第 03 章 滴定分析

第三章

滴定分析§3.1滴定分析概述titrimetricanalysis§3.2

滴定分析法的分類與滴定

反應的條件§3.3

標準溶液§3.4

標準溶液濃度表示法§3.5

滴定分析結果的計算2023/2/62023/2/62023/2/6§3.1滴定分析概述3.1.1

概述

滴定分析法(titrimetricdetermination)

用滴定管將標準溶液滴加到待測物的溶液中，通過指示劑指示滴定終點的到達，根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。傳統(tǒng)分析方法；適用于常量分析；特點：簡單、準確、費用低；動畫2023/2/63.1.2

基本術語標準溶液(standardsolution)基準物(primarystandard

)化學計量點(stoichiometricpoint)指示劑(

indicator)滴定曲線(titrationcurve)滴定終點(endpoint)終點誤差(endpointerror)

滴定終點與化學計量點不一定能恰好重合，存在很小的差別，由此而引起的誤差稱為終點誤差。2023/2/6§3.2滴定分析法的分類與滴定反應的條件3.2.1

滴定分析法分類（按照化學反應分類）(1)酸堿滴定法(中和法)：以質(zhì)子傳遞反應為基礎。

H+＋B-

＝HB(2)沉淀滴定法（容量沉淀法）；以沉淀反應為基礎。

Ag+＋Cl-

＝AgC1↓(3)配位滴定法（絡合滴定法）：以配位反應為基礎。

M2+＋Y4-

＝MY2-(4)氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎。

MnO4-

+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O2023/2/6按滴定方式分類：(1)直接滴定例:強酸滴定強堿。(2)間接滴定例：氧化還原法測定鈣。(3)返滴定法例：配位滴定法測定鋁。(4)置換滴定法例：AlY→AlF62-+Y4-→

ZnY2023/2/63.2.2滴定分析對化學反應的要求1.反應定量完成2.反應速率快3.有比較簡便的方法確定反應終點滿足以上條件可進行直接滴定，否則：不滿足（1）時：采用間接法，如碘量法；不滿足（2）時：采用反滴定法,如配位滴定法測定鋁；不滿足（3）時：采用其他方法，如電位滴定。2023/2/6§3.3標準溶液3.3.1

直接法配制標準溶液可用直接法配制標準溶液的物質(zhì)，應具備的條件：

1.物質(zhì)必須具有足夠的純度，即含量≥99.9%；2.物質(zhì)的組成與化學式應完全符合；3.穩(wěn)定。2023/2/62.標定

準確稱取基準物，溶解后，滴定。3.3.2間接配制（步驟）1.配制溶液

配制成近似所需濃度的溶液。3.確定濃度

由基準物質(zhì)量和滴定液體積計算之。2023/2/6基準物應滿足的條件：(1)反應定量完成(2)反應速率快(3)有比較簡便的方法確定反應終點(4)具有較大的摩爾質(zhì)量為什么？標定NaOH：采用：鄰苯二甲酸氫鉀？草酸？2023/2/6§3.4標準溶液濃度表示法1.物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）

——單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）。V：溶液的體積。應指明基本單元：原子、分子、離子、電子或他們的組合。單位為mol·L-1。2023/2/62.滴定度

——與每毫升標準溶液相當?shù)拇郎y組分的質(zhì)量。

表示法：T待測物/滴定劑單位：g·mL-1例：測定鐵含量的KMnO4標準溶液，其濃度表示：或表示：lmLKMnO4溶液相當于0.005682g鐵，1mL的KMnO4標準溶液能把0.005682gFe2+→Fe3+。適用于工業(yè)生產(chǎn)中批量分析：

m(Fe)＝T·V。若:2023/2/6例題：求0.1000mol·L-1NaOH標準溶液對H2C2O4的滴定度。解：NaOH與H2C2O4的反應為：

H2C2O4+2NaOH＝Na2C2O4+2H2O2023/2/6濃度c與滴定度T之間關系

aA+bB=cC+dD

A為被測組分，B為標準溶液；若以VB為反應完成時標準溶液消耗的體積(mL)，mA和MA分別代表物質(zhì)A的質(zhì)量(g)和摩爾質(zhì)量。當反應達到計量點時：由滴定度定義TA/B=mA/VB，得：2023/2/6§3.5滴定分析結果的計算3.5.1

被測組分的物質(zhì)的量nA與滴定劑nB的關系

1.直接滴定

被測組分A與滴定劑B間的反應為：

aA+bB=cC+dD化學計量點時：amolA

恰好與bmolB

作用完全

nA∶nB＝a∶b2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3nHCl=2nNa2CO32023/2/6稱取基準物或試樣質(zhì)量(mB)標定標準溶液A時:（1）確定標準溶液濃度（2）確定稱取基準物或試樣量范圍

滴定液體積一般為20~25mL左右,濃度約0.1mol·L-1

（3）估計標準溶液消耗體積VA2023/2/6若被測物為溶液時：用已知濃度的NaOH標準溶液測定H2SO4溶液濃度：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O2023/2/62.間接法滴定

涉及到兩個或兩個以上反應，從總的反應中找出實際參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之間關系。例：以KBrO3為基準物標定Na2S2O3溶液的濃度。

BrO3-+6I-+6H+＝3I2+3H2O+

Br-（1）I2+2S2O32-＝2I-

+S4O62-（2）例：用KMnO4法滴定Ca2+。2023/2/63.5.2被測組分質(zhì)量分數(shù)的計算

稱取試樣的質(zhì)量G，測得被測組分的質(zhì)量為GA，則被測組分在試樣中的質(zhì)量分數(shù)mA為：滴定劑的濃度cB、消耗體積VB。反應的摩爾比a∶b(通式)2023/2/63.5.3

計算示例例7：選用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物，標定0.lmol·L-1

NaOH溶液的準確濃度。應稱取基準物多少克？如改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基準物，應稱取多少克？解：以鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）作基準物時：

KHC8H4O4+OH-

＝KC8H4O4-

+H2OnNaOH=n

KHC8H4O4

m

KHC8H4O4=n

KHC8H4O4·M

KHC8H4O4=nNaOH·M

KHC8H4O4

=cNaOHVNaOH·M

KHC8H4O4

=0.lmol·L-1×25×10-3L×204.2g·mol-10.5g2023/2/6以H2C2O4·2H2O作基準物:nNaOH

=2nH2C2O4·2H2Om

H2C2O4·2H2O=n

H2C2O4·2H2O·M

H2C2O4·2H2O

=0.lmol·L-1×25×10-3L×121.6g·mol-1×

1/20.16g由此可見，采用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物可減少稱量上的相對誤差。2023/2/6例8：

測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量時，稱取0.2457g試樣，用0.2071mol·L-1的HCI標準溶液滴定，以甲基橙指示終點，用去HCI標準溶液21.45mL。求純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

解:此滴定反應是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO32023/2/6例9：

有一KMnO4標準溶液，濃度為0.02010mol·L-1，求其TFe/KMnO4和TFe2O3/KMnO4。如果稱取試樣0.2718g，溶解后將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，然后用KMnO4標準溶液滴定,用去26.30mL,求試樣中Fe、Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。

解；5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OnFe

=(5/1)n

KMnO4

nFe2O3=(5/2)n

KMnO42023/2/62023/2/6思考題1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？2.能用于滴定分析的化學反應必須符合哪些條件？3.什么是化學計量點？什么是終點？4.下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制標準溶液？哪些只能用間接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3·5H2O5.表示標準溶液濃