【化學】解題技巧-應試常見錯誤解析

中學教考網(wǎng)歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚第13頁共13頁化學應試常見錯誤解析一、挖掘不透難化能力有些學生知識不能說沒有掌握，教材也看了多遍，可就是找不到解題思路的突破口，究其原因，多是由于對知識的理解停留于教材字面，對知識的深度和廣度挖掘不透，使所學的知識不活，知識難以轉(zhuǎn)化為能力。例有機物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH中既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（）A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③誤解（1）認為C=C才能發(fā)生加成反應，答：A；（2）認為只有—CHO和—CH2OH才能發(fā)生氧化反應，答：D分析：錯因，對有機物發(fā)生加成反應、氧化反應的理解停留在教材的字面上，對其規(guī)律挖掘不透。正確思路：能發(fā)生加成反應的有機物有：①含C=C的有機物；②含CC的有機物；③含苯環(huán)的有機物；④含—CHO的有機物；⑤含—CO—（酮類）的有機物。能發(fā)生氧化反應的有機物很多（燃燒也屬于有機物的氧化反應）。綜上所述，答案為B。二、因循守舊負向遷移已學知識對新學知識既可產(chǎn)生積極的促進作用，也可產(chǎn)生消極的干擾作用，前者叫“正遷移”，后者叫“負遷移”。在化學考試中，舊知識、舊的解題方法以至答案對解題往往產(chǎn)生“慣性”干擾，從解題暴露出的問題來看，以概念性錯誤尤為普遍，而概念性錯誤又以知識間的相互混淆最為嚴重。一般來說，容易混淆的知識之間雖然本質(zhì)方面并不相同或不完全相同，但有其共同之點，這就是心理學上所說的“共同因素”，是產(chǎn)生知識負遷移的前提。例25℃時PH=7的(NH4)2SO4與NH3.H2O的混合溶液中NH4+與SO42—比是（）A、等于2：1B、大于2：1C、小于2：1D、無法判斷誤解選B分析：不少學生認為NH3.H2O過量溶液呈堿性，繼而推斷出[NH4+]與[SO42—]之比大于2：1。正確思路：打破舊知識的束縛，抓住問題的本質(zhì)，因為混合溶液的PH=7，故[H+]=[OH—]；由電荷守恒原理有關系式：[H+]+[NH4+]=[OH—]+2[SO42—]，答案為A。三、規(guī)律運用以偏概全學習化學，要學會總結，善于揭示化學規(guī)律的本質(zhì)，以加深理解，便于記憶。但是，化學規(guī)律與其他任何規(guī)律一樣，有絕對規(guī)律，也有一般性的相對規(guī)律，即規(guī)律性的結論常有例外或不適用的情況。忽視了化學規(guī)律的特殊性，就易犯以偏概全的錯誤，解答出錯也就在所難免了。例下列敘述中正確的是（）A、構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵B、失電子難的原子，其得電子一定容易C、兩種不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性D、離子晶體也可以完全由非金屬構成誤解（1）認為Cl2、CO2、H2SO4、CH3COOH等分子晶體中含有共價鍵。選A。（2）認為F、O、Cl、Br等原子失電子難，得電子容易，選B。（3）認為H2SO4與HCl、HNO3與H2SO3等混合，溶液呈酸性，選C。認為NaCl、CaF2、Na2SO4等離子晶體由金屬和非金屬元素構成，不選D。分析：只注重規(guī)律的共性忽略了規(guī)律的個性。正確思路：既把握規(guī)律共性，又抓規(guī)律的個性防止運用化學規(guī)律以偏概全，對于A、B例外的有He、Ne等稀有元素的單質(zhì)不含共價鍵，元素的原子既不易失去電子，也不易得到電子；對于C，例外的有2H2S+H2SO4=2S↓+3H2O等；對于D，NH4Cl、NH4NO3等符合題意，故本題答案為D。四、課本知識不能拓展高考命題與答題點的關系可以說是“題在書外，理在書內(nèi)”，有的學生缺少對課本知識拓展的“再學習”習慣，不能適應考查知識再生力的問題。例已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應，反應中各物質(zhì)和水分別解理成兩部分，然后兩兩重新組合形成新物質(zhì)。下列五種物質(zhì)常溫下很容易與水反應：BrClCH3COClSiCl4Mg3N2CH3COOOCCH3試問：（1）在后面所給的五種物質(zhì)與水反應的物質(zhì)中，屬于最高價氧化物的水化物的是，屬于無氧酸的是。