高考復習-離子反應和離子方程式資料

高考復習--離子反應和離子方程式試題點撥解惑

試判斷NH3

、SO2

、SO3

、濃H2SO4

、濃HNO3

、濃HCl、氨水電解質(zhì)嗎？

以上全部都不是電解質(zhì)

NH3

、SO2

、SO3

是非電解質(zhì)H2SO3

、H2SO4

、NH3.H2O才是電解質(zhì)濃H2SO4

、濃HNO3

、濃HCl、氨水是混合物2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、金屬氧化物、水）強電解質(zhì)弱電解質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)鹽）（弱酸、弱堿、水）強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4HBr、HI強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸：HF、H2S、HClO、H2CO3、

H2SO3、

H3PO4弱堿：NH3·H2O、不溶性堿(如：Fe(OH)3、Cu(OH)2)[例1］下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是 (

)純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D氯化氫酒精氯化鈣氫氧化鐵氫氣B[例2］現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②液態(tài)SO3，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖，⑦乙醇，請回答下列問題（用序號）。（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（2）以上物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是

①③⑤②⑥⑦④3．電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“

”接連，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“

”連接。=(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：

H2CO3：

，

；

Fe(OH)3：

。H2CO3H＋＋HCO3—Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－二、離子反應1．定義：有離子參加或生成的反應2．實質(zhì)：使溶液中某些離子的__________。濃度減少3．離子反應的條件（1）復分解反應類型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。（2）氧化還原反應類型。（3）雙水解型。（4）絡合型。（1）離子間的復分解反應型①沉淀或渾濁型反應★苯酚鈉溶液中通入少量CO2

－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

②生成難電離的物質(zhì)★向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳

Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO★向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳

ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO思考：向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3＋2HClO為什么錯？5.離子反應的類型CaSO4③生成易揮發(fā)物質(zhì)★硫化亞鐵中加入鹽酸FeS+2H+＝H2S↑+Fe2＋

★NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：

NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3↑+2H2O+CO32－

★鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：

2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－

+3H2↑

★CH3CHO和銀氨溶液反應的離子方程式

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-

CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3↑+H2O水浴加熱（2）離子間的氧化還原反應型★將H2S氣體通入FeCl3溶液中

2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋

★Cu和稀硝酸反應3Cu+2NO3－+8H＋＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O★將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl－將氯氣通入溴化亞鐵溶液呢？將氯氣通入碘化亞鐵溶液呢？★將飽和的FeCl3滴入沸水中

Fe3＋+3H2O＝Fe(OH)3（膠體）+3H＋★FeCl3溶液呈堿性Fe3＋+3H2OFe(OH)3

+3H+

★Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液混合

（3）離子水解反應型Al3＋+3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓(不可逆)（4）絡合反應型Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

（血紅色溶液）★將FeCl3溶液滴加到KSCN溶液

★將稀氨水逐滴加入稀硝酸銀溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解

Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋

AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O★電解飽和的NaCl溶液2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

通電★電解MgCl2溶液Mg2＋+2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓

通電（5）電解反應型

電極反應式的書寫要遵循得失電子守恒和電荷守恒。原電池還要注意判斷電解質(zhì)溶液中的離子是否參加電極反應（由電解質(zhì)電離的H+或OH-就用離子符號來表示，由水電離的H+或OH-

寫水分子的形式）?！镢U蓄電池放電時的正負極電極反應(+)PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O(-)Pb+SO42--2e-=PbSO4酸：H+與SiO32—堿：OH—與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

等鹽：（根據(jù)口訣表）難溶物（1）復分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。

鹽溶解性口訣表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水中間；鹽酸鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛；硫酸鹽除鉛和鋇，鈣銀亞汞溶得微；亞硫碳硅磷酸硫，易溶只有鉀鈉銨。

K+、Na+、NH4+、NO3-AgCl、HgCl難溶，PbCl2微溶BaSO4難溶，CaSO4、Ag2SO4微溶SO32-

、CO32-

、SiO32-、PO43-、S2-酸：H+與SiO32—堿：OH—與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+

等鹽：（根據(jù)口訣表）難溶物易揮發(fā)物堿性氣體：OH—與NH4+

(濃溶液或加熱條件)酸性氣體：H+與CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、

S2—、HS—等弱酸：H+與CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等弱堿：OH—與NH4+水：OH—與H+，HCO3—、HSO3—、HS—

等難電離物（1）復分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。（2）氧化還原反應型。a.置換反應：活潑金屬與酸置換氫金屬與鹽溶液（根據(jù)金屬活動順序表）非金屬單質(zhì)與鹽溶液氧化性離子：還原性離子：b.Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+）S2—、I—、Fe2+、Br—試寫出：1、Fe3+分別與S2—、I—反應的離子方程式

2、寫出Fe2+、I—在酸性條件下與ClO—反應的離子方程式（3）雙水解型。（當兩種水解后顯較強酸性和較強堿性溶液混合時，它們相互促進使水解進行到底的反應）

Al3++3(HCO3)-=Al(OH)3↓+3CO2↑（4）絡合反應型。（分子或者離子與金屬離子結(jié)合，形成很穩(wěn)定的新的離子的過程就叫絡合反應，生成的物質(zhì)叫絡合物）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3[例5］D三、離子方程式

3、書寫步驟：

例：寫出水溶液中NaOH與CuSO4反應的離子方程式。①“寫”，首先以客觀事實為依據(jù)寫出正確的化學方程式；NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓2②“改”，按各物質(zhì)在溶液中實際存在的微粒形式改寫；2Na+2OH-Cu2+SO42-+++2Na++SO42-+Cu(OH)2↓③“刪”，將反應前后沒變化的離子按數(shù)

刪去；Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓④“查”，檢查方程式是否遵循質(zhì)量守恒與電荷守恒。“改”是書寫離子方程式的關(guān)鍵，按溶液中實際存在的微粒形式改寫,應注意以下原則：①易溶且易電離（強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽）的物質(zhì)改寫為

；②難溶或難電離（弱酸、弱堿、水）的物質(zhì)寫

；③氣體、單質(zhì)、氧化物寫

；④微溶物作反應物，澄清狀態(tài)寫

式，濁液寫

式；在生成物中有微溶物析出時，應用

式表示；⑤弱酸的酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開寫。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。濃硫酸寫化學式⑥固體與固體，固體與濃硫酸反應一般不寫離子方程式。離子方程式書寫的注意事項：離子形式分子式分子式分子離子分子1．看是否符合客觀事實2．看化學式拆寫是否正確3．看符號使用是否正確要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。4．看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是錯誤的。7．看是否符合題設條件的要求（有關(guān)量的要求）練一練：寫出下列反應的離子方程式：向稀氨水中加入稀鹽酸碳酸鈣溶于醋酸中向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

碳酸鈉溶液能使酚酞變紅二氧化碳通入澄清石灰水中NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓CO32-+H2OHCO3-+OH-CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O規(guī)律方法：用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