離子反應(yīng)與離子方程式課件

電解質(zhì)離子反應(yīng)

一.電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)物質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是什么?有帶電微粒并能自由移動(dòng)(2)導(dǎo)電的物質(zhì)分成兩類(lèi):①靠自由電子導(dǎo)電:

所有的金屬和個(gè)別非金屬②靠陰陽(yáng)離子導(dǎo)電:

電解質(zhì)的水溶液和熔融狀態(tài)的電解質(zhì)

電解質(zhì)(electrolyte):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽，金屬氧化物等。

非電解質(zhì)(non--electrolyte):

在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。物理學(xué)上，根據(jù)能導(dǎo)電可將物體分為導(dǎo)體和絕緣體?；瘜W(xué)上，根據(jù)水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。練習(xí)1:①電解質(zhì)是否一定導(dǎo)電?

不一定，如食鹽晶體，有帶電微粒但不能自由移動(dòng)。②不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定是非電解質(zhì)?不一定.③不是電解質(zhì)的化合物是否一定是非電解質(zhì)?一定.物質(zhì)化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)純凈物混合物

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)混合物純凈物化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)單質(zhì)

下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)?

①HCl、NH3.H2O、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2O、NaClO、CaCl2等②NH3、CO2、乙醇、SO2、SiO2等③鹽酸、氨水、石灰乳、Fe(OH)3膠體、Cu、Cl2。練習(xí)2

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

()

A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2練習(xí)3D2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(1)概念:在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)(strongelectrolyte)。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)和絕大部分鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示:Ba(OH)2=Ba2++2OH-

NaCl=Na++Cl-弱電解質(zhì)：不完全電離，用“”表示:CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-

多元弱酸分步電離，以第一步電離為主分步書(shū)寫(xiě)。多元弱堿分步電離，一步書(shū)寫(xiě)。

在溶液中部分電離成陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)(weekelectrolyte)。弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HF、HCN、H3PO4等）、弱堿（如NH3·H2O等）、水都屬于弱電解質(zhì)。===弱強(qiáng)部分完全某些共價(jià)化合物離子化合物、某些共價(jià)化合物弱堿、弱酸、水強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽分子、水合離子水合離子強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式同條件下導(dǎo)電性電離程度化合物類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)別溶液里粒子弱電解質(zhì)＊強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對(duì)比能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是()A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2C.醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

D.0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/LＤ練習(xí)4：電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物稱(chēng)為酸(acid)。電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物稱(chēng)為堿(base)。電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子（或銨離子）和酸根離子的化合物稱(chēng)為鹽(salt)。根據(jù)已學(xué)知識(shí)對(duì)酸、堿可以進(jìn)行怎樣的分類(lèi)?酸的分類(lèi):①根據(jù)電離程度分為:強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸②根據(jù)電離出H+的個(gè)數(shù)可分為:

一元酸、二元酸、多元酸③根據(jù)組成中是否含氧可分為:

含氧酸(如H2SO4)、無(wú)氧酸(如HCl)④根據(jù)穩(wěn)定性可分為:穩(wěn)定性酸(如硫酸)和不穩(wěn)定性酸(如H2CO3、H2SO3等)堿的分類(lèi):①根據(jù)電離程度分為:強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿②根據(jù)電離出OH-的個(gè)數(shù)可分為:

一元堿、二元堿、多元堿③根據(jù)溶解度可分為:

易溶性堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)、微溶性堿(如Ca(OH)2等)

難溶性堿(如Fe(OH)3等)從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是()A.加熱該酸到沸騰也不分解

B.該酸與石灰石反應(yīng)放出CO2C.該酸溶液導(dǎo)電能力相當(dāng)強(qiáng)

D.0.1mol/L該酸溶液C(H+)=0.1mol/LＤ練習(xí)6：

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。3.理解電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與任何外界因素?zé)o關(guān)。下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C.CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì).D.BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)Ｄ練習(xí)7：注:電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提。把0.05molNaOH固體分別加到下列100ml液體中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是()A.自來(lái)水

B.0.5mol/L鹽酸

C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/LNH4ClBＤ練習(xí)8：

(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。如一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。練習(xí)9

(4)電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷與陰離子所帶負(fù)電荷電量相等，電性相反，故溶液呈電中性，這稱(chēng)為電荷守恒。向氨水中滴加鹽酸，至C(Cl-)=C(Na+)，則反應(yīng)后的溶液()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定A

(3)共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二.電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。Ba2++SO42-=BaSO4

①有離子參加②有離子生成H++OH-=H2OCl2+H2O=H++Cl-+HClO③既有離子參加又有離子生成Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2Na2CO3+CaCl2=CaCO3

↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3↓H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O①生成難溶物質(zhì)或微溶物，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3②生成難電離的物質(zhì)(2)發(fā)生條件

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如:Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）與還原性離子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+可以共存。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2↑

③生成揮發(fā)性的物質(zhì)：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等都不能大量共存。如CO2

、H2S、SO2⑤形成配合物：如：Fe3+與SCN-離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(3)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系反應(yīng)后離子濃度減小(4)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子、原子或分子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式(ionicequation)。象化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種化學(xué)用語(yǔ)，兩者之間既有聯(lián)系又有區(qū)別。例如：CuSO4溶液與BaCl2溶液進(jìn)行離子反應(yīng)的離子方程式是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓2.離子方程式(1)定義：

(2)書(shū)寫(xiě)①寫(xiě)----寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式②改----把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式(因其以離子形式存在)，其它物質(zhì)仍以化學(xué)式表示.

Ⅰ應(yīng)改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性易電離鹽

Ⅱ仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):難溶或微溶物、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物。方法一(見(jiàn)P45----方法引導(dǎo))③刪---刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子.④查---檢查

Ⅰ.是否符合電子守衡：氧化劑和還原劑的得失電子數(shù)是否相等。

Ⅱ.是否符合電荷守衡：反應(yīng)物和生成物電性相同，電量相等。

Ⅲ.是否符合質(zhì)量守衡:反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，每種元素的原子個(gè)數(shù)也不變。分析溶液中的離子情況SO42-H+H+Ba2+OH-OH-分析溶液中的離子反應(yīng)情況書(shū)寫(xiě)離子方程式Ba2++SO42-+2OH-+2H+==BaSO4↓+2H2OBaSO4↓2H2O方法二(見(jiàn)P44------交流.研討)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:練習(xí)10

(1)KOH+HNO3=KNO3+H2O(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(5)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3(6)2Na+2H2O=2NaOH+H2(7)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(9)K2SO3+2HCl=2KCl+H2O+SO2(10)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(11)2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3(12)2KOH+MgCl2=Mg(OH)2+2KCl(13)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(14)a(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3(15)FeS+2HCl=FeCl2+H2S（酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)）(有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng))

(16)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O(17)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(18)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(19)3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O(20)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu(21)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl(22)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(有氧化物參與的反應(yīng))

(23)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(24)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O(25)ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O(26)CO2+KOH=KHCO3

(27)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O(28)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(29)3NO2+H2O=2HNO3+NO(30)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl練習(xí)11:下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):

Ca(OH)2+2H+=Ca2++H2OB.鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD練習(xí)12:下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

B.硫酸鎂溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓A.鋁片與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-=AlO2-+H2↑CC.CaCO3與醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-

+CO2↑+H2OD.銅片與稀硝酸溶液反應(yīng):Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O練習(xí)13:

(2005上海高考)下列離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：

CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-＋2H＋=H2S↑C.苯酚鈉溶于醋酸溶液：

C6H5O-＋CH3COOH=C6H5OH＋CH3COOˉD.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：

Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Clˉ C練習(xí)14:(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)意義

a.表示實(shí)際參加反應(yīng)的離子

b.表示一個(gè)或一類(lèi)離子反應(yīng)(4)和離子反應(yīng)的關(guān)系:

①一個(gè)離子方程式總表示一個(gè)或一類(lèi)離子反應(yīng)。如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)，CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸鹽(Na2CO3、K2CO3等)與強(qiáng)酸之間的反應(yīng),而Cl2+H2O=H++Cl-+HClO僅表示一個(gè)反應(yīng)。

②離子反應(yīng)未必能用子方程式表示，只有有自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)才能用離子方程式表示。如下列化學(xué)方程式無(wú)法改寫(xiě)成離子方程式。2NaCl+H2SO4(濃)==Na2SO4+2HCl↑CaF2+H2SO4(濃)==CaSO4+2HF↑Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑再如H2S氣體使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑，其化學(xué)方程式為:H2S+(CH3COO)2Pb==PbS↓+2CH3COOH(5)與反應(yīng)條件的關(guān)系①溫度例1:NH4++OH-=NH3.H2ONH4++OH-==NH3↑+H2O例2:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O②濃度:例3:NH4+和OH-在濃溶液中反應(yīng)放出氨氣，否則生成NH3.H2O。例4:Cu和濃HNO3Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu和稀HNO33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③加入試劑的順序:例5:①Na2CO3溶液滴入鹽酸中CO32-+2H+=H2O+CO2↑②鹽酸滴入Na2CO3溶液中CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑例6:①NaOH溶液滴入AlCl3溶液Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-②AlCl3溶液滴入NaOH溶液Al3++4OH-==[Al(OH)4]-3[Al(OH)4]-