（2）分別將0.01mol的這五種物質(zhì)放入0.1L水中反應，結果使溶液的PH值接近3的原物質(zhì)是。誤解（1）由Cl2+H2O=HCl+HClO錯推出BrCl+H2O=HBr+HClO；（2）不能由乙酸乙酯的水解反應導出乙酸酐水解的方程式。分析：（1）將BrCl與Cl2等同看待，忽視了氯與溴的非金屬性強弱不同；（2）不能拓展出某些物質(zhì)與水反應的本質(zhì)規(guī)律而運用。正確思路：由已知（熟悉）物質(zhì)與水反應及題示信息，拓展出一類物質(zhì)與水反應的規(guī)律并運用。規(guī)律：AB+HOH→A(OH)a+HbB應用：BrCl+HOH=HBrO+HCl（BrCl中Br顯+1價，Cl顯—1價）CH3COCl+HOH→CH3COOH+HClSiCl4+4HOH=4HCl+Si(OH)4↓Mg3N2+6HOH=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(CH3CO)2O+HOH→2CH3COOH當這些物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L時，BrCl和CH3COCl溶于水，[H+]=0.1mol/L；SiCl4溶于水，[H+]=0.4mol/L；Mg3N2溶于水，生成的氨溶液呈堿性；只有(CH3CO)2O溶于水生成弱酸（濃度為0.2mol/L），其[H+]較小。答案：（1）Si(OH)4及Mg(OH)2；HCl（2）(CH3CO)2O五、題示信息生搬硬套例1具有—CC—H結構的炔在一定條件下可以與醛發(fā)生如下加成反應，生成含有三鍵的炔醇（炔醇具有炔的通性）。根據(jù)上述給出的信息，判斷乙炔與甲醛發(fā)生加成反應，可得到種炔醇，它們的結構簡式是。并請寫出由電石、水、甲醛和氫氣制取1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）各步反應的化學方程式。（不必寫出反應條件）誤解1HOCH2—CC—H分析：不能對新信息給予分析和評價。正確思路：上述給定產(chǎn)物仍具有—CC—H結構，它還可以與HCHO反應，得HOCH2CCCH2答案：2HOCH2—CC—HHOCH2CCCH2OH①CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2②HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH③HOCH2CCCH2OH+2H2 HOCH2CH2CH2CH2OH例2NaBH4作為還原劑，在有機化學中有極廣泛的用途。NaBH4極易溶于水并與水反應產(chǎn)生H2，反應后硼以BO2—形式存在，寫出反應的離子方程式。（2）溶液的酸性越強，NaBH4與水的反應速率越（填快或慢）。（3）NaBH4可使許多金屬離子還原為金屬原子，例如可使含有金屬離子廢液中的Au3+還原，其反應的離子方程式為。誤解不能將題示信息結合教材中已有知識產(chǎn)生“頓悟”，對于（2）（3）只能放棄作罷。分析：正確思路：（1）根據(jù)題給信息，不難推知水是氧化劑，沿著這條思路不難寫出離子方程式BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑；（2）因為NaBH4與水反應的實質(zhì)是H—與H+反應，因此溶液的酸性越強，[H+]越大，反應速率越快，且生成弱電解質(zhì)HBO2使反應更易向右進行；（3）由（1）（2）分析知，在中性或酸性溶液中，BH4—與H2O能劇烈反應而消耗，為了抑制BH4—與H2O反應，促使BH4—與Au3+反應，顯而易見，只有在堿性條件下進行，即8Au3++3BH4—+24OH—=8Au+3BO2—+18H2O。六、雙基不實綜合力差有些試題并不難，但得分率卻很低，暴露出有相當數(shù)量的學生沒有扎實地學好基礎知識與基本技能，導致知識的結合力、綜合力很差。例工業(yè)上從鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵等），制取鋁的流程如下：經(jīng)分析生產(chǎn)原料（鋁土礦）和提取Al2O3后的殘渣（赤泥）的部分成分如表（以氧化物表示），且已知鋁土礦中Fe2O3全部轉(zhuǎn)入赤泥Al2O3Fe2O3Na2O(由NaOH折算成Na2O)鋁土礦55%16%0%赤泥15%48%8%生產(chǎn)中每消耗1T鋁土礦將產(chǎn)生T赤泥。②試計算每練出1T鋁，理論上需要多少噸鋁土礦？應補充多少噸NaOH？