廣東省汕頭市鳳田初級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市鳳田初級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族

B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族

D.第3周期ⅡA族參考答案：C同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。2.反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(

)A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

，C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略3.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xgH2O中含有y個氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y個氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA===mol﹣1，故選B．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．4.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．無法計(jì)算參考答案：A略5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D略6.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相等參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去；D．O、F無正價．【解答】解：A．隨原子序數(shù)的遞增，原子核外電子、半徑呈周期性變化，同一周期核外電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，故A錯誤；B．同種元素的不同核素中子數(shù)不同，具有相同中子數(shù)的不同核素，肯定不是同種元素，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中，能量越高的電子越易失去，故C錯誤；D．O、F無正價，故D錯誤．故選B．7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B8.下列與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－參考答案：D9.下列反應(yīng)中，通過置換反應(yīng)得到鐵的是A.銅浸入氯化鐵溶液中B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵C.鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫D.銅浸入氯化亞鐵溶液中參考答案：CA.銅浸入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，A錯誤；B.一氧化碳通過熾熱的氧化鐵生成CO2和鐵，但不是置換反應(yīng)，B錯誤；C.鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫生成鐵和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，C正確；D.銅浸入氯化亞鐵溶液中不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。10.ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe3+存在），將所得氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為A．(a+1.25)

B．(a+9.6)g

C．(a+5.1)g

D．無法確定參考答案：C11.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如下：下列說法正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4C.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用參考答案：B分析：NH3極易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶質(zhì)是硫酸鈣和一水合氨，NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成（NH4）2CO3，CaSO4屬于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的CaCO3，同時生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶質(zhì)為磷酸銨，然后將溶液過濾得到CaCO3和濾液，將CaCO3煅燒得到CaO，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NH4）2SO4晶體，據(jù)此分析。詳解：A、中性條件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故通入NH3和CO2的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯誤；B、操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4晶體，選項(xiàng)B正確；C、硫酸鈣懸濁液參加反應(yīng)，所以硫酸鈣應(yīng)該寫化學(xué)式，總的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，選項(xiàng)C錯誤；D、通入的CO2不應(yīng)過量，否則生成的碳酸鈣會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣影響后續(xù)工藝，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的分離制備方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度大。12.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A.稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B.將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中參考答案：DA、氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量，會有吸收空氣中的水蒸氣，使所配溶液濃度偏低，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，A錯誤；B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱量，影響溶液體積，甚至?xí)?dǎo)致容量瓶破裂的危險，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，B錯誤；C、氫氧化鈉溶解時放出熱量，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏大，所以應(yīng)將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，C錯誤；D、氫氧化鈉溶解放出大量的熱，將溶液冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，主要考查操作，注意腐蝕性、易潮解的物質(zhì)應(yīng)在玻璃器皿中稱量。13.有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時，b極有大量氣泡生成。則四種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱順序排列的是(

)A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a參考答案：B略14.下列對膠體的相關(guān)說法，錯誤的是①利用膠體的性質(zhì)，可用高壓直流電除去水泥廠和冶金廠的大量煙塵，減少對空氣的污染②向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，則能說明該蛋白質(zhì)溶液是膠體。④往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，利用的是膠體滲析的原理⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠體帶正電⑦同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞，是因?yàn)椴煌谱拥哪煊靡拙鄢痢.①②④⑦

B.②④⑥⑦

C.②⑥

D.①③④⑤⑦參考答案：C【詳解】①煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，故①正確；②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，故②錯誤；③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；

④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成的氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和后，沉淀又溶解，故④正確；

⑤血液屬于膠體，膠體微粒不能夠透過半透膜，體用滲析法可以提純分離膠體，故⑤正確；

⑥Fe(OH)3膠體電泳實(shí)驗(yàn)中陰極顏色加深，說明Fe(OH)3膠粒帶正電荷，向陰極移動，而Fe(OH)3膠體為電中性，故⑥錯誤；

⑦墨水屬于膠體，帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑦正確；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有介穩(wěn)性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，加入電解質(zhì)或解熱等可以使膠體發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般采用滲析法。15.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子

②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼能否與酸反應(yīng)

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（2）資料顯示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_______（填字母）。②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你將認(rèn)為缺少的部分在上圖中的相應(yīng)位置畫出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑。_______請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①c

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③NaClO

④如右圖

Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，用MnO2和濃鹽酸共熱制備，因此反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①甲裝置制取氯氣，采用MnO2和濃鹽酸共熱產(chǎn)生，因此利用固體和液體共熱的裝置，即c正確；②Fe2＋具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子反應(yīng)方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，因此漂白性和消毒的物質(zhì)為NaClO；④氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，處理氯氣常用NaOH，因此；發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若10克O2中含有n個分子，請你列式計(jì)算阿佛加德羅常數(shù)的值。參考答案：

→NA=3.2n（個/mol）18.（6分）2.4g鎂與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)。求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：2.2