質(zhì)量守衡定律

關(guān)于質(zhì)量守衡定律第一頁，共三十八頁，2022年，8月28日第五單元質(zhì)量守恒定律

第二頁，共三十八頁，2022年，8月28日一、白磷燃燒前后質(zhì)量變化

二、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化分組實驗，初次探究:第三頁，共三十八頁，2022年，8月28日分析表達式現(xiàn)象②鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)①白磷燃燒名稱產(chǎn)生大量白煙，放出熱量氣球先脹大又變小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變成淺綠色m1=m2m1=m2鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。結(jié)果磷+氧氣→五氧化二磷點燃第四頁，共三十八頁，2022年，8月28日

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題：通過實驗探究，同學(xué)們可以得出什么結(jié)果？質(zhì)量守恒定律第五頁，共三十八頁，2022年，8月28日（防止錐形瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球先膨脹后縮?。偌t磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球鼓起②冷卻后，因為紅磷消耗了瓶內(nèi)的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使錐形瓶內(nèi)壓強減小，使氣球縮小。1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？第六頁，共三十八頁，2022年，8月28日5.氣球的作用：6.多次試驗人不成功：

減緩因放出熱量而導(dǎo)致的瓶內(nèi)壓強過大

裝置的氣密性不好4、能否將玻璃管換成玻璃棒或者一端不系氣球？

不能，防止氣壓過大，瓶塞被沖出第七頁，共三十八頁，2022年，8月28日實驗三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m1

（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管仍留在燒杯中),使二者反應(yīng),觀察實驗現(xiàn)象（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量m2（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化碳酸鈉粉末逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡第八頁，共三十八頁，2022年，8月28日鎂條的燃燒（P92）m1m2發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體物質(zhì)第九頁，共三十八頁，2022年，8月28日

鹽酸與碳酸鈉，鎂條在空氣中燃燒以上兩個反應(yīng)前后質(zhì)量不等，那么是不是這兩個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律呢？所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。天平不平衡的原因：①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳逸散到了空氣中。②鎂帶燃燒過程中，有空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，同時生成大量的白煙逸散到了空氣中。但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律我們知道了：第十頁，共三十八頁，2022年，8月28日優(yōu)化實驗方案、再次探究改進裝置后的優(yōu)點對有氣體參與或生成的反應(yīng)，作定量研究時，需用密閉裝置。匯報交流、展示第十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日1、指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計算在內(nèi)將6gA和6gB混合發(fā)生化合反應(yīng)，一定能生成12gC（）考點：2、適用于“化學(xué)變化”，不適用于物理變化將6g水受熱變?yōu)?g水蒸氣，故質(zhì)量守恒（）將20g食鹽溶于80g水中，得到100g的鹽水，故質(zhì)量守恒（）

第十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日3、指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮，尤其是生成的氣體和沉淀。將6g碳與6g氧氣完全反應(yīng)后，生成物C的質(zhì)量（

）12g4、僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量.（如：體積、間隔）應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，將100mL水和100mL酒精混合等200mL（

）≦考點一：第十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？②分析質(zhì)量守恒定律

H2OH2+O2通電第十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子①化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？第十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO可得：化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是分子破裂，原子又重新組合第十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日水的電解:2、質(zhì)量守恒的實質(zhì)和解釋是，化學(xué)反應(yīng)前后；、宏觀:元素的種類和質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。、微觀:原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變1、你來分析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。②分析質(zhì)量守恒定律第十七頁，共三十八頁，2022年，8月28日質(zhì)量守恒的原因：宏觀：

微觀：原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變（六不變）

反應(yīng)前后元素的種類不變

反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量不變

考點二：第十八頁，共三十八頁，2022年，8月28日兩必變：宏觀：

微觀：三可能改變：物質(zhì)的種類。構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子）的種類。

分子的數(shù)目元素的化合價物質(zhì)的狀態(tài)及存在形式第十九頁，共三十八頁，2022年，8月28日智能反饋：1.在A+B=C+6D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為________.