（保留2位小數(shù)）誤解（1）設需要鋁土礦xT，誤認為鋁土礦中的Al2O3全部轉(zhuǎn)化為Al，列關系式x.55%=102/54，解得x=3.43T；（2）把赤泥的質(zhì)量當成鋁土礦的質(zhì)量，根據(jù)關系式2Al~Al2O3~2NaOH。解得NaOH質(zhì)量為1.48T。分析：錯因：（1）忽視了部分Al2O3進入到赤泥中；（2）赤泥的質(zhì)量不等于鋁土的質(zhì)量；若NaOH不進入赤泥中，根據(jù)Na+守恒的關系，則Ａ濾液中NaOH的質(zhì)量應等于參加反應的NaOH的質(zhì)量，此時不需補充NaOH，依題意，赤泥中有NaOH（損耗的部分），即為需要補充的NaOH。正確解法：①據(jù)網(wǎng)絡圖，鋁土礦中Fe2O3的質(zhì)量等于赤泥中Fe2O3質(zhì)量，設每消耗1T鋁土礦將產(chǎn)生xT赤泥。1×16%=x.48%，解得x=1/3；②設每煉出1T鋁消耗鋁土礦yT。依①的結果，同時生成赤泥y/3T.要冶煉1T鋁，由計算知需耗102/54TAl2O3，據(jù)網(wǎng)絡圖有關系式：鋁土礦中Al2O3的量=用于冶煉的Al2O3的量+赤泥Al2O3的量y×55%=102/54+(y/3)×15%,解得y=3.78由Na2~NaOH，補充NaOH質(zhì)量=赤泥中NaOH質(zhì)量=3.78×1/3×8%×80/62=0.13T七、機械類比結論豁然某些客觀事物之間既有相似的一面，又有差異的一面，相似的一面是類比的客觀基礎，而差異的一面則對類比起限制作用，類比方法推斷的結論很可能正是兩個對象的差異點而導致錯誤。所以，類比方法的推論帶有或然性，如果在解題過程中無視兩類對象共同的本質(zhì)屬性，只是羅列一些看起來相同的現(xiàn)象或一般屬性就去類比，必然陷入機械類比的錯誤之中。例從含Cu2S的銅礦石中冶煉銅有多種方法，其中一種是：①先將礦石通空氣高溫焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合均勻后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結果得到金屬和一種刺激性氣體。寫出上述反應的化學方程式①，②。誤解認為Cu2S與FeS2類似，由4FeS2+11O22Fe2O3+2SO2類推①Cu2S+2O2CuO+SO2②2CuO+Cu2S4Cu+SO2↑分析：①忽視了生成產(chǎn)物CuO和Fe2O3的熱穩(wěn)定性差異，高溫下Fe2O3不分解，CuO發(fā)生分解生成Cu2O；4CuO2Cu2O+O2↑②無視題目中在“量”上的暗示“約少一半”。該題思路：由誤解的化學方程式②可知CuO和Cu2S等質(zhì)量反應，與題意相矛盾，錯誤的根源只可能為反應①的產(chǎn)物不是CuO，那么這種氧化物只能是Cu2O，答案為①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。八、思維不清誤入圈套思維的過程包括感知、理解、鞏固和應用等基本環(huán)節(jié)。對信息的加工思維步驟包括吸收、排除、檢索、調(diào)用、校正（修正）等批判性思維，缺乏思維的批判性、思維的敏捷性，解題便別真?zhèn)?、是非的能力就差?？荚嚸}者常有意設置“圈套”或“陷阱”，在解題時，思維不精明的學生，難以明辨是非曲直，沿習常規(guī)思維方式或機械地套用常用的解法，很容易上當受騙，造成錯答。例淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，溶液顏色的變化及原因是。誤解（1）加入鹽酸后，溶液中的[H+]增大，水解平衡向左移動，[Fe2+]增大，溶液由淺綠色變?yōu)榫G色（加深）；（2）加入鹽酸后，盡管溶液中[H+]增大，平衡左移，但溶液的體積增大比Fe2+的量增大得多，故[Fe2+]減小，溶液顏色變淺。分析：由于命題者有意設置水解平衡這一障礙，批判性思維能力差的學生思維受水解平衡負誘導，難辨解決問題的主渠道，導致答題恰好落入命題者設置的圈套之中。正確思路：抓住主要矛盾，用否定的方法探究問題，從反應或側(cè)面提出自己的見解，答：顏色變棕黃色，原因是NO3—在H+存在的條件下，將Fe2+氧化成Fe3+。九、思維紊亂表達疏漏回答化學問題（簡答題、填空題等），要組織表達的內(nèi)容，抓住問題的要害，安排好表達順序，注意答題的結構嚴謹，層次分明。有些學生在回答化學問題時敘述粗簡，說理不充分，究其原因，主要是由于思維能力差，思維紊亂，條理不清。例一定溫度下，在Na2CO3飽和溶液中通CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3這個主要原因外，還有什么原因？。