廣東省梅州市沐彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第1頁
廣東省梅州市沐彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第2頁
廣東省梅州市沐彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第3頁
廣東省梅州市沐彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析_第4頁
免費預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

廣東省梅州市沐彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法正確的是()A.甘油(CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH)分子中含有1個手性碳原子B.互為手性異構(gòu)體的化合物,所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同C.互為手性異構(gòu)體的化合物,在三維空間不能重合,但物理、化學(xué)性質(zhì)卻幾乎完全相同D.互為手性異構(gòu)體的化合物,分子組成不同,所以物理、化學(xué)性質(zhì)也不同參考答案:B【考點】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用.【分析】有機分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時,稱為不對稱碳原子,手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左右手一樣互為鏡像,且在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu).【解答】解:A.CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子,故A錯誤;B.手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,所含化學(xué)鍵的種類和數(shù)目完全相同,故B正確;C.互為手性異構(gòu)體的化合物,物理性質(zhì)不同,光學(xué)活性不同,故C錯誤;D.互為手性異構(gòu)體的化合物,分子組成相同,故D錯誤.故選B.2.某物質(zhì)的晶體中,含A、B、C三種元素,其排列方式如右圖所示(其中前后兩面心上的B原子不能畫出),晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為(

)A.1:3:1

B.2:3:1C.2:2:1

D.1:3:3參考答案:A根據(jù)均攤法可知A位于頂點上,個數(shù)是8×1/8=1,B位于面心處,個數(shù)是6×1/2=3,C在晶胞內(nèi)部,共計1個,所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為1:3:1,答案選A。3.國際奧委會于2010年2月10日宣布,有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性,從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):興奮劑X

興奮劑Y關(guān)于它們的說法中正確的是(

)A.1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng),最多消耗4molNaOHB.1molX與足量的氫氣反應(yīng),最多消耗2molH2C.Y與足量的濃溴水反應(yīng),能產(chǎn)生白色沉淀D.Y遇到FeCl3溶液時顯紫色,但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案:C略4.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2=CH—CH2OH、④CH2=CH—COOCH3、⑤CH2=CH—COOH中,既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是(

)A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案:B略5.下列有關(guān)敘述不正確的是A.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒,是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性B.為了防止齲齒,人人都要使用含氟牙膏C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.2012年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5平均濃度限值,因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠,富含大量有害物質(zhì),對空氣質(zhì)量影響較大參考答案:B略6.下列敘述正確的是

A.丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上

B.甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上

C.乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上

D.2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案:B略7.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是A.氧化反應(yīng)

B.取代反應(yīng)

C.加成反應(yīng)

D.聚合反應(yīng)參考答案:A略8.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如右圖),下列有關(guān)說法正確的是

①Zn是負(fù)極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④參考答案:B9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-參考答案:B10.下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是()A.油脂屬于酯類B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物參考答案:D11.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是A.已知Fe與S能直接化合生成FeS,推測Cu與S可直接化合生成CuSB.已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C.已知Br2與Fe反應(yīng)生成FeBr3,推測I2與Fe生成FeI3D.已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng),推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案:D【ks5u解析】A.硫的氧化性比氧氣、氯氣弱,只能把金屬氧化到低價.Fe的低價為+2價;Cu的低價為+1價,F(xiàn)e+SFeS;2Cu+SCu2S.故A的說法錯誤.B.因CaCO3中碳為+4價是最高價,雖硝酸中+5價氮,具有強氧化性,CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑反應(yīng).CaSO3中的硫元素是+4價,具有還原性,與強氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),被氧化成+6價的硫,稀硝酸自身被還原成+2價的氮.故B的說法錯誤.C.Br2的氧化性強,與Fe反應(yīng)生成FeBr3,I2的氧化性弱,與Fe生成FeI2,故C的說法錯誤.D.在金屬的活動性順序表中,F(xiàn)e排在Cu、Ag的前面.Fe+CuSO4═FeSO44+Cu,F(xiàn)e+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag故D說法正確.故選D。12.對于任何一個可逆反應(yīng),同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(

)①催化劑

②濃度

③壓強

④溫度A.只有②③④

B.只有②④

C.只有④

D.全部參考答案:A略13.下列說法正確的是()A.乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)B.稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.3kJ/molC.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱.D.高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)為K=,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福篋解:A、燃燒是放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物,故A錯誤;B、生成沉淀時放熱,所以稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為△H<﹣57.3kJ/mol,故B錯誤;C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量,故C錯誤;D、升溫時反應(yīng)物濃度減小,說明升溫平衡正向移動,焓變?yōu)檎?,故D正確;故選D.14.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下,2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NAB.1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NAC.電解精煉銅過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32gD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子參考答案:A15.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng),在相同的條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣,消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是(

)A.3∶2∶1

B.3∶1∶2C.2∶1∶3

D.2∶6∶3參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。Ⅰ.實驗步驟:(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管:___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄。記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時,液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為_____________mL。②錐形瓶:用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。(2)滴定用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時,左手操作滴定管活塞,右手旋搖錐形瓶,眼睛注視

。滴定至終點時,記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄:滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.8015.0015.0214.98Ⅲ.(1)數(shù)據(jù)處理與誤差分析:(1)結(jié)合上表數(shù)據(jù),計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol/L.(2)在本實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有______.A.錐形瓶水洗后未干燥B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D. 配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

參考答案:Ⅰ.(1)①檢漏

0.70

(2)錐形瓶中溶液顏色變化

Ⅲ.(1)0.0750(2)C三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:⑴若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式為

,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液①X電極的材料是

,電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

,電極反應(yīng)式為

。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)參考答案:(共12分,1+2+1+2+1+2+1+2)(1)①2H++2e-H2↑

放出氣體,溶液變紅

②2Cl--2e-Cl2↑

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色(2)①純銅

Cu2++2e-Cu②粗銅

Cu-2e-Cu2+

略18.(10分)(1)有下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)(2)常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為:

。NaHCO3水解的離子方程式 。(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH=9bc0.2pH=7請回答:①從a組情況分析,HA是強酸還是弱酸

。②b組情況表明,c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)?;旌先芤褐须x子濃度c(A-)_______c(Na+)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③

a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=

mol·L-1。參考答案:(1)③⑤(2分)(2)c(Na+)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(CO32―)(2分)HCO3―+H2OH2CO3+OH―(1分)(3)①

HA是弱酸(1分);②

大于(1分);等于(1分);③10-5(2分)19.一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線如右圖所示,請回答。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電:__________________________________________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為________________________________________________________________________。(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_____________________________________________

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論