廣東省梅州市沐彬中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

廣東省梅州市沐彬中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1個手性碳原子B．互為手性異構體的化合物，所含化學鍵的種類和數(shù)目完全相同C．互為手性異構體的化合物，在三維空間不能重合，但物理、化學性質卻幾乎完全相同D．互為手性異構體的化合物，分子組成不同，所以物理、化學性質也不同參考答案：B【考點】“手性分子”在生命科學等方面的應用．【分析】有機分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子，手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，且在三維空間里不能重疊，互稱手性異構．【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A錯誤；B．手性碳原子為具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，所含化學鍵的種類和數(shù)目完全相同，故B正確；C．互為手性異構體的化合物，物理性質不同，光學活性不同，故C錯誤；D．互為手性異構體的化合物，分子組成相同，故D錯誤．故選B．2.某物質的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為(

)A.1：3：1

B.2：3：1C.2：2：1

D.1：3：3參考答案：A根據均攤法可知A位于頂點上，個數(shù)是8×1/8＝1，B位于面心處，個數(shù)是6×1/2＝3，C在晶胞內部，共計1個，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為1：3：1，答案選A。3.國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：興奮劑X

興奮劑Y關于它們的說法中正確的是（

）A．1molX與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗4molNaOHB．1molX與足量的氫氣反應，最多消耗2molH2C．Y與足量的濃溴水反應，能產生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略4.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（

）A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略5.下列有關敘述不正確的是A．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，是因為病毒的蛋白質受熱變性B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．2012年3月修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量有害物質，對空氣質量影響較大參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A.丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上

B.甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上

C.乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上

D.2－丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略7.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內發(fā)生主要的反應是A．氧化反應

B．取代反應

C．加成反應

D．聚合反應參考答案：A略8.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的是

①Zn是負極

②Cu是正極

③Zn-2e-==Zn2+

④Cu2++2e-==CuA．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：B9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B10.下列關于油脂的敘述不正確的是()A.油脂屬于酯類B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯C.油脂可以制肥皂D.油脂是高分子化合物參考答案：D11.類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應生成SO2C．已知Br2與Fe反應生成FeBr3，推測I2與Fe生成FeI3D．已知Fe與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應參考答案：D【ks5u解析】A．硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價．Fe的低價為+2價；Cu的低價為+1價，F(xiàn)e+SFeS；2Cu+SCu2S．故A的說法錯誤．B．因CaCO3中碳為+4價是最高價，雖硝酸中+5價氮，具有強氧化性，CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反應．CaSO3中的硫元素是+4價，具有還原性，與強氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應，被氧化成+6價的硫，稀硝酸自身被還原成+2價的氮．故B的說法錯誤．C．Br2的氧化性強，與Fe反應生成FeBr3，I2的氧化性弱，與Fe生成FeI2，故C的說法錯誤．D．在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D說法正確．故選D。12.對于任何一個可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是(

)①催化劑

②濃度

③壓強

④溫度A.只有②③④

B.只有②④

C.只有④

D.全部參考答案：A略13.下列說法正確的是（）A．乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應B．稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3kJ/molC．2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱．D．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)為K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福篋解：A、燃燒是放熱反應，放熱反應中反應物能量高于生成物，故A錯誤；B、生成沉淀時放熱，所以稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H＜﹣57.3kJ/mol，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故C錯誤；D、升溫時反應物濃度減小，說明升溫平衡正向移動，焓變?yōu)檎担蔇正確；故選D．14.

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．常溫常壓下，2.24L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4NAB．1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NAC．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gD．標準狀況下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA個碳原子參考答案：A15.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為2∶6∶3,則A、B、C三種醇分子里羥基數(shù)之比是（

）A.3∶2∶1

B.3∶1∶2C.2∶1∶3

D.2∶6∶3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸。Ⅰ.實驗步驟：（1）滴定前的準備①滴定管：___________________→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄。記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_____________mL。②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。（2）滴定用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視

。滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據/mL1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98Ⅲ.（1）數(shù)據處理與誤差分析：（1）結合上表數(shù)據，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是____________mol/L.（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有______.A.錐形瓶水洗后未干燥B.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D. 配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

參考答案：Ⅰ.（1）①檢漏

0.70

（2）錐形瓶中溶液顏色變化

Ⅲ.（1）0.0750（2）C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。①電解池中X極上的電極反應式為

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應式為

，檢驗該電極反應產物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液①X電極的材料是

，電極反應式為

。②Y電極的材料是

，電極反應式為

。（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）參考答案：（共12分，1+2+1+2+1+2+1+2）（1）①2H++2e-H2↑

放出氣體，溶液變紅

②2Cl--2e-Cl2↑

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色（2）①純銅

Cu2++2e-Cu②粗銅

Cu-2e-Cu2+

略18.（10分）（1）有下列物質①Cu

②液態(tài)SO2

③CH3COOH

④NaHCO3

⑤H2O

⑥熔融NaCl

⑦BaSO4屬于弱電解質的是 （填序號）（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為：

。NaHCO3水解的離子方程式 。（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pHa0.10.1pH＝9bc0.2pH＝7請回答：①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸

。②b組情況表明，c

0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)_______c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③

a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L－1。參考答案：（1）③⑤（2分）（2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）（2分）HCO3―+H2OH2CO3+OH―（1分）（3）①

HA是弱酸（1分）；②

大于（1分）；等于（1分）；③10-5（2分）19.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線如右圖所示，請回答。(1)“O”點為什么不導電：__________________________________________________。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為________________________________________________________________________。(3)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_____________________________________________