誤解（1）認為生成的NaHCO3水解程度小于Na2CO3水解程度，回答的焦點不能指向問題的實質(zhì)；（2）認為CO2+H2O=H2CO3減少了溶劑的量，沒有抓住減少溶劑的主要因素。分析：不能從“有利于晶體析出的因素”（初中知識）出發(fā)形成表述思路。正確思路：在一定溫度下，下列三個方面的改變均有利于晶體析出：①減少溶解度（本題已給出）；②減少溶劑的質(zhì)量；③增加溶質(zhì)的質(zhì)量，結合反應原理Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。很容易形成正確的表達順序：一方面因水參加反應，溶劑量減少；另一方面，反應后生成的溶質(zhì)使原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加，均有利于晶體析出。例2稀硫酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固體醋酸銅(CH3COO)2Cu。將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是；其二是。誤解（1）認為鋅與銅鹽發(fā)生置換反應，鋅的量減少，反應速度減慢，（2）表述時雖有合理成分，但均未點出關鍵，表達疏漏。分析：思維的有序性和準確的文字表述能力差，正確思路：學會從題給信息和遷移的舊知識中分析主要矛盾，抓關鍵問題，答：鋅與銅鹽溶液反應置換出銅，形成Zn—Cu原電池，加快反應速率；CH3COO—與H+結合成難電離的CH3COOH。溶液中[H+]減少，反應速度減慢。十、思維粗疏片面膚淺學生解題時，常對哪些與結論（要求）有直接聯(lián)系的，能有效提供解題途徑的條件特別重視，而對其他結論、“要求”具有間接、隱蔽關系的條件，卻會隨著解題過程的“得出”而被忽視。因此，學生很難完整地把握題設條件，特別是隱含條件。例常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入amol硫化氫和bmol二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）反應完全后，容器內(nèi)的氣體可能達到的最大密度約是（）A、24.5g/LB、14.4g/LC、8g/LD、5.1g/L誤解沒有考慮到SO2和H2S易發(fā)生反應的隱含條件，則會認為要使氣體密度最大，氣體的質(zhì)量必須最大，即a、b都取最大值，a=b=5mol，ρ最大==24.5g/L，錯選A。若忽視了H2S、SO2的分子量大小，即密度不一樣，則只考慮H2S過量，而沒有考慮到SO2過量的情況。A=5mol，b=1mol，過量的H2S為3mol，ρ最大==5.1g/L，錯選D。若忽視隨著反應進行，氣體質(zhì)量不斷減少條件，則會認為取a=b=5mol，開始時氣體質(zhì)量最大，SO2過量2.5mol，則ρ最大==8g/L，錯選C。分析：可見，教學中必須注意學生正確、完整地理解和把握題設條件，特別是洞察和使隱含條件顯現(xiàn)化的能力。由于隱含條件巧妙地隱藏在題目中間，解題時若疏忽了這些條件就會導致失誤。所以，教學中要注意培養(yǎng)學生認真細致審題及解后反思的良好習慣。要有意識地將從學生作業(yè)中搜到的因忽視隱含條件導致的差錯，適時向全體學生公布，讓學生討論，找出問題所在，并自行糾正錯誤，進而學會認真審題，尋找“隱點”，化“隱”為顯，從可疑處入手，充分挖掘與解題指向關系密切的各隱含信息，同時對挖掘出的各種隱含信息進行去粗取精，化繁為簡，最終提高學生識別隱含條件的能力和思維的全面性、深刻性。十一、潛在假設主觀臆斷有些學生在解題時，由于受一般規(guī)律和解題愿望的影響，常常下意識地將潛在假設加以應用而鑄成大錯。例有甲、乙兩學生做了如下實驗：甲學生在制得的氫氧化鎂沉淀中，加入濃的氯化銨溶液，結果沉淀完全溶解，乙學生在制得的氫氧化鎂沉淀中，加入濃的CH3COONH3溶液，結果沉淀也完全溶解。試用有關理論解釋上述事實。誤解調(diào)查顯示，有48.2%的同學受到潛在假設“Mg(OH)2易溶于酸中”的影響，錯答為：由于NH4+水解顯酸性，H+與OH—結合使[OH—]減少，使Mg(OH)2固體Mg2++2OH—平衡向右移動，故Mg(OH)2沉淀溶解。那么，醋酸銨溶液呈中性，怎樣解釋Mg(OH)2溶解的事實？事實上，此處問題的癥結不在H+與OH—的結合，而在于NH4+與OH—結合成NH3.H2O而使[OH—]減少，Mg(OH)2沉淀溶解。