廣東省汕頭市廈林初級中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

廣東省汕頭市廈林初級中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關系不正確的是A.它們可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的離子

D.可能是一種分子和一種離子參考答案：D分析：A．原子中質子數(shù)等于電子數(shù)；B．兩種不同的分子可以具有相等的質子數(shù)和電子數(shù)；C．兩種不同的離子可以具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)；D．一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同。詳解：A．同一元素的不同核素，含有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，如1H、2H等，A正確；B．含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正確；C．含有相同質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，可以為不同的離子，例如氫氧根和氟離子具有具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)，C正確；D．一種分子和一種離子含有的質子數(shù)相同，則核外電子數(shù)一定不同，不可能是一種分子或離子，D錯誤，答案選D。2.下列有關反應的離子方程式，書寫正確的是A.硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.小蘇打與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D【詳解】A.硫酸滴在銅片上不反應，不能置換出氫氣，A錯誤；B.小蘇打是碳酸氫鈉，與稀鹽酸的反應：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水：SO42－+2H++Ba2＋+2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D正確；答案選D。3.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C【考點】膠體的重要性質．【分析】根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．【解答】解：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．4.元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略5.化學反應達到化學平衡的標志是A.逆反應停止進行 B.反應物與生成物的濃度相等C.正反應與逆反應停止進行 D.正反應速率和逆反應速率相等參考答案：D試題分析：對可逆反應來說,當反應進行到一定程度時,v(正)=v(逆)≠0,反應物和生成物的質量(或濃度)保持不變,該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài),選D。6.下列關于溶液和膠體的敘述正確的是A.溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現(xiàn)象B.通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關D.納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體參考答案：CA.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產生電泳現(xiàn)象，故A錯誤；B.由于溶液中溶質微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時不一定向兩極移動，故B錯誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。點睛：本題易錯點是A項和D項，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時還要把握膠體的概念，膠體是指分散質粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。7.炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有鹽類物質生成

B．有酯類物質生成C．有醇類物質生成

D．有酸類物質生成參考答案：B略8.在常溫常壓下，等質量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時，消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H10參考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同質量烴燃燒耗氧量規(guī)律為：氫的質量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即越大，耗氧量越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繗涞馁|量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多，即等質量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子與C原子個數(shù)比為4∶1；B．乙烷C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子與C原子個數(shù)比為4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數(shù)比為5∶2；所以H原子與C原子個數(shù)比關系為：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A。

9.粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液：③加入稍過量的BaCl2溶液：

④過濾；

⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產生。正確的操作順序是A.①③②④⑤

B.③②①④⑤

C.②③①⑤④

D.③④②①⑤參考答案：B由于不能引入新雜質，因此Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，所以正確的操作順序是③②①④⑤，答案選B。點睛：掌握物質的性質差異、提純的原則是解答的關鍵。物質提純的原則：不增、不減、易復、易分。所謂不增，不引進新的物質；不減指不能損耗或減少被提純的物質；易復指被提純物質轉化后易復原；易分指易使雜質與被提純的物質分離。本題中碳酸鈉和氯化鋇的加入順序是解答的易錯點和難點。10.日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2e-＝2NH3＋H2（NH3再用于結合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是A．干電池中Zn為正極，碳為負極B．干電池工作時，電流由Zn極經外電路流向碳極C．干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化參考答案：C11.下列說法正確的是

(

)A.按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.元素周期表中含金屬元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、NH3·H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D.漂白粉、鹽酸、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D略12.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（）A．可與硝酸反應

B．鈉的化合物

C．可溶于水

D．電解質參考答案：A考點：鈉的重要化合物；電解質與非電解質．分析：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應；B．依據(jù)各種物質是否含鈉元素分類；C．依據(jù)物質的溶解性；D．依據(jù)電解質的概念：在溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質判斷解答．解答：解：A．氯化鈉、硫酸鈉均不能與硝酸反應，故A錯誤；B．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都含有鈉元素，都是化合物，故B正確；C．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都易溶于水，故C正確；D．NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質，故D正確；故選：A．點評：本題考查了物質的分類，明確物質的性質、電解質的概念是解題關鍵，題目難度不大．13.為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為(

)A．56

B．157

C．258

D．101參考答案：B14.將mg鈉、鋁混合物，放入ng足量的水中，反應停止后，還有沉淀物ag，則溶液中溶質為A．NaOH

B．NaAlO2

C．NaOH和NaAlO2

D．無法確定參考答案：B15.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與100g質量分數(shù)為15%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為A.20.40g

B.28.60g

C.24.04g

D.無法計算參考答案：C混合物與鹽酸反應后所得溶液為氯化鈉溶液，由氯的守恒可知，最終所得氯化鈉的物質的量為：，質量為×58.5g/mol=24.04g。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要的應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1

Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知S2O82—+2I—=2SO42—+I2

(慢)

I2+2S2O32—=2I—+S4O62—（快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中

（寫離子符號）耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32—與S2O82—初始的物質的量需滿足的關系為n（S2O32—）︰n（S2O82—）

。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號體積/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0VX4.04.02.0

表中VX=

mL，理由是

。參考答案：（1）S2O32—、

＜2

（2）2.0、

保持溶液總體積不變，僅改變S2O82—的濃度而其他物質的濃度不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在標準狀況下，測得8.8g某氣體的體積為1.12L，計算此氣體的摩爾質量。參考答案：略18.某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計算:(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2,每天可產生的SO2的質量為多少t；（2）這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：（1）0.64t

(2)224m3略19.（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。參考答案：解CO32-＋2H