微粒之間的相互作用

微粒之間的相互作用第一頁，共二十四頁，2022年，8月28日Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定一、離子鍵第二頁，共二十四頁，2022年，8月28日活潑非金屬與活潑金屬化合得失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽陰離子陰、陽離子再通過靜電作用便形成了離子化合物第三頁，共二十四頁，2022年，8月28日離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。成鍵微粒：陰、陽離子。相互作用：靜電作用。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵IA，IIA和VIA，VIIA之間的化合物?；顫娊饘僭睾退岣x子銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）目的:使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaCl,MgCl2,Na2O,MgONaNO3,MgSO4,NaOHNH4Cl,NH4NO3第四頁，共二十四頁，2022年，8月28日（二）共價(jià)鍵···Cl··

：H·＋→Cl····：H····通過共用電子對—形成共價(jià)鍵第五頁，共二十四頁，2022年，8月28日成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用稱為共價(jià)鍵。使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共價(jià)化合物：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵但離子化合物可含共價(jià)鍵。HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH第六頁，共二十四頁，2022年，8月28日離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····：H····第七頁，共二十四頁，2022年，8月28日使離子鍵斷裂或使氣態(tài)分子中共價(jià)鍵斷裂，則要吸收能量?；瘜W(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成陰、陽離子通過離子鍵相互結(jié)合形成化合物，原子間通過共價(jià)鍵形成分子的過程中要放出能量第八頁，共二十四頁，2022年，8月28日電子式：離子化合物共價(jià)化合物用“·”或“×”來表示原子最外層電子，表示原子、離子的最外層的電子排布的式子共價(jià)化合物分子可用電子式和結(jié)構(gòu)式表示結(jié)構(gòu)式：共價(jià)化合物用一條短線線表示一對共用電子對離子化合物分子可用電子式結(jié)構(gòu)簡式：共價(jià)化合物中有機(jī)化合物也用結(jié)構(gòu)簡式第九頁，共二十四頁，2022年，8月28日(1)原子的電子式：(2)陽離子的電子式：不畫出離子最外層電子數(shù)，元素右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:要畫出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來，右上角標(biāo)出“n·-”H·Na·Cl·······H+Na+[O]2-····：：[Cl]-····：：（４）離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并（４）共價(jià)化合物的電子式：畫出離子最外層電子數(shù)第十頁，共二十四頁，2022年，8月28日

離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型第十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日

用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物水

二氧化碳

﹕HOH

﹕﹕

﹕:NN:

﹕

﹕

﹕氯化氫Cl····H····氮?dú)?/p>

﹕OCO﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕結(jié)構(gòu)式HCl結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式NNHOHOCO第十二頁，共二十四頁，2022年，8月28日第十三頁，共二十四頁，2022年，8月28日第十四頁，共二十四頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)練習(xí)1、下列說法正確的是：

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，形成離子鍵

D第十五頁，共二十四頁，2022年，8月28日練習(xí)2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C第十六頁，共二十四頁，2022年，8月28日小結(jié)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。金屬,銨根離子共價(jià)鍵:原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合的化合物共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，不含離子鍵但離子化合物可含共價(jià)鍵。HCl,CH4,HNO3第十七頁，共二十四頁，2022年，8月28日議一議：干冰受熱時(shí)很容易氣化，而CO2氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰（構(gòu)成微粒

CO2分子）

CO2氣體

吸收能量

晶體中CO2分子不能自由移動(dòng)，只能在平衡位置作振動(dòng)構(gòu)成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移動(dòng)克服分子間作用力（三）分子間作用力第十八頁，共二十四頁，2022年，8月28日第十九頁，共二十四頁，2022年，8月28日干冰氣化克服:分子間作用力CO2氣體分解克服:碳氧原子的共價(jià)鍵分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同、作用對象不同的作用力①分子間作用力：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。②分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種存在于分子之間的，較弱的相互作用。分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一第二十頁，共二十四頁，2022年，8月28日冰

液態(tài)水

水蒸汽

吸收能量

吸收能量

克服分子間作用力

分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低

對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu)相似，則分子量越大，熔沸點(diǎn)越高第二十一頁，共二十四頁，2022年，8月28日水的物理性質(zhì)十分特殊，除熔沸點(diǎn)高外，水的比熱容較大結(jié)論：H2O分子間存在著一種特