十二、錯誤類比定勢束縛思維定勢就是在已有知識和經(jīng)驗的基礎，用某種固定的思維方式去考慮問題，表現(xiàn)出思維的一種傾向性，它是人們解決問題的基礎和出發(fā)點，學生解題時，通常是按照自己已掌握的知識和習慣了的思維方式去考慮問題的，就解題的常規(guī)這是行之有效的，然而，思維定勢既有積極作用也存在消極影響，由于學生的思維能力在一定時間內(nèi)具有局限性和傾向性，考慮問題，容易出現(xiàn)“思維固定化”和“思維單向化”的現(xiàn)象，從而導致解題失誤。例IBr的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應生成相應鹵化物，跟水反應的化學方程式為：IBr+H2O=HIO+HBr，則下列關于IBr的敘述正確的是（）A、固態(tài)溴化碘是分子晶體B、和NaOH溶液反應時生成NaBr+NaIOC、IBr分子中存在非極性共價鍵D、與水反應，IBr既是氧化劑，又是還原劑誤解學生答題時，錯誤地將IBr與鹵素單質(zhì)和水的反應視為等同，而錯選D；有的錯誤將IBr分子中化學鍵與鹵素單質(zhì)分子中化學鍵視為等同，而錯選C。分析：要克服思維定勢的消極影響，應從加強雙基教學入手，加強基本解題方法的訓練，改變學生按固定思維模式思考問題的習慣。加強發(fā)散思維的培養(yǎng)，適當采用一題多解，一題多變，多題一解等方式，讓學生從不同角度多方位考慮問題，探求最佳解題方法，拓展思維的深廣度。十三、派生不力難尋蹊徑派生機智，是分析問題時將某一概念或原理通過推理、想象、比較等思維方法，派生出新的概念或新原理的思維靈活性機智。派生機智不強的學生，很難揭示知識間的“隱含”、“變通”關系，難尋解決問題的蹊徑。25℃時，將0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入0.1mol/L的CH3COOH溶液中，當?shù)渭又寥芤旱腫Na+]=[CH3COO—]時，溶液的PH值是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、不能確定誤解認為恰好完全反應時生成CH3COONa，因為CH3COO—水解而使[Na+]>[CH3COO—]若要[Na+]=[CH3COO—]必須使醋酸過量，故溶液呈酸性，誤答B(yǎng)。分析：錯因：不能從電解質(zhì)溶液呈電中性的概念派生出“電荷守恒原理”。誤用定性判斷解決定量問題，正確思路：根據(jù)電荷守恒原理：[Na+]+[H+]=[CH3COO—]+[OH—]，當[Na+]]=[CH3COO—]時，[H+]=[OH—]，故答案為C。例2Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應后錳元素的化合價為（）A、+6B、+4C、+2D、無法確定誤解試圖通過化學方程式去確定答案，因配平問題的復雜性只能放棄或亂猜。分析：正確思路：運用氧化還原反應得失電子守恒解題，設反應后錳元素的化合價為+a價，則有：氧化劑，還原劑，根據(jù)得失電子數(shù)相等：0.1×0.1×(7—a)=（0.05/2）×2，解得a=2。故答案為C。此外，在原電池、電解等問題的計算中，可以派生出在相同的時間內(nèi)，通過原電池（電解池）的正、負極（陰、陽極）電子數(shù)相等這一規(guī)律；根據(jù)化學反應中質(zhì)量守恒定律派生出“元素守恒”等守恒法解題依據(jù)。十四、轉(zhuǎn)換不靈無法變通轉(zhuǎn)換機智是指在確定解題思路時，當用某一種思維方法（如正向，逆向，縱向，橫向，直接，間接等）受阻時，能迅速轉(zhuǎn)換位另一種有效思維方法的思維靈活性機智，學生一旦缺乏轉(zhuǎn)換機智，常會導致思路不暢或方法單一，僵化等“病癥”。由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全汽化為氣體，在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定那么無論混合物以何種比例混合，它在完全燃燒時所消耗的氧氣體積也一定，符合這種情況的可能是（）A、甲醛（CH4）和乙酸（C2H4O2）B、乙醛（C2H4O）和甲醇（CH4O）C、丙醛（C3H6O）和甘油（C3H8O3）D、丙酮（C3H6O）和丙二醇（C3H8O2）誤解（1）由有關物質(zhì)燃燒的化學方程式的系數(shù)確定答案，耗時費力。（2）配平（A）組中兩種物質(zhì)的燃燒方程式后，即確定答案A，漏選D。分析：轉(zhuǎn)換思維方式：不寫化學方程式能否確定耗氧量？正確思路：將化學式改寫對于（A）C2H4O2CH4.CO2...，對于DC3H8O2C3H6O.H2物，轉(zhuǎn)換為：等物質(zhì)的量X和X..