第七章化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)第2講

第2講化學(xué)平衡狀態(tài)

重難點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素?！究季V要求】1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建化學(xué)平衡狀態(tài)

考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)三等效平衡

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I在方程式中用“”表示。1．可逆反應(yīng)(1)定義在

條件下既可以向

反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向

反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示②一小：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同一正逆小于知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念(2)化學(xué)平衡的建立一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

，相等質(zhì)量或濃度知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)(3)平衡特點(diǎn)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考<<>【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用題組一題組二12345678AD

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

A題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用題組一題組二12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷題組一題組二12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建②⑥⑨題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建C題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH2。C題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建8．(2012·山東理綜，29改編)已知N2O4(g)2NO2(g)

ΔH>0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。解析

b項(xiàng)，對于一個(gè)特定反應(yīng)，ΔH固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；c項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4分解速率逐漸降低。ad題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。1．“兩審”一審題干條件:二審反應(yīng)特點(diǎn)：是恒溫恒容還是恒溫恒壓；v正＝v逆≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。2．“兩標(biāo)志”(1)本質(zhì)標(biāo)志(2)等價(jià)標(biāo)志①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建c．全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。④對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。③對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。注意以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：a．恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。b．全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如

、

、

等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之

，從而在一段時(shí)間后達(dá)到

。這種由

向

的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。1．概念2．過程(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系溫度壓強(qiáng)濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)4．影響化學(xué)平衡的外界因素知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)減弱這種改變

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)②恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一題組二123456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)B題組一題組二123456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建正反應(yīng)C不A逆反應(yīng)D逆反應(yīng)B題組一題組二123456題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

解析化學(xué)平衡移動(dòng)題目的一般思路知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷BD題組一題組二123456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷答案C解析顏色加深平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷答案AC知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I等效平衡同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量

。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與

有關(guān)，而與建立平衡的

無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。1．含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對同一可逆反應(yīng)體系，

時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量

。2．原理起始相同相同條件途徑知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。Q2＋Q3＝Q1知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同?！具f進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三答案D知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123題組三答案C題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用DE題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建0.5

0題組一題組二123題組二題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

等效平衡判斷“四步曲”探究高考·明確考向【考題訓(xùn)練】廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567廣東五年高考

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探究高考·明確考向答案

BD1234567廣東五年高考

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AD1234567廣東五年高考

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探究高考·明確考向A1234567廣東五年高考

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探究高考·明確考向升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)>1234567廣東五年高考

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探究高考·明確考向升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物66.7%

5.0×10－31234567廣東五年高考

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C1234567廣東五年高考

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探究高考·明確考向0.1431234567廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567c廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567C廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567BD.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率，改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567解析本題的解題關(guān)鍵有：(1)明確化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與反應(yīng)速率的關(guān)系；(2)會(huì)利用差量法確定參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；(3)要知道SO2與BaCl2不反應(yīng)，原因是弱酸不能制強(qiáng)酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)；因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，是正反應(yīng)速率減小的程度小的原因，故B錯(cuò)；廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567答案D廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，<再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失廣東五年高考

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探究高考·明確考向1234567AC廣東五年高考

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(2－α)/2③④廣東五年高考

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本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分練出高分1234567891011121314練出高分D1234567891011121314練出高分1234567891011121314D練出高分1234567891011121314

C練出高分1234567891011121314B練出高分1234567891011121314D練出高分1234567891011121314C練出高分1234567891011121314D練出高分1234567891011121314CD二、雙項(xiàng)選擇題練出高分1234567891011121314練出高分1234567891011121314答案BD練出高分1234567891011121314bcda＝1.60(或b＝0.80)，說明在一定條件下，t1～t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變，則t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)三、非選擇題練出高分1234567891011121314解析

(2)0～t1min，反應(yīng)消耗的SiF4為0.40mol，根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的H2O為0.80mol，故a＝1.60mol，t2min時(shí)，H2O仍為1.60mol，故b＝0.80