué)鍵均是不同元素組成的，為極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標(biāo)況下為氣體，D項(xiàng)正確。11.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略12.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Na3N+H2O→NaOH+NH3↑,

NaH+H2O→NaOH+H2↑.有關(guān)它們的敘述正確的是（

）：①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略13.25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會(huì)增大B．若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C．若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)D．若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大參考答案：C【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】在Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動(dòng)，一般來(lái)說(shuō)，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動(dòng)，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會(huì)增大，故A正確；B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅，故B正確；C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故C錯(cuò)誤；D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大，平衡逆向移動(dòng)，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動(dòng)的角度分析．14.可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略15.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子高考資源網(wǎng)

D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為

；C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；A→D的反應(yīng)類(lèi)型為

。（3）寫(xiě)出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式

。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(yīng)(3)(4)418.甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=

L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量

投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）