2006年江蘇省洪澤縣高考化學(xué)模擬試題

K12教學(xué)同步資源精彩與您同步人教版高三化學(xué)資源版主：陳斯林Email:silinc@個(gè)人網(wǎng)站:2006年高考化學(xué)模擬試題（一）江蘇省洪澤縣中學(xué)(223100)張家生本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共150分，考試時(shí)間120分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共74分）注意事項(xiàng)：1．回答I卷前，考生務(wù)必在答題卡姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。3．考試結(jié)束，將答題卡和第II卷一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Si28S32Cl35.5Cu64Zn65Ca40Mg24Fe56一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來(lái)，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。根據(jù)以上敘述回答1、2兩小題：1．對(duì)于C60與棒碳，下列說(shuō)法正確的是A．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)B．棒碳不能使溴水褪色C．C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵 D．棒碳與乙炔互為同系物2．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是A．酸B．漂白劑C．還原劑D．氧化劑3．恒溫、恒壓下，amolA和bmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說(shuō)法中正確的是 A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b－) C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2n D．當(dāng)v正（A）＝2v逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡4．關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是A．加入過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2＋B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl－C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液5．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A除去NO中的少量NO2通過(guò)H2O溶液，收集氣體B除去SO2中的少量HCl通過(guò)Na2SO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量CuCl2加入足量Fe屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D除去KCl溶液中的少量K2CO3滴入適量鹽酸溶液，直到無(wú)氣泡產(chǎn)生6．下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （） A．H+、Na+、NO、SO B．AlO、OH－、Na+、NH C．Fe3+、SCN－、SO、Cl－ D．Fe3+、HCO、Cl－、NH7．下列物質(zhì)的名稱分別是名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過(guò)氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2CO3的名稱是 （） A．三硫代碳酸鉀 B．多硫碳酸鉀 C．過(guò)硫碳酸鉀 D．超硫碳酸鉀8．在三支試管中，各注入1mL水，分別加入3mL的乙酸、乙酸乙酯和硝基苯。如下圖所示，三支試管①②③依次是（） A．乙酸、乙酸乙酯和硝基苯 B．乙酸乙酯、乙酸和硝基苯 C．硝基苯、乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、硝基苯和乙酸二、選擇題（本題包括10小題，第9~16小題每小題4分，第17、18小題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1molHNO3見(jiàn)光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAB．28g晶體硅中含有Si－Si鍵的數(shù)目為2NAC．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH4+D．Cu與濃硝酸產(chǎn)生的22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體中含原子數(shù)為3NA10．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol－1分析下列說(shuō)法正確的 是 （）A．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H<－297.23kJ·mol－1B．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H>－297.23kJ·mol－1C．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H<+297.23kJ·mol－1D．S（g）+O2(g)=SO2(g)；△H>+297.23kJ·mol－111．下列離子方程式正確的是A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OB．Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OC．電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu2＋＋2e－＝CuD．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2—+5H+＝Al(OH)3↓+Al3++H2O12．能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是A．甲烷比硅化氫穩(wěn)定B．碳與SiO2反應(yīng)生成硅C．碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸D．高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)13．M是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖），已知M分子中－NH－COO－基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是A．該物質(zhì)易溶于水B．M能發(fā)生加聚反應(yīng)C．M的分子式為C13H12O2NF4D．M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)14．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量某濃度和稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L 設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是（） A．6g B．8g C．10g D．12g15．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代②加成③水解④中和四種反應(yīng)的 是 （） A．維生素 B．阿司匹林 C．芬必得 D．撲熱息痛16．下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作 一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確 的是 （） A．產(chǎn)生氣體體積①=② B．電極上析出固體質(zhì)量①<② C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－——4e－=2H2O+O2↑②中負(fù)極2H++2e－=H2↑ D．溶液的pH變化：①減?、谠龃?7.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是A.分子中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—C1鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B.分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)18.某有機(jī)物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，經(jīng)測(cè)試，該化合物具有如下性質(zhì)：①lmolX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2②X與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)根據(jù)上述信息，下列對(duì)X的結(jié)構(gòu)的判斷正確的是A.X分子中肯定有碳碳雙鍵B.X分子中可能有三個(gè)羥基和一個(gè)－COOR官能團(tuán)C.X分子中可能有三個(gè)羧基D.X分子中可能有一個(gè)羥基二個(gè)羧基第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、填空題（本題包括2小題，共27分）19．（15分）（1）指出在使用下列儀器（已凈）或用品的第一步操作：石蕊試紙檢驗(yàn)氣體容量瓶集氣瓶收集氯化氫（2）下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：A．量筒 B．容量C．滴定管D．托盤天平E．溫度計(jì)F．