+Al3+==4Al(OH)3↓④反應(yīng)物的相對(duì)量:注意過(guò)量、少量、足量、等物質(zhì)的量、適量、任意量等關(guān)鍵字詞的影響.例7:①向澄清的石灰水中通入少量CO2Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O②向澄清的石灰水中通入過(guò)量CO2OH-+CO2===HCO3-例8:①向FeBr2溶液中通入少量Cl2②向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2例9:①向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2CO2+2[Al(OH)4]-=CO32-+2Al(OH)3↓+H2O②向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2CO2+[Al(OH)4]-=HCO3-+Al(OH)3↓

練習(xí)5:試討論反應(yīng)物的相對(duì)量不同時(shí),下列反應(yīng)的離子方程式有何不同?(1)H2S和KOH(2)NaHSO4和Ba(OH)2(3)Ca(OH)2和NaHCO3(4)Ca(HCO3)2和NaOH

3.離子共存離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能同時(shí)大量存在稱(chēng)離子共存。

(1)這里的“反應(yīng)”是指該條件下各種類(lèi)型的反應(yīng)，包括生成難溶物或微溶物、難電離物、揮發(fā)性氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、程度較大的雙水解反應(yīng)。

(2)“大量”的含義：以H+和OH-為例，幾乎全部結(jié)合成水，但任何溶液中總同時(shí)存在少量的H+和OH-。練習(xí)15:判斷下列各組離子在水溶液中能否共存?(1)Ba2+、Cl-、OH-、SO42-(2)HCO3-、NO3-、K+、H+(3)H+、Cl-、S2-、SO42-(4)Na+、Cl-、Br-、I-(5)NH4+、Cl-、OH-、NO3-(6)H+、NO3-、Fe2+、Cl-

(3)所有的弱酸根離子(如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、F-、ClO-等)均不能與H+大量共存;所有的弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+等)均不能與OH-大量共存;所有多元弱酸的酸式酸根離子(如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等)既不能與H+共存也不能與OH-大量共存。如:HCO3-+H+==H2O+CO2↑HCO3-+OH-==H2O+CO32-練習(xí)16:判斷下列各組離子在PH=1溶液中能否共存?(1)K+、Cl-、HCO3-、NO3-(2)HS-、H2PO4-、Na+、Br-(3)Ba2+、Na+、OH-、HCO3-(4)Na+、Cl-、HCO3-、AlO2-

(4)解答離子共存題目要審準(zhǔn)題意：注意挖掘隱含條件限制，有的離子不在書(shū)面的離子組中，但在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)溶液中能大量共存，說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)含有H+(或OH-)。此外還要注意溶液是否有顏色，如Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cr2O72-(橙紅色)等，若為無(wú)色，則說(shuō)明這些有色離子不存在。練習(xí)17：對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是（）A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C.CO32-、OH-、Cl-、K+D.Ba2+、Na+、OH-、HCO3-BD練習(xí)18:在下列情況下,離子一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是()A.由水電離出的C(H+)=10-14mol.l-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

B.使石蕊呈現(xiàn)紅色的溶液:K+、NO3-、Na+、I-

C.使石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的溶液:K+、NO3-、Al3+、Ag+D.PH=2的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Al3+D利用離子能否共存也可判斷溶液或一些物質(zhì)的成份，這是對(duì)離子共存問(wèn)題較高層次的思考和推斷，這一類(lèi)問(wèn)題既考查常見(jiàn)離子的典型性質(zhì),又考查學(xué)生的推斷能力、綜合能力。推斷時(shí)，除考慮離子的基本性質(zhì)外,還要兼顧考慮大量離子共存情況，有時(shí)還需要運(yùn)用“淘汰和剩余”思維法。練習(xí)20

A.B.C.D四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。

(1)若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的試管里，只有C鹽溶液呈藍(lán)色。

(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出.根據(jù)(1)(2)實(shí)驗(yàn)可推斷它們的化學(xué)式。答案:A.BaCl2

B.AgNO3

C.CuSO4

D.Na2CO3練習(xí)21:某河道兩旁有甲、乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性.(1)甲廠廢水中所含的三種離子是:_____(2)乙廠廢水中含有的另外三種離子，如果加入一定量_____(選填:活性炭,硫酸亞鐵，鐵粉)可以回收其中的金屬_____

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中----------(填離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含有___可用來(lái)澆灌農(nóng)田。OH-、Cl-、K+FeAgFe3+、

OH-、Cl-、Ag+KNO3練習(xí)22:

(2007年全國(guó)高考上海卷)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-

，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A.K-一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

AC練習(xí)23:

(2003江蘇)對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是()ABr-BSO42-CH2SO3DNH4＋B練習(xí)24：將Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-

、S2-、MnO4-、Fe3+、