2.將6.3克的高錳酸鉀加熱，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為5.7克，則該反應(yīng)中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為__________。6克(a+b-c)g0.6g3、agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含cg,則生成O2的質(zhì)量為________.第二十頁，共三十八頁，2022年，8月28日3.綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng):CO2+H2O

淀粉+O2,由此可推知淀粉中：（）

Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素,不含Ｏ元素

B.一定含Ｃ、Ｈ元素，可能含Ｏ元素C．含Ｃ單質(zhì)和H2OD.不能在O２中燃燒B第二十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日1.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂2.鎂條＋氧氣點燃氧化鎂3.Mg＋O2

MgO點燃表達式提供什么信息？質(zhì)量守恒？第二十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式第二十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件①表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比（==化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比或化學(xué)計量數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積之比）②表示參加反應(yīng)和生成的各微粒的數(shù)量關(guān)系（化學(xué)計量數(shù)之比）量的意義：質(zhì)的意義：化學(xué)方程式的意義：C＋CO2O2點燃12:32:44第二十四頁，共三十八頁，2022年，8月28日量的意義：1、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為12:32:44質(zhì)的意義：反應(yīng)物是碳和氧氣；生成物是二氧化碳；反應(yīng)條件是點燃。2、反各物質(zhì)之間離子個數(shù)比為1:1:1化學(xué)方程式的意義C＋CO2O2點燃12:32:44第二十五頁，共三十八頁，2022年，8月28日量的含義：1、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下，完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量二氧化碳質(zhì)的含義：碳和氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳2、每一個碳原子和一個氧分子在點燃條件下，生成一個二氧化碳分子讀法C＋CO2O2點燃12:32:44第二十六頁，共三十八頁，2022年，8月28日[練習(xí)]

點燃請寫出2H2+O2==2H2O

的三種讀法？

a．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水;b.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成2個水分子.c.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水;第二十七頁，共三十八頁，2022年，8月28日[練習(xí)]

①.反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是在二氧化錳的催化作用下;

②.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為68：36：32;③.各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比為2:2:1。④.該反應(yīng)為分解反應(yīng)。

MnO22H2O2==2H20

+O2

為例，你能獲得那些信息化學(xué)方程式的信息=化學(xué)方程式的意義+反應(yīng)類型第二十八頁，共三十八頁，2022年，8月28日

(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此生成物中不可能有的物質(zhì)是（）A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl22、求物質(zhì)的化學(xué)式原子的種類和個數(shù)都不變（1)O2+2SO2=2X,X的化學(xué)式為_____SO3（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)是

。

（3）在X+2O2=CO2+2H2O中，X的化學(xué)式為

。XY3B1.

(1)綠色植物通過光合作用發(fā)生反應(yīng):

CO2+H2O

淀粉+O2,由此可推知淀粉中元素組成。CH4第二十九頁，共三十八頁，2022年，8月28日

3.

某可燃氣體A與7.2gO2恰好完全反應(yīng),生成３.6gH2O和8.8gCO2,則A氣體中（）A.一定含C、H元素，不含O元素B.可能含C、H、O三種元素C.一定含C、H、O三種元素D.不能確定C第三十頁，共三十八頁，2022年，8月28日4、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

（1）X為____克；（2）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________；（3）該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為____物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量1.72.27.90.9反應(yīng)后的質(zhì)量X6.602.7生1.8反7.9生4.4生1.73.4分解反應(yīng)22:9第三十一頁，共三十八頁，2022年，8月28日1、（）鎂在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝帶及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。C補充練習(xí)第三十二頁，共三十八頁，2022年，8月28日2、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是()A.參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成+反應(yīng)前反應(yīng)后B6：2=3：14個1種＋第三十三頁，共三十八頁，2022年，8月28日3、“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A．生成物全部是化合物B．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為3∶2C．反應(yīng)后分子個數(shù)變少了D．反應(yīng)后原子個數(shù)變少了C2：2=1：1質(zhì)量守恒定律：前后原子的種