球形移液管，其中標(biāo)出儀器使用溫度的是標(biāo)有0刻度，且0刻度在上方的是能夠用以精確量取液體體積的是使用A、C時(shí)由于俯視讀數(shù)，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（3）配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶外還需要的其它儀器gm 用托盤天平稱取固體樣品時(shí)（1g以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為 下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是。 A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上 B．將稱量的NaOH固體置露在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng) C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水 D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中 E．整個(gè)配制過(guò)程中容量瓶不振蕩20．（12分）某學(xué)生擬通過(guò)測(cè)定粗鋅（雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)）與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來(lái)測(cè)定粗鋅中鋅的純度。現(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺(tái)（附鐵夾）等儀器、藥品。⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)除需測(cè)定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請(qǐng)指出___________________________，否則，此空不填。⑵實(shí)驗(yàn)時(shí)在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開始？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑶以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：________________________（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。⑷測(cè)量收集到氣體體積（圖中夾持儀器已省略）時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_____________________________。⑸如果實(shí)驗(yàn)中測(cè)得粗鋅質(zhì)量為ag，得到的氫氣體積是bL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（含a、b，不必化簡(jiǎn)）：_____________________________________。⑹試根據(jù)上述儀器，提出更簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________________________________________________________________________________________。四、（本題包括2小題，共18分）21.（8分）A、B、C、D四種單質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價(jià)化合物甲、乙、丙，每個(gè)甲、乙、丙的分子中都含有10個(gè)電子，B跟C化合生成丁。這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式，甲________、乙________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙＋A→甲＋B；實(shí)驗(yàn)室制丙。(3)常壓下，甲、乙、丙三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。22．（10分）據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì)。抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS—Na（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種。它與雷米封可同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知：①（苯胺、弱堿性、易氧化）②下面是PAS—Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：按要求回答問(wèn)題：⑴寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平A→B：__________________________________________________________________；B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；⑵寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C：____________________D：______________________；⑶指出反應(yīng)類型：I_________________，II_________________；⑷指出所加試劑名稱：X______________________，Y____________________。五、（本題包括2小題，共17分）23.（8分）如圖所示：其中A、G是固體單質(zhì)，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體；Y是一種難溶于水的白色固體，它的式量是100。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）D的電子式是。（2）A跟D反應(yīng)的化學(xué)方程式是；該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH0（填“＜、＝、＞”）。（3）在高溫條件下，G跟J反應(yīng)的化學(xué)方程式是。24．（9分）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B>A>C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為（1）A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的 化學(xué)方程式（2）有機(jī)物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖 則有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。（3）D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（只寫一種）。（4）1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含 碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式六、（本題包括2小題，共16分）25.（8分）乳酸是—種無(wú)色粘稠狀物質(zhì)，易溶于水，可由葡萄糖發(fā)酵制取，在酸牛奶中也可以找到乳酸，為研究乳酸分子的組成和結(jié)構(gòu)，進(jìn)行下述試驗(yàn)：(1)稱取純凈的乳酸9g，加熱氣化，所占有的體積在標(biāo)況下為2.24L。(2)將上述乳酸蒸氣與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水。(3)將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量堿石灰后，堿石灰增重14.2g，通過(guò)硫酸銅白色粉末時(shí)，粉末不顯藍(lán)色，再通過(guò)足量的石灰水后有10g白色沉淀生成。(4)將(3)中增重的堿石灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。(5)乳酸在濃硫酸催化下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，而且乳酸分子中沒(méi)有－CH2原子團(tuán)，通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出乳酸的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。26.（8分）有CO和O2混合氣體6L，用電火花引燃，經(jīng)充分反應(yīng)后體積為VL（所有體積均在同溫同壓下測(cè)定）。（1）CO在混合氣體中的體積為xL，計(jì)算X為不同值時(shí)反應(yīng)后的體積V(以X表示)。(2)在下圖上畫出V隨X變化的曲線。高考化學(xué)模擬試卷（一）答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分共32分，，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678答案ACCCBAAB二、選擇題（本題包括10小題，第9—16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）題號(hào)9101112131415161718答案BADCDACBCBDDBD第Ⅱ卷（非選擇題共76分）三、填空題（本題包括2小題，共27分）19．（15分）（1）用蒸餾水潤(rùn)濕檢查瓶口是否漏水干燥集氣瓶（3分）（2）ABCEFCBCFC（3）4.0g500mL燒杯玻璃棒膠頭滴管等9.5gCDE20．（每小題2分，共12分）⑴測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)⑵先向試管中加入適量稀硫酸，再將試管傾斜，用鑷子將粗鋅放在試管口附近，塞好單孔橡皮塞，然后將試管緩緩豎起，使粗鋅沿著試管內(nèi)壁緩緩滑到試管底部。⑶②①③⑷緩緩將量筒下移，使量筒內(nèi)外液面相平。⑸cL÷22.4L/mol×65g/mol÷ag×100%⑹使鋅與足量稀