(CO2)n或X..（H2O）n，它們完全燃燒時消耗O2的量相等，很快即能確定答案為A、D。在等溫、等容條件下，有氣體反應2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述正確的是（）A、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各組分質(zhì)量分數(shù)相同B、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各組分質(zhì)量分數(shù)不同C、達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率VA等于Ⅱ途徑的VAD、達平衡后，Ⅰ途徑混合氣體的密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2誤解認為Ⅰ、Ⅱ兩途徑的量不想當，即不是等效平衡，難以確定答案。分析：正確思路：運用轉(zhuǎn)換機智，根據(jù)等效平衡，C、D起始濃度分別為2mol/L和6mol/L“相當于”A、B起始濃度分別是4mol/L和4mol/L。途徑Ⅱ相當于途徑Ⅰ加壓至體積縮小為原來的1/2，加壓時平衡不移動，各組分成分的百分含量不變，各組分濃度增大，反應速率增大，混合氣體的密度增大1倍，故答案為A、D。十五、化學問題難以抽象有些學生，就純化學問題而言，不能說知識脫節(jié)，然而要求將化學問題抽象成為數(shù)學問題，用數(shù)學工具解決化學問題，變暴露出抽象思維能力差，遇到問題不知所措。例錄像用的高性能磁帶的磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3—xO3+x的化合物，已知氧為—2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)+2價或+3價，且上述化合物每種元素都只有一種化合物，則x值為，鐵的化合價為，鈷的化合價為。誤解認為該題有三個未知量（x、鈷的化合價、鐵的化合價），采用逐一試猜，因逐一嘗試的復雜性而放棄作答。分析：本題有三個未知量，只能根據(jù)化合價規(guī)則建立一個方程式，一個方程式解三個未知數(shù)，必然想到要建立不定方程，因此首先需要將化學問題抽象成數(shù)學問題，正確思路：設化合物中鈷的化合價為a價，鐵的化合價為b價，根據(jù)化合物中各種元素的化合價代數(shù)和為零，可建立方程式：ax+b(3—x)—2(3+x)=0，整理得：x=(3b—6)/(b+2—a)依題意b只能取2或3，當b=2時，x=0無意義。所以b只能取3，此時x=3/(5—a),僅當a=2時，x=1（整數(shù)）有意義，故答案為：x為2，鐵的化合價位+3，鈷的化合價為+2。十六、逆向思維障礙重重有的學生單就熟知的正向思維的問題，尚能適應，一旦遇到變換條件與結論的逆向思維問題，思維障礙迭出。例1當和在溶液中以任意量反應時，可以用以下離子方程式表示：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O誤解按正向思維方式，根據(jù)離子方程式參加反應的離子類，判斷反應物為Ca(HCO3)2和NaOH或Ca(OH)2和NaHCO3。分析：當NaOH溶液足量時，Ca(HCO3)2和NaOH反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—，與題意不符，當NaHCO3溶液足量時，Ca(OH)2和NaHCO3反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—也與題意不符。本題的原題是：寫出Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反應的離子方程式。變換試題的條件和結論后即變?yōu)椤袄?”，顯然這是一道逆向思維命題，將原題的未知和已知互換，誘導逆向發(fā)散思維，增加了試題的思維層次。正確思路：將離子方程式各項系數(shù)乘以2，可將反應物離子2Ca2++2HCO3—+2OH—變通為Ca2++2HCO3—+Ca2++2OH—，進一步變通為Ca(HCO3)2+Ca(OH)2。答案為Ca(HCO3)2和Ca(OH)2。例2在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A、等于59mLB、大于50mLC、等于100mLD、大于100mL誤解由Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2